第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题---2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 一、选择题 1．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A．P点时的溶液呈酸性 B．N点时的溶液呈红色 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 2．下列实验操作能得到相应实验结论的是 实验方案 现象及结论 A 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条不复燃证明瓶中气体一定是二氧化碳 B 点燃气体 可除去CO2中混有的CO C 向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸 产生气泡，证明该固体一定含有碳酸盐 D 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 可除去H2中的HCl气体 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．利用洗洁精去油污和用炉具清洁剂中氢氧化钠去油污原理相同 B．武德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）的熔点比铅的熔点低 C．用食盐水清洗菜刀防止生锈 D．喝汽水打嗝是因为压强变小，气体溶解度减小 4．学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是 A．天然气泄漏，迅速打开换气扇 B．房间着火，立即开窗通风 C．实验中酒精洒出失火，立即用湿抹布盖灭 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即涂抹稀氢氧化钠溶液 5．归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结正确的是 A．配好的波尔多液装在铁桶中会降低药效 B．同一溶质的不饱和溶液变饱和溶质质量分数一定变大 C．在同一种化合物中，同种元素的化合价一定相同 D．洗洁精除油污和汽油除油污都是利用乳化作用 6．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　） A．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物 B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C．浓硫酸具有吸水性，则浓盐酸也具有吸水性 D．分子、原子可以构成物质，则物质一定都是由分子、原子构成的 7．下列实验方案设计不合理的是 选项 实验内容 操作或所用试剂 A 鉴别铁粉和铜粉 观察颜色 B 鉴别氯化铵和氯化钾 加熟石灰，混合研磨 C 除去铜粉中混有的碳粉 加过量稀硫酸，过滤 D 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 8．下列应用与氧化还原反应无关的是 A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．利用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C．湿法炼铜（利用铁和硫酸铜溶液反应） D．利用活性铁粉做食品保鲜的双吸剂（吸收氧气和水蒸气） 9．物以类聚，人以群分。科学合理的分类能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷地达到目的。试想没有分类的世界会怎样？实验室中药品均按某种方式分类摆放，以便于查找取用。某学校化学实验室有4个药品橱已经存放了下表中的物品，实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱 10．下列每组中的盐均不易溶于水的是 A．Na2CO3、KCl、AgNO3 B．CaCO3、AgCl、BaSO4 C．NH4NO3、BaCl2、K2CO3 D．FeCl3、CaCl2、MgSO4 二、填空题 11．生产和生活中的化学 （1）洁厕灵（主要成分盐酸）滴到大理石台面上会有气泡产生，其化学方程式为 （2）盐酸可用于除铁锈，其化学反应方程式为 （3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。此反应的化学方程式是 。 12．化学式在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学． (1)现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上． 酸： ；碱： (2)下表列出了部分元素的原子结构示意图．请回答下列问题： O Mg S Cl             氧原子的核电荷数为 ，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为 ，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子 相同． 13．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。 （1）若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水 mL（水的密度可看作为1 g/cm3）。 （2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、 、装瓶并贴上标签。 （3）为了实验的安全，在稀释时应将 沿容器壁慢慢倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的 溶液。 （4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。    14．化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题： (1)青少年应该多喝“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为 （填“元素”、“单质”或“化合物”）。 (2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和 性。 (3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下 。 (4)生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其 。 (5)现有一种含钾元素的盐，小明同学取一些该盐的样品于试管中，加水溶解，再向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，然后加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此可推断该盐的成分是 （写化学式）。 15．自然界的神奇无处不在，但我们可用科学知识来解释。夏季每当雷雨过后，人们常会发现庄稼会变得“绿油油”，像是给农田施了肥一样。空气中的氮气在闪电条件下与氧气反应生成一氧化氮，再经过一系列变化会在土壤中生成能促进植物生长的无机盐。 (1)如图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，请写出该反应的化学方程式 ；此反应属 反应(选填“分解”或“化合”)。 (2)上述一系列变化生成的无机盐主要给植物补充了 元素。 16．表示各物质之间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略）。已知x、y是常见的金属氧化物，E、G是同种元素组成的气态氧化物；y、D、F含同种金属元素；F是蛋壳、贝壳和大理石的主要成分，C能供给呼吸、支持燃烧，B是常见液体。    （1）A、D物质分别是 、 （填化学式）。 （2）写出反应⑤的化学方程式 （任写一个）。 （3）反应②会 （填“放出”或“吸收”）大量的热。 （4）①中反应前后，x的化学性质 （填“改变”或“未改变”）。 （5）①～⑤中，一定属于化合反应的是 （填序号）；⑥ （填“可能”或“不可能”）是分解反应。 17．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜。主要步骤如图所示： (1)操作1的名称是 ，此操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒所起的作用是 。 (2)Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 。 (3)步骤I中，生成气体的化学方程式： 。 (4)步骤Ⅱ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 。 (5)步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）。 (6)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： ①： ② 。 三、科学探究题 18．实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。 【提出问题】小阳同学处理废液后，所得无色溶液中溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【猜想与假设】同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。 猜想①溶质为CaCl2 猜想②溶质为CaCl2和HCl 猜想③溶质为 【实验探究】同学们分成三个小组，分别取适量无色溶液进行探究。 组次 实验操作 实验现象与结论 小组同学相互评价 第1组 试管内溶液仍为无色，第1组同学认为猜想①成立 第2组同学认为此方案结论不正确，因为 。 第2组 试管内产生的现象是 ，第2组同学认为猜想②成立。 第1组同学认为此方案结论正确。写出其中的一个化学反应化学方程式 。 第3组 …………………… ………………… 大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便。 则第3组同学的实验方案所用的试剂是 。 【实验总结】综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。 【拓展提升】含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，还可以从下列试剂中选择适量 (填字母代号)处理达标后排放。 a．木炭   b．熟石灰   c．大理石 四、计算题 19．已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。 请计算： (1)该钾肥样品中钾元素的质量。 (2)该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、P点时溶液的pH<7，显酸性，该选项分析正确； B、N点时溶液pH=7，显中性，不能使酚酞溶液变色，该选项分析不正确； C、M点时溶液的pH>7，显碱性，M→N过程中，pH不断减小，则碱性逐渐减弱，该选项分析不正确； D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，N点时表示恰好反应，则M→P过程中硫酸钾钠质量不变，该选项分析不正确。 故选A。 2．D 【详解】A、将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，不能证明瓶中气体一定是二氧化碳，也可能是空气等气体，故选项说法错误； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误； C、向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体不一定含有碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误； D、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应，先通过NaOH溶液，能除去氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，再通过浓硫酸，能除去水蒸气，故选项说法正确。 故选D。 3．B 【详解】A、利用洗洁精去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，氢氧化钠去油污，是因为氢氧化钠能与油污反应，原理不相同，不符合题意； B、合金比组成它的纯金属熔点低，故武德合金比铅的熔点低，符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触，且食盐水能加速铁的锈蚀，不符合题意； D、喝汽水打嗝是因为温度升高，气体的溶解度减小，不符合题意。 故选B。 4．C 【详解】A、打开换气扇可能产生电火花，天然气泄漏，迅速打开换气扇，可能由于产生电火花引起爆炸，发生事故，错误； B、房间着火，立即开窗通风，会有更多氧气流入，引起火势蔓延，错误； C、实验中酒精洒出失火，立即用湿抹布会隔绝氧气，达到灭火目的，正确； D、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤，不立即涂抹稀氢氧化钠溶液，而是用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，错误。 故选C。 5．A 【详解】A、铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故配好的波尔多液装在铁桶中会降低药效，符合题意； B、同一溶质的不饱和溶液变饱和，如果采取改变温度的方法，恰好达到饱和时，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意； C、在同一种化合物中，同种元素的化合价不一定相同，如硝酸铵中氮元素分别显-3、+5价，不符合题意； D、洗洁精去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意。 故选A。 6．A 【详解】A、化合物有两个条件：为纯净物，多种元素组成，若符合则为化合物，故A推理正确； B、铝表面的氧化铝致密能起保护作用，但氧化铁疏松多孔不能起保护作用，故B推理错误； C、浓硫酸具有吸水性，但浓盐酸不具有，浓盐酸具有挥发性，故C推理错误； D、原子、分子、离子都可以构成物质，故D推理错误。 故选A。 7．C 【详解】A、铁粉是黑色粉末，铜粉是红色粉末，可通过观察颜色来鉴别，此选项不符合题意； B、氯化铵与熟石灰研磨，有刺激性气味产生，氯化钾与熟石灰研磨，无现象，可加熟石灰混合研磨，进行鉴别，此选项不符合题意； C、碳粉不与稀硫酸反应，加过量稀硫酸，过滤，不能除去碳粉，此选项符合题意； D、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙、二氧化碳，高温煅烧可除去氧化钙中混有的碳酸钙，此选项不符合题意。 