课时跟踪检测（三十九） 常见无机物的转化及其应用（练习）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

课时跟踪检测（三十九） 常见无机物的转化及其应用 1．(2024·海南卷)化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是 (　 ) A．以竹代塑，可减少白色污染 B．使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C．无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染 解析：选B　竹制品代替塑料制品，可减少塑料的使用，减少白色污染，A项正确；人工合成杀虫剂的主要成分为有毒性的有机物，对环境有污染，B项错误；无纸化办公可减少纸张和油墨的使用，对环境友好，C项正确；含磷洗涤剂使用后排放到水中会造成水体富营养化，引起水华和赤潮现象等，故使用无磷洗涤剂可减少水体污染，D项正确。 2．(2025·山东潍坊模拟)2024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 (　 ) A．精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料 B．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 C．福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀 D．新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素 解析：选B　水泥的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故A正确；纳米半导体CdTe量子点是纯净物，不属于胶体，故B错误；由于锌比铁活泼，锌为负极被腐蚀，钢铁作为正极被保护，此依据是牺牲阳极保护法防腐蚀，故C正确；质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，氕为H与氘为H互为同位素，故D正确。 3．(2025·广东高州一模)劳动创造未来。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是 (　 ) 选项 劳动项目 化学知识 A 将去皮的土豆泡到冷开水中防止变色 土豆中一些水溶性的营养物质因泡水而丢失 B 给芒果树喷洒波尔多液 Cu2+是重金属离子，可使蛋白质变性 C 蒸馏是酿酒的传统技艺 利用酒精和水的沸点不同进行分离 D 用水玻璃浸泡纺织品用于防火 硅酸钠不易燃烧，可用于防火 解析：选A　去皮土豆浸泡到冷开水中，可隔绝空气，防止土豆中还原性酚类物质与空气中氧气反应，A符合题意；波尔多液中的Cu2+是重金属离子，可使细菌病毒的蛋白质变性，达到杀死病虫害的目的，B不符合题意；蒸馏是利用酒精和水的沸点不同进行分离，C不符合题意；水玻璃是硅酸钠溶液，不易燃烧，可用于防火，D不符合题意。 4．(2025·河北衡水一模)物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 (　 ) A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C．CuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+ D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 解析：选B　合金的密度一般比成分金属小，硬度一般比成分金属大，故铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，A不符合题意；用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，反应中FeCl3作氧化剂，与其溶液呈酸性无关，B符合题意；由于CuS、HgS极难溶，故可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，C不符合题意；碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，D不符合题意。 5．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　 ) A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) 解析：选C　石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；碳酸的酸性弱于盐酸，所以CO2与NaCl溶液不反应，故B错误；氧化性：Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以氧化NaBr得到Br2，Br2可以氧化NaI得到I2，故C正确；电解MgCl2溶液无法得到Mg，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极水电离出的H+放电产生H2，同时产生大量OH-，与Mg2+产生沉淀，故D错误。 6．五种常见物质的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及产物略去)，其中A、B、C含有某种相同的元素。下列说法错误的是 (　 ) A．若A为空气含量最高的气体，则B可能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．若A的俗名为纯碱，则M的俗名可以为消石灰 C．若A为常温下的淡黄色固体单质，则C可能使品红溶液褪色 D．