课时跟踪检测（三十三） 二氧化硫及含硫化合物的转化（练习）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

课时跟踪检测（三十三） 二氧化硫及含硫化合物的转化 1．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，向C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是 (　 ) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 解析：选B　硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，向H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B正确。 2．(2025·甘肃兰州一模)某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置如图所示： 下列说法不正确的是 (　 ) A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液 C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂 解析：选D　由实验装置图可知，装置A中Na2SO3固体与70%浓硫酸反应制备SO2，装置B中盛有的饱和NaHSO4溶液用于监控SO2的流速，装置C中SO2与CuSO4、NaOH混合溶液发生氧化还原反应生成Na2SO4、Cu2O和水，装置D中盛有的NaOH溶液用于吸收SO2，防止污染空气。由配制一定质量分数溶液的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，A正确；SO2易溶于水，装置B中盛有的饱和NaHSO4溶液中的H+会降低SO2的溶解度，所以能达到监控SO2的流速的实验目的，B正确；装置C中发生反应：SO2+2CuSO4+6NaOH3Na2SO4+Cu2O+3H2O，反应中氧化剂CuSO4和还原剂SO2的物质的量之比为2∶1，C正确；装置C中含有S干扰实验，所以加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成不能证明反应中SO2作还原剂，D错误。 3．火山喷发会引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。火山喷发产生的含硫物质在自然界的循环过程如图所示。下列说法错误的是 (　 ) A．火山喷发形成硫酸型酸雨，总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4 B．火山喷发会导致气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射 C．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu2++ S+Pb2++S2-PbSO4↓+CuS↓ D．工业制备硫酸可用黄铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备 解析：选C　由题图可知，火山喷发会生成SO2，SO2与空气中的氧气和雨水反应生成硫酸，使雨水呈酸性形成硫酸型酸雨，总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故A正确；火山喷发产生的大量气体进入平流层后，会形成硫酸气溶胶，能阻挡太阳辐射从而导致气温下降，故B正确；由题意可知，PbS与CuSO4溶液反应生成PbSO4和CuS，反应的离子方程式为PbS+Cu2++SCuS+PbSO4，故C错误；工业上可以用煅烧黄铁矿的方法制备硫酸，黄铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制得硫酸，故D正确。 4．(2025·湖南长沙一模)为探究不同价态硫元素之间的转化，某小组同学设计了如下装置图(夹持装置略去)。下列说法正确的是 (　 ) A．①中未观察到蓝色固体，说明产物中不存在CuSO4 B．②中溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．③中淡黄色粉末变白，说明反应生成了Na2SO3 D．④中产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化 解析：选D　铜和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和水，浓硫酸体现强氧化性、酸性，浓硫酸还会吸收生成的水，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，与Na2O2反应生成白色固体，通入Na2S溶液中出现浑浊。①中由于浓硫酸会吸收水分，未观察到蓝色固体，无法说明产物中不存在CuSO4，故A错误；②中紫色棉花褪色，是SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误；③中淡黄色粉末变白，是Na2O2和SO2反应生成Na2SO4，故C错误；④中产生淡黄色沉淀，沉淀是SO2和S2-反应生成的S单质，Na2S中S化合价升高，证明S2-被氧化，故D正确。 5．(2025·广东汕头一模)硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中循环的说法一定正确的是 (　 ) A．常温时，浓H2SO4与Fe生成X B．X一定是SO2 C．S既是氧化产物，也是还原产物 D．工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3 解析：选D　题图所示为含硫物质的循环，则浓H2SO4与Fe反应生成的X也同样是含硫的物质，推知X为Fe2(SO4)3或SO2。常温下，浓H2SO4会使Fe钝化产生一层致密氧化膜(Fe3O4)附在铁上，故不再继续反应，不符合后续反应，A错误；若X为Fe2(SO4)3，Fe3+能够与H2S发生氧化还原反应而产生S单质，S为氧化产物，B、C错误；直接用水吸收SO3易形成酸雾，所以工业生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确。 6．(2025·江苏南通检测)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 (　 ) A．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：H2SO4(浓)SO2H2SO3 B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO3H2SO4 C．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4 D．实验室制备少量SO2的原理：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O 解析：选B　浓硫酸和硫黄在加热条件下，生成SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，故A正确；FeS2高温下与氧气反应生成SO2， 不能一步生成SO3，故B错误；钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式：2CaO+O2+2SO22CaSO4，故C正确；实验室制备少量SO2用的是亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应，故D正确。 