课时跟踪检测（七十一） 性质探究型综合实验（练习）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

课时跟踪检测（七十一） 性质探究型综合实验 1．(15分)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 (1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  ②试剂a是　　　　　　。(1分)  (2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水。 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (3)根据沉淀F的存在，推测S的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，S被氧化为S进入D。 实验三：探究S的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有　　　　　　；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。说出判断的理由： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3分)  ②实验三的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(1分)  (4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和S生成。 (6)根据上述实验所得结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  解析：(1)②试剂a为饱和NaHSO3溶液，用于吸收SO2中其他杂质气体，防止对后续实验产生干扰。(2)①难溶于水的Ag2SO3与NH3·H2O反应生成可溶性的[Ag(NH3)2]2SO3、H2O，反应的离子方程式为Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++S+4H2O。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，溶解的物质为BaSO3，没有溶解的物质为BaSO4，BaSO3与盐酸反应生成BaCl2、SO2，只要证明滤液E中含有溶解的SO2即可证明B中含有Ag2SO3，所以选用的试剂为H2O2溶液，H2O2可将S氧化为S，从而生成白色的BaSO4沉淀。(3)①向溶液A中滴入过量盐酸，只有Ag+能与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，所以溶液A中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，说明A中没有S，因为Ag2SO4微溶于水，若B中含有Ag2SO4，溶液A中则含有少许S，加入BaCl2溶液能生成更难溶的BaSO4沉淀。②S具有还原性，在实验二中，S被空气中的O2氧化为S。 答案：(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　②饱和NaHSO3溶液 (2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++S+4H2O　②H2O2溶液，产生白色沉淀 (3)①Ag+　Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4　②途径1不产生S，途径2产生S (4)2Ag++SO2+H2OAg2SO3↓+2H+ (6)该实验条件下，SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S的速率，碱性溶液中，S更易被氧化为S 2．(12分)某实验小组同学设计实验，完成Cu和Fe2(SO4)3溶液的反应，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。 实验Ⅰ： 实验操作及现象 ⅰ．加入铜粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色； ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去 已知：ⅰ．Cu2+CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黄色)； ⅱ．(SCN)2的性质与卤素单质相似； ⅲ．CuSCN溶于稀硝酸，发生反应：CuSCN+HNO3CuSO4+N2↑+CO2↑+H2O(未配平)。 (1)依据现象ⅰ可预测该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (2)该小组同学查阅资料认为现象ⅱ中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验Ⅱ：取少量实验Ⅰ中的白色沉淀于试管中， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(补充所加试剂  及实验现象)，证明该白色沉淀为CuSCN。(2分) (3)该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验。 实验Ⅲ： 试管内试剂 现象 结论 2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 ⅰ．短时间内无明显变化，溶液逐渐变浑浊，1小时后，有少量白色沉淀生成 CuSO4与KSCN反应生成了白色沉淀，Fe2+能促进该反应 试剂A ⅱ．无明显现象 2 mL 0.2 mol· L-1 FeSO4和0.1 mol·L-1 CuSO4混合溶液 ⅲ．瞬间产生白色沉淀，局部溶液变红，振荡后红色褪去 在实验Ⅲ中： ①写出现象ⅰ中生成白色沉淀的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  ②试剂A为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  ③根据现象ⅲ结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (4)有同学认为实验Ⅲ不能充分证明其结论，并补充实验Ⅳ： 取2 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，滴加 3滴 0.1 mol·L-1 KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液于试管中，　　　　　　　　　　　(补充实验现象)，说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN-反应生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。