故选C。 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 8．B 【详解】A、氯气作水的杀菌消毒剂，氯气（氯元素化合价为0）和水反应生成盐酸和次氯酸（氯元素化合价为-1，+1），是利用次氯酸的强氧化性，与氧化还原反应有关，故A错误； B、小苏打可用于治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，故B正确； C、湿法炼铜，利用铁和硫酸铜溶液反应反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜元素的化合价发生变化，这与氧化还原反应有关，故C错误； D、利用活性铁粉做食品保鲜的双吸剂（吸收氧气和水蒸气），铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 9．C 【分析】碘属于非金属单质，应放置在放有非金属单质的橱子中。 【详解】A、盐酸、硫酸属于酸，不属于非金属单质，与碘不属于同类物质，不能放在一起，选项错误； B、氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，不属于非金属单质，与碘不属于同类物质，不能放在一起，选项错误； C、红磷、硫都属于非金属单质，与碘属于同类物质，能放在一起，选项错误正确； D、铜、锌属于金属单质，不属于非金属单质，与碘不属于同类物质，不能放在一起，选项错误，故选C。 10．B 【详解】A、Na2CO3、KCl、AgNO3均易溶于水，错误；B、CaCO3、AgCl、BaSO4均难溶于水，正确；C、NH4NO3、BaCl2、K2CO3均易溶于水，错误；D、FeCl3、CaCl2、MgSO4均易溶于水，错误。故选B。 点睛：盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。 11． CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 【分析】（1）洁厕灵（主要成分盐酸）滴到大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水。 （2）盐酸可用于除铁锈（主要成分是氧化铁），氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。 （3）用熟石灰粉（主要成分是氢氧化钙）与草木灰（主要成分是K2CO3），氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【详解】（1）洁厕灵（主要成分盐酸）滴到大理石（主要成分是碳酸钙）台面上会有气泡产生，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其化学方程式为CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。 （2）盐酸可用于除铁锈（主要成分是氧化铁），氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，其化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （3）用熟石灰粉（主要成分是氢氧化钙）与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，此反应的化学方程式是Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 12．(1) H2SO4 KOH (2) 8 得到 MgCl2 最外层电子数相同 【详解】（1）酸是在水溶解中离解出来的阳离子全部是氢离子的物质，上述四种元素中，可组成的酸有硫酸，亚硫酸、氢离酸；碱是在水溶液中离解出来的阴离子全部是氢氧根离子的物质，上述四种元素中可组成的碱只有氢氧化钾； （2）氧原子的核电荷数为8，氧原子最外层6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到相对稳定结构，镁原子最外层2个电子，在化学反应中易失去2个电子达到相对稳定结构，氯原子最外层7个电子，在化学反应中易得到一个电子达到相对稳定结构，所以镁元素与氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，比较氧元素和硫元素的原子结构示意图可知，两种元素原子的最外层电子数均为6，所以它们的化学性质相似。 13． 195 混匀 浓硫酸/浓H2SO4 水/H2O 碳酸氢钠/NaHCO3 碱性 Na2SO4、H2SO4 【详解】（1）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×98%=（50g+x）×20%，x=195g，即195mL； （2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签； （3）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去； 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （4）A点pH＞7，此时溶液显碱性； 由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，C点pH＜7，此时硫酸过量，氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，故C点对应的溶液中溶质为：H2SO4、Na2SO4。 14．(1)元素 (2)导热性 (3)化学性质不活泼（或化学性质稳定） (4)吸附性 (5)K2SO4 【详解】（1）“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关； （2）生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性； （3）中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下化学性质不活泼或化学性质稳定； （4）可用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的吸附性； （5）由于碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成二氧化碳，会产生气泡，所以取一些该盐的样品于试管中，加水溶解，再向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，说明不是碳酸钾或碳酸氢钾，然后加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，即该沉淀不溶于酸，硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以说该盐为硫酸钾，化学式为K2SO4。 15．(1) 化合 (2)氮 【详解】（1）氮气与氧气在闪电条件下反应生成一氧化氮，该反应的化学方程式为：。该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应； （2）上述一系列变化生成的无机盐主要给植物补充了氮元素。 16． H2O2 Ca(OH)2 （合理即可） 放出 未改变 ② 可能 【分析】F是蛋壳、贝壳和大理石的主要成分，F为碳酸钙，化学式CaCO3；C能供给呼吸、支持燃烧，C为氧气，化学式为O2；B是常见液体，B为水，化学式为H2O。