四川省成都石室中学2019届高三2月开学考试理科综合化学试题（图片版）

26.(13分)氮化钙(Ca1N2)是一种重要的化工试剂,遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制 得氮化钙,实验装置如下图(省略部分固定装置)。 活塞K 金属钙 干燥剂 氮气 水 (1)氮化钙中所含的化学键有 (填“共价键”或“离子键”)。 (2)球形干燥管中的干燥剂可选用 (至少写一种),结合化学方程式解释其作 用 (3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是①便于观察N2的流速;② (4)制备氮化钙的操作步骤:①按图示连接好实验装置;② ③打开活塞 K并通入N2:④点燃酒精灯,进行反应:⑤反应结束后,熄灭酒精灯,继续通N2,使装置冷却至室 温:⑥拆除装置,取出产物。 (5)上述步骤中③和④ (填“能”或“不能”)交换,理由是 (6)氮气不足会影响实验制得CaN2的纯度。为测定氮化钙的纯度,实验结束后取一定量的固体混 合物于足量水中,微热使气体完全逸出,收集到气体共6.72L(已折算到标准状况),将该气体通入 装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应,测得硬质玻璃管中固体质量减轻64g则CaN2的纯 度为 (用百分数表示,保留一位小数)(注:氨气能被灼热氧化铜氧化,生成一种对 环境无污染气体)。 27.(16分)硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途广泛。 (1)H3BO3为一元弱酸,常温下,在水中存在如下电离平衡: H3BO3+H2O=[B(OH)+H,K2=5.72×1010 ①25℃时,0.175molL的HBO3溶液pH约为 ②已知碳酸HCO3的电离平衡常数为Ka1=44×107,K2=4.7×101将少量碳酸钠溶液滴加到饱和 硼酸溶液中,反应的离子方程式为 (2)在容积恒定为2L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢 反应:BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)=NaPO4(s)+NaBH4(s)△H<0 ①体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示: t/min 024 6 81 0 n(H)mol2.01.51.20.90.80.8 下列有关叙述正确的是(填标号)。 a.当容器内气体的摩尔质量不再变化时,反应达到平衡状态 b.10min时向容器内通入少量H2,则重新达平衡前v放氢pv吸氢) c.保持温度不变,平衡后再充入1m0H2,达新平衡时H2的浓度为,吨 0.4 mol