(2分)  解析：(1)根据“溶液变成浅蓝绿色”可知Cu被Fe3+氧化成Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。(2)根据已知信息ⅲ，如果白色沉淀是CuSCN，则它溶于稀硝酸生成CuSO4并产生无色无味气体。(3)①根据已知信息ⅱ，(SCN)2的性质与卤素单质相似，则SCN-具有还原性，(SCN)2具有氧化性。KSCN与CuSO4反应较慢，发生反应：2Cu2++4SCN-2CuSCN↓+(SCN)2。②探究Fe2+对实验的影响，必须设计对照实验，即探究KSCN与FeSO4反应是否显色，所以试剂A为2 mL 0.2 mol·L-1FeSO4溶液，排除了Fe2+的干扰。③Fe2+、Cu2+与SCN-反应，抓住“瞬间”“局部溶液变红”“振荡后红色褪去”等关键信息，可知2Fe2++(SCN)22Fe3++2SCN-消耗了(SCN)2，促进生成白色沉淀。 答案：(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ (2)滴加稀硝酸，白色沉淀逐渐溶解，溶液变蓝并产生无色无味气体 (3)①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓+(SCN)2 ②2 mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液　③2Fe2++(SCN)22Fe3++2SCN-消耗了(SCN)2，促进平衡向生成白色沉淀方向移动 (4)缓慢生成白色沉淀 3．(15分)过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如下实验。 Ⅰ．验证H2O2的还原性 查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。 (1)制取氯水 ①仪器X的名称是　　　　，生成Cl2的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3分)  ②饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(1分)  (2)取5 mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡(该气体可使余烬复燃)，还观察到溶液颜色发生的变化是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  Ⅱ．探究Cl-、N对H2O2分解的影响 选用CuCl2溶液和Cu(NO3)2溶液，探究Cl-、N对H2O2分解的影响。记录数据如下： 实验序号 添加试剂及用量 H2O2完全分解所需时间/min 1 a mL b mol·L-1 CuCl2溶液 t1 2 a mL b mol·L-1 Cu(NO3)2溶液 t2 (3)实验结果显示t1<t2，可得出的结论是　　　　(填化学式)更有利于H2O2分解。(2分)  (4)甲同学查阅资料得知：Cu2+能加速H2O2分解，K+对H2O2分解无影响。为排除Cu2+干扰，该同学进行实验：向两份50 mL 30%H2O2溶液中分别加入a mL浓度均为　　　　mol·L-1的　　　(填化学式，下同)溶液和　　　　溶液。t2 min 内，发现H2O2均几乎不分解。甲同学认为：在无Cu2+存在的情况下，Cl-、N对H2O2催化分解无影响。(3分)  (5)乙同学又提出猜想：Cl-、N对Cu2+催化H2O2分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下： A．a mL 2b mol·L-1KCl溶液 B．少量KCl固体 C．a mL 2b mol·L-1KNO3溶液 D．少量KNO3固体 实验序号 添加试剂及用量 H2O2完全分解所需时间/min 3 需同时加入a mL b mol·L-1CuCl2溶液和①　　　　　　(填标号)(1分)  t3(t3<t1) 4 需同时加入a mL b mol·L-1Cu(NO3)2溶液和②　　　　　(填标号)(1分)  t4(t4>t2) (6)根据实验1~4中测得的H2O2完全分解所需时间，小组同学认为Cl-　　　　(填“增强”或“减弱”，下同)Cu2+的催化效果，N　　　　Cu2+的催化效果。(2分)  解析：实验Ⅰ利用浓盐酸和MnO2共热制取Cl2，饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，然后通入蒸馏水中得到氯水，NaOH溶液吸收尾气，最后取少量新制氯水，加入H2O2溶液至过量，生成氧气可以证明H2O2的还原性；实验Ⅱ通过控制变量法，选用Cl-、N的铜盐溶液，通过比较H2O2完全分解所需时间来判断催化效果。(1)②浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中会混有HCl气体，饱和食盐水可以除去Cl2中混有的HCl。(2)新制氯水中含有Cl2分子，呈黄绿色，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡，该气体可使余烬复燃，说明生成了O2，H2O2被氧化，Cl2最终全部转化为Cl-，所以溶液颜色发生的变化是黄绿色褪去。(3)t1<t2，即加入CuCl2溶液后H2O2分解速率更快，更有利于H2O2分解。(4)Cu2+带2个单位正电荷，K+带1个单位正电荷，所以应向两份50 mL 30%H2O2溶液中分别加入a mL浓度均为2b mol·L-1的KNO3溶液和KCl溶液。(5)该实验的目的是探究Cl-、N对Cu2+催化H2O2分解的影响，所以只需改变阴离子种类，故实验3中应加入 a mL b mol·L-1CuCl2溶液和少量KCl固体，实验4中应加入a mL b mol·L-1Cu(NO3)2溶液和少量KNO3固体。(6)t3<t1，说明加入更多的Cl-后H2O2分解速率加快，即Cl-增强Cu2+的催化效果；而t4>t2，说明加入更多的N后H2O2分解速率减慢，即N减弱Cu2+的催化效果。 答案：(1)①圆底烧瓶　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　②除去Cl2中混有的HCl　(2)黄绿色褪去　(3)CuCl2　(4)2b　KCl　KNO3　(5)①B　②D　(6)增强　减弱 学科网（北京）股份有限公司 $$