E、G是同种元素组成的气态氧化物，则E可能为CO，G可能为CO2；y、D、F含同种金属元素，即均为含钙元素的化合物，y是常见的金属氧化物，y是氧化钙。A和x生成水和氧气，x是常见的金属氧化物，所以A为过氧化氢，化学式为H2O2，x是二氧化锰，化学式为MnO2；水和氧化钙生成氢氧化钙，故D为氢氧化钙；碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。碳酸钙高温加热或与稀盐酸反应均能生成二氧化碳。故A为过氧化氢，B为水，C为氧气，D为氢氧化钙，E为一氧化碳，G为二氧化碳，F为碳酸钙，x是二氧化锰，y是氧化钙。带入验证，推导合理。 【详解】（1）A为过氧化氢，化学式为H2O2；D为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。 （2）反应⑤为一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳，故可能为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式（合理即可）。 （3）反应②为水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热。 （4）二氧化锰作反应①的催化剂，其化学性质在反应前后未改变。 （5）化合反应的特点为“多变一”，①～⑤中，反应①生成物有两种，不符合；反应②为水和氧化钙反应生成氢氧化钙，为化合反应；反应③为氢氧化钙变为碳酸钙，可能为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，生成物两种，不是化合反应；反应④氧气变成二氧化碳，可能为甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，不属于化合反应；反应⑤可能为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，不属于化合反应，故①～⑤中，一定属于化合反应的是②；反应⑥可能为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为分解反应，故反应⑥可能为分解反应。 17．(1) 过滤 漏斗 引流 (2)3 (3) (4)铁锈会和过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，然后硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁 (5)H2SO4（合理即可） (6) 【详解】（1）操作Ⅰ是将不溶物和溶液分离，则该操作为过滤，故填过滤； 过滤使用的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒用于引流，故填漏斗；引流； （2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目和原子种类不变。根据化学方程式配平的方法，可知硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁的方程式为 ，则z的值为3，故填3； （3）溶液中含有硫酸铁、硫酸铜以及硫酸，步骤Ⅰ中加入铁粉后产生气体，则是硫酸和铁反应产生氢气，方程式为 ； （4）步骤Ⅰ中废铁屑含有少量铁锈，铁锈会和过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，然后硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，跟后续反应的反应物相同，所以对产物成分无影响。故填铁锈会和过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，然后硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁； （5）溶液中含有硫酸铜、硫酸铁和硫酸，加入过量铁后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不溶物中含有铜和过量的铁，所以需要去除铁，可以加入稀硫酸溶解铁，而铜不跟硫酸反应。故填H2SO4（合理即可）； （6）焙烧过程中氧化亚铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，方程式为 ，故填； 18． CaCl2 和Ca(OH)2 因为猜想②中滴加酚酞溶液，溶液也是无色。所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想①就一定成立。 先有气泡，后有白色沉淀产生 （或） 石蕊溶液 bc/cb 【猜想与假设】该实验是确定处理后的溶液中的溶质，操作是将CaO加入盐酸溶液中，可能存在的关系有三种：CaO恰好完全反应，此时溶质为CaCl2；CaO少量，溶质为CaCl2和HCl；剩余一种猜想为CaO过量，此时HCl已反应完，过量的CaO会和溶液中的水反应生成Ca(OH)2，所以猜想③溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故填：CaCl2和Ca(OH)2。 【实验探究】第1组：酚酞溶液在酸性或中性溶液中不变色，因为若猜想②中滴加酚酞溶液，溶液也是无色。所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想①就一定成立。故填：因为猜想②中滴加酚酞溶液，溶液也是无色，所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想①就一定成立。 第2组：根据实验结论得知，无色溶液的溶质为CaCl2和HCl，因此在加入碳酸钠后与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到产生气泡，由于加入的碳酸钠溶液为足量，碳酸钠还会与氯化钙发生反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故观察到的现象为先产生气泡，后有白色沉淀产生；其中的反应有：碳酸钠后与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：，碳酸钠还会与氯化钙发生反应生成氯化钠和碳酸钙，该反应的化学方程式： ；可采用滴加紫色石蕊试液，酸性溶液使紫色石蕊试液变红，中性不变色，碱性溶液使紫色石蕊试剂变蓝色，所以能一次性确定哪一个猜想成立，故填：先有气泡，后有白色沉淀产生； （或 ）；石蕊溶液。 【拓展提升】选择除盐酸的试剂时，只要可以与盐酸反应，且生成物无污染即可。 a、木炭不与盐酸反应，不可使用； b、氢氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，无污染，可以使用； c、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，无污染，可以使用； 故填：bc。 19．(1)解：设碳酸钾的质量为x，氯化钾的质量为y， 氯化钾的总质量是，生成的氯化钾是14.9g，所以原有的氯化钾的质量为14.9g 所以钾元素的质量为：； (2)碳酸钾的质量是13.8g，原有的氯化钾的质量为：14.9g，所以质量比为：138:149。 答：该钾肥样品中钾元素的质量为15.6g。该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比为138:149。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$