若A为地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则N可以是 Cl2 解析：选D　若A为N2，M为H2，N为O2，则B、C分别为NH3、NO，NH3和NO在一定条件下反应可生成N2，A正确；若A为Na2CO3，M为Ca(OH)2，N为CO2，则B、C分别为NaOH、NaHCO3，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，B正确；若A为S，M为H2，N为O2，则B、C分别为H2S、SO2，H2S和SO2反应生成S和H2O，C正确；若A为Al，则B、C中Al元素均为正价，B与C不可能反应生成Al，D错误。 7．甲、乙、丙、丁四种物质发生如图所示的转化(反应条件略去，箭头表示一步转化)。 下列不满足转化关系的是 (　 ) 甲 乙 丙 丁 A Al2O3 Al Na[Al(OH)4] AlCl3 B HCl Cl2 FeCl2 FeCl3 C SiO2 Si Na2SiO3 H2SiO3 D NH3 N2 NO NO2 解析：选B　电解熔融状态下的Al2O3可以制得Al，Al与O2在常温或加热的条件下反应可以生成Al2O3，Al2O3、Al可相互转化，Al2O3、Al均能与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与过量的盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与过量的NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和AlCl3可相互转化，A满足转化关系；浓HCl与MnO2在加热条件下可以制得Cl2，Cl2与水反应生成HCl，HCl和Cl2可相互转化，HCl与Fe反应生成FeCl2，Cl2与Fe反应直接生成最高价态的FeCl3，则乙→丙无法一步转化，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2和FeCl3可相互转化，B不满足转化关系；SiO2与C反应生成Si，Si与O2反应生成SiO2，Si、SiO2可相互转化，Si、SiO2均能与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与强酸反应生成H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3、H2SiO3可相互转化，C满足转化关系；NH3与O2在催化氧化的条件下可生成N2，N2与H2在高温、高压和催化剂的条件下可反应生成NH3，NH3、N2可相互转化，NH3、N2均能与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，NO和NO2可相互转化，D满足转化关系。 8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是 (　 ) A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙可能是一种盐 B．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使品红溶液褪色 C．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊不一定是氧化还原反应 D．若甲、丙、戊均含同种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序不可能为甲<戊<丙 解析：选D　甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是一种盐，例如AlCl3等，故A正确；丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是Cl2、H2或N2，如果是Cl2，则会使品红溶液褪色，故B正确；若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为O2，所以丙可以为Na2O或Na2O2，当丙为Na2O时，丙生成戊(Na2O+H2O2NaOH)不是氧化还原反应，故C正确；若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为Fe、乙为Cl2、丙为FeCl3、丁为H2S等具有还原性的物质、戊为FeCl2时，则含Fe元素的物质中Fe的化合价由低到高的顺序为甲<戊<丙，故D错误。 9．(10分)(2023·浙江1月选考)化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验： 已知：白色固体A用0.025 0 mol HCl溶解后，多余的酸用0.015 0 mol NaOH恰好中和。 (1)X的组成元素是　　　　　　　，X的化学式是　　　　　　。(3分)  (2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (3)写出生成白色固体H的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (4)设计实验检验溶液I中的阳离子： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3分)  解析：由多步转化后溶液B得到白色固体H可知，化合物X中一定含有氯元素，水溶液D中加入足量AgNO3后得到浅黄色固体E，再加入足量氨水后，沉淀部分溶解得到AgI和无色溶液G，G加入足量HNO3后形成了白色固体H，故H为AgCl，由白色固体H的质量为1.435 g可知，化合物X中含有的n(Cl)==0.01 mol。若白色固体A为MCO3，由白色固体A用0.025 0 mol盐酸溶解后，多余的酸用0.015 0 mol氢氧化钠恰好中和可知，n(MCO3)=(0.025 0 mol-0.015 0 mol)×=0.005 mol，MCO3的摩尔质量为=100 g·mol-1，所以X中含有钙元素。由无色溶液B与足量HI生成棕黄色溶液，即生成I2或，故化合物X含氧元素，含有的n(O)==0.04 mol，则X中n(Ca)∶n(Cl)∶n(O)=0.005 mol∶0.01 mol∶0.04 mol=1∶2∶8，则X的化学式为Ca(ClO4)2。 