四川省成都市石室中学2025-2026学年高三上学期化学国庆作业（三）

**基本信息** 该作业通过基础概念辨析、综合实验分析与真实情境探究的三级分层设计，构建从单一知识点到复杂问题解决的知识巩固路径，适配一轮复习的基础夯实与能力提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|化学与传统文化、物质结构、基本反应原理|以单选题考查核心概念，如古籍化学变化解释（第1题）、离子方程式判断（第9题），强化化学观念| |综合层|实验设计与评价、化学平衡、物质转化|结合图表分析（第15题平衡曲线）、实验误差分析（第4题），培养科学思维的证据推理能力| |探究层|有机合成、工业流程、实验制备|通过己二酸制备（16题）、锌阳极泥回收（17题）等真实情境问题，提升科学探究与实践能力|

高2026届国庆化学作业（三） 一、单选题（每题3分，共45分） 1．古籍中的知识是人类文明的瑰宝。下列有关解释错误的是 A．《梦溪笔谈》——“石穴中水，所滴者皆为钟乳”——碳酸氢钙分解生成碳酸钙 B．《本草纲目拾遗》——“强水性最烈，能蚀五金”——硝酸具有强氧化性 C．《天工开物》——“石灰经火焚炼为用”——熟石灰焚烧生成生石灰 D．《物理小识》——“青矾厂气(主要成分为SO2，SO3)熏人，衣服当之易烂”——“气”遇水最终变为浓硫酸 2．绿矾()结构示意图如下图所示，下列说法正确的 A．电负性： B． C．结构中键角1、2、3由大到小的顺序： D．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键 3．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该物质能使酸性溶液褪色，结构中含有4种官能团 B．该物质最多可与1mol H2发生加成反应 C．该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 D．该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出 4．煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： 已知：① ②装置Ⅰ向装置Ⅱ通入的CO2体积为VmL(标准状况)。 下列关于该实验装置的说法正确的是 A．装置Ⅰ中使用稀硫酸代替稀盐酸，对实验无影响 B．装置Ⅱ中通入CO2速率太大，可能会使测定的值偏小 C．装置Ⅲ中d瓶和e瓶之间应加一个装有浓硫酸的洗气瓶 D．实验开始前，不需要检查装置的气密性 5．潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含键的数目为 B．晶体中含有的离子数目为3 C．溶液中的数目小于 D．与足量充分反应生成，转移电子的数目为2 6．我国科学家成功使用为主要原料合成了可降解高分子材料，下图是利用稀土作催化剂的反应原理，有关说法错误的是 A．反应①有键的断裂 B．反应②是一个加成反应 C．C中碳原子有2种杂化方式 D．D降解后生成单体C 7．下列操作和现象能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 检验醇羟基 将炽热黑色铜丝迅速伸入盛有待测试剂的试管中 铜丝变为亮红色 B 证明C的非金属性强于 将碳酸钠与盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液 产生白色胶状沉淀 C 制备[Cu(NH3)4]SO4▪H2O晶体 在CuSO4溶液中滴加到浓氨水，再加热至溶液出现晶膜，降温结晶、过滤 溶液变为深蓝色，降温析出绛蓝色晶体 D 是极性分子 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流 液流方向改变 A．A B．B C．C D．D 8． 单质Li在N2中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图： 已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li+均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是 A．该化合物的化学式为Li3N B．底面上的Li+之间的最小距离为 C．底面上的Li+中，与1号N3-最近的有6个 D．底面上Li+的配位数为3，棱上Li+的配位数为2 9．下列方程式正确的是 A．小苏打溶液与溶液混合： B．氯化铝溶液中加过量氨水： C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应： D．少量气体通入苯酚钠溶液中： 10．，饱和溶液中，，，。下列描述不正确的是 A． B．向溶液中滴入几滴酚酞试剂(变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色 C．溶液中： D．向悬浊液中加入足量增大 11．化合物A是一种治疗青光眼的药物，其结构如下。该物质由短周期主族元素W、X、Y、Z、M组成，其中W元素分别和其它四种元素均可形成18电子微粒，X、Y、Z同周期，Z、M同主族。下列说法正确的是 A．简单氢化物键角： B．电负性： C．第一电离能： D．含氧酸的酸性： 12．将转化为的一种方法如下。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．溶液显碱性： B．S转化为： C．向溶液中通入少量： D．工业上利用和石灰乳反应制备石膏： 13．Pt-MoC催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下： 下列说法错误的是 A．化合物A的化学式为 B．过程Ⅰ涉及了极性键的断裂和非极性键的形成 C．为提高H2的平衡产率，需更换活性更高的催化剂 D．主反应的化学方程式为 14．设计实验探究Cr(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)、Cr(VI)的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 已知：①溶液中存在平衡：。 ②易被空气中的氧气氧化。 下列说法正确的是 A．反应①“m溶液”是KOH溶液 B．反应②为： C．反应③的还原剂是锌，还原产物是ZnCl2 D．反应④如图操作，制取 15．保持总压恒为P0，在相同的催化剂下发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H<0。当起始投料比=3时H2的平衡转化率与T的关系、T0K时H2的平衡转化率与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．L1表示T0 K时H2的平衡转化率与的关系 B．T1>T2 C．=3，T0 K的条件下，达到平衡时，体系中水蒸气的体积分数为32.1% D．