课时测评23 常见气体的实验室制备、净化和收集(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

**基本信息** 聚焦常见气体制备核心实验，通过7道选择（42分）及1道综合题（18分），覆盖装置选择、试剂分析、实验设计等，强化实验原理与操作，适配一轮复习巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|7题/42分|NH₃、Cl₂等气体制备装置、试剂选择、收集方法|结合2025年模拟题情境，突出装置正误分析与试剂适配性判断| |综合题|1题/18分|SO₂Cl₂合成、气体净化及酸性比较探究|整合气体制备、净化、性质验证，体现真实实验情境与科学探究思维|

课时测评23　常见气体的实验室制备、净化和收集 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－7题，每小题6分，共42分。 1.(2025·山东二模)利用下列装置可实现实验目的的是(　　) A.制备并收集NH3 B.制备氯气 C.定量制备氧气 D.制备HCl 答案：D 解析：碱石灰溶于水放热，促进浓氨水分解生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口应该放置棉花，减少对流，但是导管应该伸入到试管的底部，A错误；电解饱和食盐水，阳极应该使用惰性电极，而不是活泼的铁电极，B错误；过氧化钠粉末会透过隔板，隔板无法起到控制反应的作用，C错误；浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸被稀释放出大量的热，促使HCl逸出，能制备HCl，D正确。 2.(2025·全国模拟预测)图示装置能完成相应气体的制备，且能做到随开随用、随关随停的是(除杂、收集和尾气处理装置任选)(　　) 选项 气体 试剂 A H2S 块状FeS＋稀硫酸 B SO2 Cu＋浓硫酸 C H2 锌粉＋稀硫酸 D O2 KClO3＋MnO2 答案：A 解析：图示发生装置为简易启普发生器，用于固体颗粒和液体不加热的反应。FeS与稀硫酸反应制H2S，发生反应FeS＋H2SO4FeSO4＋H2S↑，且FeS为块状，能做到随开随用、随关随停，可以用图示装置完成，A正确；Cu与浓硫酸反应制SO2需要加热，不能用图示装置完成，B错误；锌粉为粉末状，不能放在简易启普发生器的多孔隔板上，不能做到随开随用、随关随停，C错误；KClO3、MnO2均为固体，且制取O2时需要加热，不能用图示装置完成，D错误。 3.(2025·河南郑州三模)用下图装置及所给试剂能完成相应气体制备和收集的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 A B C D 试剂 CaO、浓氨水 CaC2、饱和食盐水 Cu、稀HNO3 MnO2、浓盐酸 气体 NH3 C2H2 NO2 Cl2 答案：D 解析：浓氨水滴入生石灰中能产生氨气，但氨气密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空气法，A不符合题意；CaC2和饱和食盐水反应生成C2H2，C2H2的密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空气法，B不符合题意；Cu和稀HNO3反应生成NO，不能生成NO2，C不符合题意；MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气的密度比空气大，收集氯气可以使用向上排空气法，D符合题意。 4.(2025·全国一模)实验室中，下列气体制备的试剂和装置均正确的是(　　) 选项 A B C D 气体 C2H2 SO2 NH3 Cl2 试剂 电石、饱 和食盐水 Na2SO3、 较浓H2SO4 NH4Cl、 NaOH 浓盐酸、 MnO2 装置 c、f a、e b、e c、d 答案：A 解析：电石、饱和食盐水反应制备乙炔，选用固液不加热反应装置，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，选用装置c、f，A正确；二氧化硫密度比空气大且会污染空气不能选用向下排空气法，B错误；实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，C错误；浓盐酸、MnO2加热条件下反应生成氯气，发生装置应选a，D错误。 5.如图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是(　　) A.MnO2和浓盐酸 B.浓氨水和生石灰 C.Cu片和稀HNO3 D.Na2SO3(s)和浓H2SO4 答案：D 解析：二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A不选；氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，且氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故B不选；NO能与氧气反应生成二氧化氮，故不能用排空气法收集，故C不选；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成SO2，可以用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气，故选D。 6.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水。下列说法正确的是(　　) A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢 B.在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用氯化钙作干燥剂 C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成红色和蓝色喷泉 D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 答案：A 解析：浓氨水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，可以制取氨气；利用浓硫酸的难挥发性，用氯化钠和浓硫酸加热可以制备氯化氢，故A正确；氨气的干燥用碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙与氨气反应，故B错误；打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，盐酸呈酸性，则可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉，故C错误；氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误。 7.（双选）某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是（　　） A.装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2 B.装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，还可以防止倒吸 C.装置Ⅲ中消耗5.6 L Cl2（标准状况），转移0.25 mol电子 D.装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气 答案：BC 解析：装置Ⅰ制备Cl2，装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气，据此进行分析。图Ⅰ中没有加热装置，故不能将KMnO4替换成MnO2，A错误；装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；装置Ⅲ中消耗5.6 L Cl2（标准状况），Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移0.25 mol电子，C正确；装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D错误。 8.(18分)某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如下图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： (1)写出装置甲中制备SO2的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置戊上方分液漏斗中的试剂最好选用　　　　(填字母)。 a.蒸馏水 b.饱和食盐水 c.浓氢氧化钠溶液 d.6.0 mol·L－1盐酸 (3)装置乙和丁盛放的试剂均是　　　　。 (4)装置丙放置在冰水浴中的原因是　　　　　　　　　　　　　。 (5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (6)选用下列装置探究酸性强弱：H2SO3＞HClO，溶液均足量，装置连接顺序为A→　　　　。能证明H2SO3的酸性比HClO的强的实验现象为　　　　　　　　　　　 　　　。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)b (3)浓硫酸 (4)合成SO2Cl2的反应放热，且SO2Cl2的沸点低，冰水浴有利于生成和减少SO2Cl2的挥发 (5)SO2Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl (6)C→B→E→D→F　装置D中品红溶液不褪色，装置F中产生白色沉淀 解析：(2)装置戊是利用分液漏斗中的试剂把氯气从装置中排出，要求所加试剂与氯气不反应且氯气在此试剂中溶解度很小，所以装置戊上方分液漏斗中的试剂最好选用饱和食盐水。 (3)SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，装置丙是制备SO2Cl2的反应器，必须隔绝水蒸气，因此装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸。 (5)由题意可知，SO2Cl2和水反应的化学方程式为SO2Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl。 (6)因为次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，所以不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应来判断亚硫酸、次氯酸的酸性强弱；要先验证亚硫酸的酸性比碳酸的强。装置A用来制备SO2，装置C用来除去二氧化硫中的HCl，装置B用来制备CO2，装置E用来除去CO2中的SO2，装置D用来检验SO2是否除尽，装置F是二氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，可以证明碳酸的酸性比次氯酸的强，最终得出亚硫酸的酸性比次氯酸的强结论；所以装置的连接顺序为A→C→B→E→D→F。 学科网（北京）股份有限公司 $