周周练6 物质的量-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版 不定项）

**基本信息** 本练习以物质的量为核心，通过三级分层设计（基础认知→综合应用→探究实践），实现从单一概念到实验探究的知识巩固，适配周测场景，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|摩尔质量、气体摩尔体积等单一概念|6道单选题，如第1题辨析气体摩尔体积条件，强化化学观念| |综合应用|阿伏加德罗定律、溶液配制误差分析等综合计算|4道不定项选择，如第7题对比碳酸钠晶体与浓硫酸配制误差，提升科学思维| |探究实践|溶液配制操作、气体分子式测定等实验与推理|2道非选择题，如第12题通过实验数据推导气体分子式，体现科学探究与实践|

周周练6　物质的量 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法错误的是(　　) A．常温、常压下，4 g氦气所含原子数约为6.02×1023 B．Al的摩尔质量为27 g/mol C．常温常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L D．1 L 0.1 mol/L KCl溶液中含有0.1 mol K＋ 解析：选C。22.4 L/mol是标准状况下气体的摩尔体积，常温常压下1 mol气体的体积不是22.4 L，C错误。 2．(2026·沧州高一阶段练习)已知a g PH3中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为(　　) A． mol－1 B． C． mol－1 D． 解析：选A。根据n＝＝可得＝，NA＝mol－1。 3．(2026·天津滨海新区高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．1 mol H2O含有H2O分子的数目为NA B．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol C．32 g O2所含的原子数目为NA D．0.5 mol SO2含有SO2分子的数目为0.5NA 解析：选C。32 g O2所含氧原子的物质的量为32 g÷16 g/mol＝2 mol，所含原子数目为2NA，故C错误。 4．(2026·郑州高一月考)在相同条件下，向三个相同的如下图所示的容器中分别充入等质量的H2、CH4、O2三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是(　　) A．V(CH4)>V(H2)>V(O2) B．V(H2)>V(CH4)>V(O2) C．V(O2)>V(CH4)>V(H2) D．V(H2)>V(O2)>V(CH4) 解析：选B。在相同条件下，等质量的H2、CH4、O2三种气体的物质的量大小为n(H2)>n(CH4)>n(O2)，根据阿伏加德罗定律及推论可知，V(H2)>V(CH4)>V(O2)。 5．(2026·嘉兴高一期末)实验室用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀盐酸，下列说法正确的是(　　) A．需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B．按右图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标准状况下，将2.24 L HCl溶于100 mL水也可配得1 mol·L－1的稀盐酸 解析：选A。浓盐酸的物质的量浓度c＝＝mol/L＝12 mol/L，需要浓盐酸的体积V＝mL≈8.3 mL，所以需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL，A正确；应先在烧杯中稀释，恢复到室温再转移到容量瓶中，B错误；其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；标准状况下，将2.24 L HCl溶于100 mL水，得到溶液的体积不是100 mL，所以无法计算配得的盐酸浓度，D错误。 6．(2026·安徽高一联考)1811年，阿伏加德罗提出了“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”的假设，后被称为阿伏加德罗定律，俗称“四同定律”。下列有关说法不正确的是(　　) A．分子数目相等的H2、O2和Cl2，质量最大的是Cl2 B．同温同压下，相同质量的CO和CO2，体积较小的是CO2 C．标准状况下，2.24 L H2和O2混合气体，分子数一定为0.1NA D．同温下，向容积固定的容器中分别充入CO2和CO，充CO2时重 解析：选D。分子数目相等的H2、O2和Cl2，物质的量相同，质量由摩尔质量决定，Cl2的摩尔质量最大，因此质量最大，A正确；同温同压下，体积与物质的量成正比，CO的摩尔质量比CO2的小，相同质量时CO的物质的量更大，体积更大，B正确；标准状况下，2.24 L H2和O2混合气体的物质的量为0.1 mol，分子数为0.1NA，C正确；同温同体积时，若压强相同，则物质的量相同，CO2的摩尔质量更大，质量更大，但题目未说明压强是否相同，所以无法比较，D错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 7．甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制480 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL－1)配制500 mL 0.5 mol·L－1稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是(　　) A．甲组需用托盘天平称取143.0 g在空气中久置的碳酸钠晶体 B．乙组需用量筒量取13.59 mL浓硫酸 C．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D．甲组定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度偏低；乙组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏低 解析：选D。甲组应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.5 L×1.0 mol·L－1×286 g·mol－1＝143.0 g，但Na2CO3·10H2O晶体在空气中久置会变质，A错误；量筒的精确度为0.1 mL，B错误；使用前容量瓶中有水不影响配制溶液的浓度，且容量瓶不能用烘箱烘干，C错误；甲组定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，乙组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，浓硫酸体积偏小，所配溶液的浓度偏低，D正确。 8．某实验需用90 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是(　　) A．用分析天平和滤纸称取3.600 0 g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 解析：选CD。配制90 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，应选用100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，用分析天平称取4.000 0 g氢氧化钠固体，氢氧化钠具有强腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A项错误；NaOH在烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，B项错误；定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C项正确；配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。 