答案：(1)Ca、Cl、O　Ca(ClO4)2 (2)8HI+NaClO44I2+NaCl+4H2O(或12HI+NaClO44HI3+NaCl+4H2O) (3)[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+AgCl↓+2N (4)用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有N 10．(14分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式： B　　　　　　，丙　　　　　，H　　　　　。(3分)  (2)金属C在元素周期表中的位置为　　　　，属于　　　　　区。(3分)  (3)反应③的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (4)反应⑤的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (5)熔点：金属A　　　　　金属B的(填“大于”或“小于”)，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4分)  解析：金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如题图；A焰色试验为黄色，则A为Na；Na和H2O生成NaOH和H2，甲为H2、D为NaOH；NaOH和Al生成H2，B为Al；H2和黄绿色气体Cl2生成HCl，则乙为Cl2、丙为HCl；HCl溶于水得到盐酸，E为盐酸；NaOH和FeCl3生成红褐色沉淀Fe(OH)3，Cl2和FeCl2生成FeCl3，Fe和盐酸生成FeCl2，则C为Fe、F为FeCl2、G为FeCl3、H为Fe(OH)3；FeCl2和NaOH生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被O2氧化为Fe(OH)3。(1)由分析可知，B：Al，丙：HCl，H：Fe(OH)3。(2)金属C是Fe，为26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，属于d区。(3)反应③为Al和NaOH生成H2和Na[Al(OH)4]，离子方程式是2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。(4)反应⑤为Cl2和FeCl2生成FeCl3，离子方程式是2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；(5)熔点：金属A小于金属B，理由是Al原子半径小于Na原子且价电子数大于Na，故金属键键能更大，熔点更高。 答案：(1)Al　HCl　Fe(OH)3 (2)第四周期第Ⅷ族　d (3)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑ (4)2Fe2++Cl22F+2Cl- (5)小于　Al原子半径小于Na原子且价电子数大于Na，故金属键键能更大 11．(12分)固体X是由4种元素组成的化合物，是一种重要的催化剂。某学习小组开展了如图实验进行探究： 实验一： 实验二： 已知：黄色溶液A和无色溶液F仅含一种溶质。 (1)X的组成元素是　　　，X的化学式是　　　　。(4分)  (2)写出固体X与NaOH溶液反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (3)溶液B和溶液C均含有与冰晶石中结构类似的阴离子，写出B转化成C的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (4)黄色溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色，溶液A呈黄色的原因是　　　　　　　　　　　　。为了观察溶液A中的水合金属阳离子呈紫色，可以采取的措施为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4分)  解析：7v38 g X和0.1 mol NaOH反应生成血红色沉淀D，则D为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解为红棕色固体E，E是Fe2O3；n(Fe2O3)==0.02 mol，根据铁元素守恒，7.38 g X中含n(Fe3+)=0.04 mol，n[Fe(OH)3]=0.04 mol，反应共消耗OH-的物质的量为0.12 mol，因为只有0.1 mol NaOH参与反应，所以7.38 g X中含有0.02 mol OH-；7.38 g X和稀硫酸反应得到溶液A，溶液A仅含一种溶质，则A是Fe2(SO4)3，根据铁元素守恒，n[Fe2(SO4)3]=0.02 mol，根据S元素守恒，7.38 g X中含(0.06-0.01)mol S。(1) 7.38 g X中含有0.02 mol OH-、0.04 mol Fe3+、0.05 mol S，所以X的组成元素Fe、S、H、O，X的化学式Fe4(OH)2(SO4)5；(2)Fe4(OH)2(SO4)5与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为Fe4(OH)2(SO4)5+10NaOH5Na2SO4+4Fe(OH)3↓；(3)冰晶石中的阴离子为Al，溶液B和溶液C均含有与冰晶石中结构类似的阴离子，B转化成C的离子方程式为Fe(SCN+6F-Fe+6SCN-。(4)黄色溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色，Fe3+易水解，溶液A呈黄色的原因是Fe3+水解产生Fe(OH)3与水合铁离子两种颜色共同作用的结果。为了观察溶液A中的水合金属阳离子呈浅紫色，可以向溶液中加入适量硫酸溶液，抑制Fe3+水解。 答案：(1)Fe、S、H、O　Fe4(OH)2(SO4)5 (2)Fe4(OH)2(SO4)5+10NaOH5Na2SO4+4Fe(OH)3↓ (3)Fe(SCN+6F-Fe+6SCN- (4)Fe3+水解产生Fe(OH)3与水合铁离子两种颜色共同作用的结果　向溶液中加入适量硫酸溶液 学科网（北京）股份有限公司 $$