沪教版2019初三化学酸及酸的化学性质复习教学案（无答案）

教学内容 酸及酸的化学性质 教学过程 知识详解 一、常见的酸 1．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl HNO3 颜色 无色 无色 无色 状态 粘稠、油状液体 液体 液体 气味 无味 刺激性气味 刺激性气味 浓度 98% 36%~37% 70% 密度（与水比较） 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL 敞开试剂瓶口发生的现象 无明显现象 产生白雾 产生白雾 是否具有挥发性 不易挥发 有挥发性 有挥发性 与水混合 放出大量的热 露置在空气中后的溶液质量 变大 变小 变小 露置在空气中后的溶质质量 不变 变小 变小 露置在空气中后的溶剂质量 变大 不变 不变 露置在空气中后的质量分数 变小 变小 变小 注意：浓硫酸具有一定的特性： （1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4] （2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。） （3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水 在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如： Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O 又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜 2．酸的化学性质 （1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较 实验内容 现象与结论 稀硫酸 稀盐酸 稀硝酸 将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中 镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。 铜片表面没有明显变化。 现象与稀硫酸相似 注意：硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）与金属反应都不能产生氢气，因为其都具有强 化性。 酸溶液分别于生锈的铁钉反应 铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡 现象与稀硫酸相似 酸溶液与石灰石作用 石灰石表面有大量的气泡，一会儿就马上停止 石灰石表面有大量的气泡冒出 现象同稀盐酸相似 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或