7．[双选]部分含硫物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是 (　 ) A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化 B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为1∶2 C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色 D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3) 解析：选BC　根据图像可知，a、b、c、d、e分别为H2S、S、SO2、H2SO4、Na2SO3(或NaHSO3)。一定条件下，能实现H2S→S→SO2→H2SO4的转化，例如，H2SSSO2H2SO4，A正确；H2S和SO2反应的方程式为2H2S+SO2S(还原产物)+2S(氧化产物)+2H2O，氧化产物、还原产物的质量之比为2∶1，B错误；SO2不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入SO2，溶液只变红色不褪色，C错误；Na2SO3和S反应生成Na2S2O3，化学方程式为Na2SO3+SNa2S2O3，D正确。 8．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是 (　 ) A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性 B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为 BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡生成，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好 解析：选D　氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，故品红褪色不能说明SO2具有漂白性，故A错误；SO2易溶于水，比较理想的反应物质是Na2SO3固体和70%的浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误。 9．(15分)(2025·天津河东区模拟)为探究SO2的性质，某研究小组进行了如下实验。 Ⅰ．在实验室制备SO2并探究其相关性质，装置如图所示。 (1)盛放Na2SO3的仪器名称是　　　　 　。(1分)  (2)制备SO2的仪器中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (3)下列SO2尾气处理装置不正确的是　　　　。(2分)  (4)下列溶液褪色能证明SO2具有还原性的是　　　　(填标号)。(2分)  A．品红溶液 B．含有酚酞的NaOH溶液 C．溴水 D．酸性KMnO4溶液 Ⅱ．有同学提出：SO2与Ba(NO3)2溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中N与O2氧化SO2的主导作用： (5)下列实验均已进行80 s，选择提供的试剂完成表格： 0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液、0.1 mol·L-1 KNO3溶液、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、0.2 mol·L-1 BaCl2溶液 操作步骤 pH变化 ⅰ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，通入V mL SO2 pH轻微减小 ⅱ 取25 mL未煮沸的①　　　　，通入V mL SO2(1分)  pH减小2.5 ⅲ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，通入V mL SO2 pH几乎不变 ⅳ 取25 mL未煮沸的②　　　　 　溶液，通入V mL SO2(1分)  pH减小2 ③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是　　　　 　。(2分)  ④由上表4个实验可知溶液中N与O2氧化SO2占主导作用的是　　　 　(填“N”或“O2”)。(2分)  (6)写出在有氧气的条件下，SO2与BaCl2溶液反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  解析：浓H2SO4和Na2SO3生成SO2，SO2具有漂白性使A中品红溶液褪色，SO2和Ba(NO3)2溶液发生反应生成BaSO4沉淀，SO2和NaOH反应使得溶液碱性消失导致酚酞溶液褪色，SO2和溴水发生氧化还原反应导致溴水褪色，SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应导致溶液褪色，尾气有毒需要处理。(3)SO2极易溶于NaOH溶液，则将SO2气体通入NaOH溶液中要注意防倒吸，故答案为B。(4)品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，A错误；SO2和NaOH反应使得溶液碱性消失，导致酚酞溶液褪色，B错误；溴水具有强氧化性，和SO2发生氧化还原反应而褪色，体现SO2还原性，C正确；酸性KMnO4具有强氧化性，和SO2发生氧化还原反应而褪色，体现SO2还原性，D正确。(5)①实验探究溶液中N与O2氧化SO2的主导作用，则需要控制实验中的变量唯一；实验ⅰ、ⅱ为对照实验，变量为Ba(NO3)2溶液是否煮沸除去溶解氧，故实验ⅱ为0.1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液；②实验ⅲ、ⅳ为对照实验，变量为BaCl2溶液是否煮沸除去溶解氧，故实验ⅳ为0.1 mol·L-1BaCl2溶液；③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是氧气和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；④由实验ⅰ、ⅱ为对照，实验ⅲ、ⅳ为对照，通过pH变化可知，存在溶解氧的pH更小，故溶液中N与O2氧化SO2占主导作用的是O2；(6)在有氧气的条件下，氧气将四价硫氧化为六价硫的S，S和Ba2+生成BaSO4沉淀，总反应为2SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H+。 答案：(1)圆底烧瓶　(2)H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O　(3)B　(4)CD (5)①0.1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液　②0.1 mol·L-1BaCl2溶液　③氧气和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸　④O2 (6)2SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H+ 学科网（北京）股份有限公司 $$