9．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H4O)、臭氧(O3)等。下列比较中，正确的是(　　) A．摩尔质量之比M(C2H4O)∶M(O3)＝12∶11 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比V(C2H4O)∶V(O3)＝11∶12 C．同温同压下，密度之比ρ(C2H4O)∶ρ(O3)＝11∶12 D．相同质量时，物质的量之比n(C2H4O)∶n(O3)＝12∶11 解析：选CD。环氧乙烷的摩尔质量为44 g·mol－1，臭氧的摩尔质量为48 g·mol－1，则M(C2H4O)∶M(O3)＝11∶12，A项错误；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，相同物质的量时，V(C2H4O)∶V(O3)＝1∶1，B项错误；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，ρ(C2H4O)∶ρ(O3)＝M(C2H4O)∶M(O3)＝11∶12，C项正确；相同质量时，n(C2H4O)∶n(O3)＝∶＝12∶11，D项正确。 10．(2026·河南高一期末)在标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol。下列叙述错误的是(　　) A．溶质质量分数w＝×100% B．溶液中c(OH－)＝ mol/L C．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w 解析：选B。溶质为NH3，质量为 g，溶液质量为ρV g，故w＝×100%，故A正确；溶液中OH－浓度应通过电荷守恒计算：c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，虽然c(H＋)极小，所以严格来说c(OH－)略大于 mol/L，故B错误；溶质为NH3，物质的量为 mol，溶液体积为V mL，故浓度c＝ mol/L，故C正确；加入等质量水后，溶质质量不变，溶液总质量加倍，溶质质量分数变为0.5w，故D正确。 三、非选择题 11．某品牌海藻加碘盐的产品说明如下。 净含量：400 g/袋 配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3) 氯化钠含量(以NaCl计)：≥98.5 g/100 g 碘酸钾含量(以I计)：18～38 mg/kg 回答下列问题： (1)KIO3的电离方程式为___________________________________________；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过_____________mol(保留两位有效数字)。 (2)实验室需要460 mL 0.5 mol/L KIO3溶液，现用KIO3固体配制。配制过程可分为两个阶段： 阶段Ⅰ.用托盘天平称量_____________g KIO3固体。 阶段Ⅱ.将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入_______________________________________(填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol/L KIO3溶液。 ①下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有_____________(填标号)。 ②若定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度将________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则应进行的操作是_____________。 ③取5 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol/L K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中c(K＋)＝_____________mol/L。 解析：(1)KIO3易溶于水，电离方程式为KIO3===K＋＋IO；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过≈1.2×10－4mol。(2)实验室需要460 mL 0.5 mol/L KIO3溶液，则应配制500 mL 0.5 mol/L KIO3溶液，用托盘天平称量0.5 L×0.5 mol/L×214 g/mol＝53.5 g KIO3固体，将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入500 mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol/L KIO3溶液。①定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，C项错误；摇匀时不能使用单手操作，应另一只手托住瓶底，D项错误。②若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度将偏大；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则应进行的操作是重新配制。③取5 mL配制完成的0.5 mol/L KIO3溶液与10 mL 1.0 mol/L K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中c(K＋)＝＝1.5 mol/L。 答案：(1)KIO3===K＋＋IO　1.2×10－4 (2)53.5　500 mL容量瓶　①CD　②偏大　重新配制　③1.5 12．下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL(0.01 mol)气体X并使其慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末；在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。 试回答下列问题： (1)X气体是由_____________和_____________元素组成的。 (2)若240 mL X气体完全反应后，收集到0.28 g氮气，则X的摩尔质量是__________________________g·mol－1。 (3)通过计算，确定X的分子式为_____________。 (4)写出B管中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：___________________________________________________________________。 解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，说明X中一定含有氢元素；在注射器D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素。B管中CuO含氧原子的质量为20.32 g－20.00 g＝0.32 g，n(O)＝0.02 mol，n(H2O)＝0.02 mol，故生成的水中n(H)＝0.02 mol×2＝0.04 mol。n(N2)＝＝0.01 mol，因240 mL X气体的物质的量为0.01 mol，故n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶0.04 mol＝1∶2∶4，所以X的分子式为N2H4，摩尔质量为32 g·mol－1。 答案：(1)氮　氢　(2)32　(3)N2H4 (4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu 学科网（北京）股份有限公司 $