T0 K时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度)KP=3P0-4 二、填空题（共55分） 16．己二酸(M=146 g·mol-1)是合成高分子材料“尼龙-66”的主要原料。实验兴趣小组以环己醇(M=100 g·mol-1，ρ=0.97 g·mL-1)为原料，设计实验制备己二酸白色晶体(过程如下，反应过程中控制温度<50℃)并进行相关实验探究。 回答下列问题： (1) 制备过程实验装置如图所示(夹持仪器省略)，其中装环己醇的仪器名称为 ； (2) 查阅资料：室温下匀速滴加环己醇，最初滴加时，体系温度变化极小；反应一段时间后，温度快速上升；超过47℃，若不及时降温，溶液会迅速沸腾，可能冲出仪器。反应温度与反应滞后时间的关系如下表： 反应温度/℃ 10 18 26 40 反应滞后时间/min >30 8 3 <1 ①环己醇制己二酸的总反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)实验所得产品偏黄。经小组讨论认为原因可能是：一是高锰酸钾过量，二是环己醇过量。分组设计实验验证。 ①若高锰酸钾过量，取少量溶液于试管中，加入稀硫酸使溶液呈酸性，再加入适量NaHSO3溶液。若溶液褪色，相关反应的离子方程式为 。 经实验，加入适量NaHSO3溶液后溶液不褪色，说明产品偏黄，不是因为高锰酸钾过量导致。 ②查阅资料：环己醇过量时，环己醇氧化经历中间体——环己酮阶段的副反应如下： (黄色) 经实验，得出结论：同时具备 两个条件，产品会偏黄。 (4)测定产率。 取1.50 mL环己醇与适量碱性高锰酸钾溶液反应。检测反应完全，无高锰酸钾残留后，将产物减压过滤，分离己二酸钾溶液和MnO2沉淀， (填操作)，将洗涤液与滤液混合，加入浓盐酸酸化， (填操作)，减压过滤，洗涤、干燥称重，得到1.40g己二酸白色晶体，则己二酸产率为 (列计算式)。 (5)中间产物KOOC(CH2)4COOK中存在的化学键有 (填标号)。 a．离子键            b．氢键            c．配位键            d．金属键            e．非极性键 17．锌阳极泥是锌电积过程中在阳极生成的一种渣泥，主要成分为、、、和等。一种从锌阳极泥中回收锰制备的工艺如下图。 已知：①常温下，、、； ②常温下，、。 请回答下列问题： (1)利用铝热反应可以由MnO2制备Mn单质，请写出该化学反应方程式 。 (2)提高还原焙烧速率的措施为 。 (3)“还原焙烧”时，大部分被还原为MnO在“浸出”过程中，少量残留的将氧化为，写出该反应的离子方程式： 。 (4)“净化”时，调节pH的目的是 (写一点即可)；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (5)“净化”步骤中，当溶液中时，此时溶液的，则溶液中 mol。 (6)“沉锰”时，加入溶液发生反应的离子方程式为 ；该过程使用溶液而不使用溶液的原因可能是 。 18．中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如图： 已知： (1)化合物A的官能团名称是 。 (2)由C生成D的反应类型为 。 (3)由化合物B生成化合物C的化学方程式为 。 (4)化合物E的结构简式为 。 (5)下列说法正确的是_______。 A．化合物J的分子式为 B．碱性：化合物 C．步骤④中将“ⅰNaOH，ⅱH+”改为“稀硫酸”，会降低化合物J的产率 D．步骤⑥中的作用为催化剂、吸水剂 (6)F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应，核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 。 (7)以苯甲醇()为原料，设计化合物F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) 。 19．甲烷是一种重要的化工原料。 (1)沼气的主要成分为，沼气属于 。 A．化石能源                B．生物质能                C．可再生能源 (2)沼气中混有杂质，在工业生产中需脱硫处理，主要反应为： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     ① 条件下，有利于反应Ⅰ自发正向进行(填“高温”、“低温”“任意温度”)。 ②反应Ⅲ：  △H3，则△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)。 ③若在恒容密闭容器中按物质的量比为2：1投入和，发生上述Ⅰ、Ⅱ两个反应，不同温度下达到平衡，、与体积分数随温度的变化如图所示： 曲线Y代表的是 平衡体积分数随温度的变化，发生该变化的原因是 。1000℃时， 。 (3)研究表明含Ni化合物可高效催化分解。 ①一种催化过程是在NiO的作用下完成，的3d轨道分裂成两组，请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图3中，完成轨道表示式 。 ②另一种光解过程是利用Ni-TFI为催化剂，Ni-TFT形成有机八面体结构，该结构中的空隙可容纳，其光解催化原理如图所示。 这种催化剂与结合的方式体现了超分子的特性 (填“自组装”或“分子识别”)，图中总反应的化学方程式为 。 国庆作业（三）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B B D D B A B 题号 11 12 13 14 15 答案 A B C B C 16（13分）．(1)恒压滴液漏斗（1分） (2) 放热（1分） (3) （2分） 环己醇过量、加热（2分） (4) 用少量蒸馏水洗涤滤渣2～3次（2分） 蒸发浓缩，冷却结晶（1分） （2分） (5)a、e（2分） 17（16分）．(1)3MnO2+4Al加热2Al2O3+3Mn（2分） (2)适当升高温度或使用直径更小的煤粉（2分） (3) （2分） (4) 使转化为或避免酸性较强时与反应生成 （2分） 、、（2分） (5) （2分） (6) （2分） 溶液碱性过强，易生成（2分） 18（13分）．(1)羧基、羟基（2分） (2)取代反应（1分） (3) （2分） (4) （2分）(5)CD（2分）(6)或（2分） (7) （2分） 19（13分）．(1)BC（2分） (2) 高温（1分） △H1+△H2（1分） （1分） 温度较低时升高温度以反应Ⅰ正向移动为主；温度较高时升高温度以反应Ⅱ正向移动为主（或较低温度时，升温使反应Ⅰ正移程度大于反应Ⅱ的，较高温度时，升温使反应Ⅰ正移程度小于反应Ⅱ的）（2分） 0.46（2分） (3) （1分） 分子识别（1分） （2分） 第8页，共8页 第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $