课时跟踪检测（三十二） 硫及其化合物的基本知能评价（练习）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

课时跟踪检测（三十二） 硫及其化合物的基本知能评价 1．《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 (　 ) A．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B．硫元素全部以化合态存在于自然界中 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 解析：选B　由硫黄石加热，发生氧化还原反应得硫蒸气，冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝固为固态，A正确；硫元素既有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中，又有化合态存在于自然界，B错误；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，C正确；常温下S可以与Hg直接化合成固态的HgS，D正确。 2．(2025·河北邯郸模拟)“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 (　 ) A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同 B．品红溶液中分别通入Cl2和SO2发生反应的类型相同 C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同 D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同 解析：选C　S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2，A错误；品红与Cl2发生氧化还原反应，品红与SO2发生化合反应，不属于氧化还原反应，B错误；Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均为NO，C正确；浓硫酸与Cu反应生成的气体为SO2，而浓硫酸与C反应生成SO2和CO2，气体不完全相同，D错误。 3．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是 (　 ) 选项 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验装置 解析：选D　玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓H2SO4吸收，导致左侧烧杯中的水不断减少，右侧烧杯内液体量增多，A不符合题意；滤纸片沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，B不符合题意；浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，C不符合题意；常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，D符合题意。 4．(2025·广东广州一模)为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量H2SO4溶液缓慢推入Na2SO3粉末处，发生反应。下列说法不正确的是 (　 ) A．气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性 B．石蕊试纸变红，说明SO2溶于水显酸性 C．品红溶液褪色，体现了SO2的还原性 D．加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质 解析：选C　注射器中H2SO4注入盛有Na2SO3的导管中反应生成SO2，SO2易溶于水。反应产生SO2使气球变大，后来SO2溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性，A正确；SO2和水反应生成H2SO3使石蕊试纸变红，B正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但无法说明二氧化硫的还原性，C错误；加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D正确。 5．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 (　 ) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 解析：选C　SO2被硝酸氧化为硫酸，加BaCl2一定生成BaSO4沉淀，A不符合题意；S被硝酸氧化为S，沉淀也是BaSO4，B不符合题意；未加盐酸，溶液中可能有Ag+，所得沉淀可能是AgCl，C符合题意；先加过量盐酸无沉淀，再加BaCl2产生的白色沉淀一定是BaSO4，D不符合题意。 6．(2025·北京东城区模拟)用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物CO2和SO2。 下列说法不正确的是 (　 ) A．①中现象说明产物中有SO2 B．②中利用了KMnO4的氧化性 C．将②③对调也能够达到实验目的 D．浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 解析：选C　浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2与水，品红检验SO2，酸性KMnO4除去SO2，澄清石灰水检验CO2，据此回答。SO2能使品红褪色，则①中现象说明产物中有SO2，A正确；②中利用了KMnO4的氧化性氧化SO2，B正确；将②③对调不能够达到实验目的，因为SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，C错误；浓硫酸与木炭的反应方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，D正确。 7．燃煤烟气中含有SO2和SO3等物质，用如图装置测定SO3含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收SO3并转化为S，也可溶解少量SO2，实验中应尽快除去SO2。 下列说法错误的是 (　 ) A．用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2 B．通过测定BaSO4的质量检测SO3含量 C．该过程中涉及反应：H2O2+SO2H2SO4 D．0 ℃冰浴可以减少异丙醇的挥发 解析：选A　空气中的氧气能将溶解的SO2氧化为S，不能用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2，A错误；根据S原子守恒，可通过测定BaSO4的质量计算SO3的质量，从而检测SO3含量，B正确；未被异丙醇溶液吸收的SO2和过氧化氢发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2O2+SO2H2SO4，C正确；异丙醇易挥发，0 ℃冰浴可以减少异丙醇的挥发，D正确。 8．(2025·安徽合肥一模)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是 (　 ) A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3 B．控制温度400~500 ℃可增大催化剂活性 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2 解析：选A　制硫酸涉及下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成SO2，反应的化学方程式：S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，SO2在催化剂作用和加热条件下反应生成SO3，反应的化学方程式：2SO2+O22SO3；生产中用浓硫酸代替水吸收SO3制得发烟硫酸，再将发烟硫酸稀释后可制得稀硫酸。硫黄和氧气反应只会生成SO2，A错误；选择400~500 ℃是因为V2O5作催化剂时催化活性较好，B正确；工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不能用水吸收是因为用水会生成酸雾，C正确；氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2，D正确。 9．(2025·山东枣庄模拟)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质W，下列说法错误的是 (　 ) A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性 B．当Cu完全反应时共转移电子0.050 mol C．溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192 g D．将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W 解析：选B　由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质W，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质W为CuSO4，配平得到该反应方程式为5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S+4H2O，Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S+16H++4N6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物；n(Cu)==0.03 mol，Cu与浓硫酸发生反应生成CuSO4、Cu2S，设Cu2S的物质的量为x，则CuSO4的物质的量为(0.03-2x)，依据得失电子守恒的原则可得2x+2(0.03-2x)=8x，从而求出x=0.006 mol，0.03-2x=0.018 mol，即Cu2S为0.006 mol，CuSO4为0.018 mol。由5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现强氧化性，所得固体中含有白色物质W为CuSO4，表现出吸水性，A正确；微热5 min待Cu反应结束后，按Cu计算，转移电子的物质的量为0.006 mol×2+0.018 mol×2= 0.048 mol，B错误；5n(Cu)~n(Cu2S)~n(S)，n(S)==0.006 mol，m(S)=32 g·mol-1×0.006 mol=0.192 g，C正确；W为CuSO4，将CuSO4溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体CuSO4，D正确。 10．(14分)某校研究性学习小组探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3分)  (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接　　　　、　　　　接b，c接　　　　、　　　　接d。(2分)  (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (4)D中浑浊消失，反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (5)D、E两支试管中CCl4的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是　　　　　。(3分)  解析：(1)开始阶段，浓硫酸与锌反应产生SO2气体：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2：Zn+H2SO4ZnSO4+ H2↑。(2)C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置乙。(3)浓硫酸的强氧化性表现在S被还原生成SO2的反应。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。(5)SO2不溶于CCl4，故CCl4可以防倒吸。(6)Zn足量，前期Zn与浓硫酸反应生成SO2，后期Zn与稀硫酸反应生成H2。 答案：(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (2)3(或4)　4(或3)　2　1　(3)C中品红溶液褪色 (4)SO2+H2O+CaSO3Ca2++2HS　(5)防倒吸　(6)SO2、H2 11．(12分)通过学习中学教材可知，“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”，但是并没有指出浓硫酸的浓度，因此，某学习小组对“具有4个特性的浓硫酸的浓度范围是多少”进行了以下实验探究。 (1)浓硫酸的吸水性、脱水性、使铁钝化与浓度的关系 ①浓硫酸的吸水性：各取0.5 g胆矾于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。 ②浓硫酸的脱水性：各取一根火柴梗于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。 ③浓硫酸使铁钝化：各取长度约1 cm经过砂纸打磨过的铁丝于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。 实验结果如表所示： 实验现象 c(H2SO4)/(mol·L-1) 18.4 12 11 10 9 8 7 6 1~5 ①胆矾颜色变化 蓝→白 蓝→白 蓝→白 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 ②火柴梗颜色变化 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 不变 ③铁丝表面气泡 无 无 有 有 有 有 有 有 有 用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  当硫酸溶液的浓度　　　　mol·L-1时具有脱水性。(3分)  (2)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系 在试管a中分别加入1小块铜片，再向试管a中分别加入2 mL不同浓度的硫酸溶液，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去)。 ①b装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  ②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为　　　　　、　　　　　。(2分)  ③经过实验得出结论：c(H2SO4)≥6 mol·L-1时，浓硫酸表现强氧化性。 有同学预测，铜片与5 mol·L-1的硫酸溶液在长时间持续加热时，仍然可能发生反应，该同学预测的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (3)综合以上实验结果，中学教材中同时具有吸水性、脱水性、强氧化性、能使铁钝化的浓硫酸的浓度 　　　 　mol·L-1。(3分)  解析：(2)①因为SO2在水中溶解度较大，b装置的作用为防止品红溶液倒吸入发生装置中。②浓硫酸具有强氧化性，可将铜片氧化并生成SO2，现象是铜片溶解、有气泡产生和品红溶液褪色。③当5 mol·L-1的硫酸溶液长时间加热时，部分水分蒸发，硫酸溶液浓度增大，也可能与铜发生氧化还原反应。 答案：(1)CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O　≥6　(2)①防倒吸　②铜片溶解、有气泡产生　品红溶液褪色　③长时间加热时，部分水分蒸发，使硫酸溶液浓度增大　(3)≥12 1 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$