第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 一、选择题 1．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是（     ） A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠 B．当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠 C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳 D．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氧化铜、氢氧化钙 2．在pH=13的环境下，可以大量共存的离子有（     ） A．K+、Na+、H+ B．、、K+ C．K+、Na+、Cu2+ D．、、H+ 3．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（     ） A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g 4．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A Fe CuSO4 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 B Zn（NO3）2 AgNO3 溶解，加适量铜粉过滤，蒸发 C Cu Zn 加入足量稀盐酸，过滤，干燥 D Fe2O3 Fe 通入CO，高温 A．A B．B C．C D．D 5．用所学化学知识分析，下列做法正确的是（     ） A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用稀硫酸除净长期存放石灰水试剂瓶壁上的白色附着物 C．家用电器着火时立即用水扑灭 D．有人称，他发明了一种催化剂，只需添加少量，就可以将水变成汽油 6．下列说法正确的是 A．木炭点燃后生成黑色固体 B．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白烟 C．铁丝插入硫酸铜溶液中无现象 D．燃烧的蜡烛熄灭后产生的白烟是二氧化碳 7．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现)，下列各组物按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是    A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2、H2O C．H2SO4、CuSO4、Cu(OH)2 D．FeCl2、Fe、Fe3O4 8．如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中持续通入气体X，若打开活塞K，只观察到紫色石蕊溶液变红；若关闭活塞K，可观察到紫色石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体X和洗气瓶中的Y可能是 A B D X 二氧化碳 氯化氢 二氧化碳 氯化氢 Y（足量） 水 碳酸钠溶液 烧碱溶液 石灰水 A．A B．B C．C D．D 9．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是    （　  　） A．碱能与酸发生中和反应，所以纯碱也能盐酸发生中和反应 B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C．燃烧多伴有发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D．化合物是由不同种元素组成，但不同种元素组成的物质不一定是化合物 10．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是 A．烧碱与纯碱—加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸—加氯化钡溶液 C．氮气与氧气—加澄清石灰水 D．氯化钙与熟石灰—加入稀盐酸 二、填空题 11．如图所示是稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的示意图。 （1）滴入一定量稀盐酸后溶液变为无色，不能说明盐酸和氢氧化钾恰好完全反应，请说明原因。 （2）该反应中数目减少的粒子有哪些？ 12．固体物质溶解于水后性质有一定变化。如NaCl和KNO3固体只表现两种物质的性质，若溶解于水电离成 Na+、Cl-、K+、，还可以体现KCl和NaNO3的性质。 (1)氯化钠可以消除公路积雪，因为氯化钠溶液的凝固温度 （填“<”或“>”）0℃。 (2)将金属镍（Ni）放入稀硫酸中，溶液会慢慢变绿并产生气泡。将金属银放入氯化钯（PdCl2）溶液中，金属表面有明显现象产生，推测溶液中还可能出现的现象是 。则镍、银、钯的金属活动性由强到弱顺序为 。 (3)银、铜等金属能溶解于稀硝酸，现将少量铜浸泡在稀硫酸中无明显变化，要使铜溶解可加入的物质是______（填序号）。 A．KNO3 B．CaCl2 C．Na2CO3 D．MgCl2 13．（1）化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。 ①氮肥的作用能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿，提高产量。下列化肥中，属于氮肥的是 （填序号）。 A．K2CO3 B． C．K2SO4 D． ②配制农药波尔多液需要用到硫酸铜溶液和生石灰，配置好的波尔多液不能用铁桶盛放，试解释其原因 （用化学方程式表示），该反应属于 反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）。 （2）化学兴趣小组的同学在实验室中取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： ①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，求所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确至0.1g）。 14．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 （1）A、D中无色酚酞试液均变 色，说明两种溶液都呈碱性。 （2）B溶液中含有的微粒有 种（酚酞除外）。 （3）F中沉淀的化学式是 。 （4）四支试管内的物质在G中充分混合后得到无色溶液。试分析，G中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 ，若要检验可能存在的物质，应采用的方法是 。 15．菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+： (1)浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 。 (2)为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下： 矿酸比 1：0.4 1：0.5 1：0.6 1：0.7 1：0.8 浸出率/（%） 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 分析数据得知：矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量 （填“增大”或“减小”）Mn2+浸出率， 。 (3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下： 矿酸比 温度/（℃） 浸出率/（%） 1 1：0.5 60 80.2 2 1：0.5 80 83.8 3 1：0.6 60 X 4 1：0.6 80 91.8 ①表中X最有可能的数值为 。 A．79.7        B．80.8         C．87.6       D．92.8 ②该工艺的最佳条件为： 。 16．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n(H+)表示〕和一定数量的OH-〔用n(OH﹣)表示〕，n(H+)、n(OH﹣)的大小与溶液的酸碱性关系如表所示，据此分析： n(H+)与n(OH﹣)的相对大小 溶液的酸碱性 n(H+)>n(OH﹣) 酸性 n(H+)=n(OH﹣) 中性 n(H+)<n(OH﹣) 碱性 (1)常温下测得水的pH=7，可知水中n(H+) n(OH﹣)(填“>”或“=”或“<”，下同)； (2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是 ，原因是该溶液中n(H+) n(OH﹣) (3)往上述(2)试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，有大量气泡产生，得到无色溶液，则溶液中n(H+) (填增大或减少或不变)。 17．A、B、C、D是初中化学常见的物质，且由H、C、O、S、Cl、Na、Ca等7种元素中的一种或几种组成，它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。    （1）若A~D均含一种相同元素，且A、B、D均为氧化物， C是空气中的主要成分之一，B的化学式为 ， A与C反应的化学方程式为 。 （2）若A~D均为化合物，且D、B、A、C相对分子质量依次增大，B和D在生活中常用于灭火，B的化学式为 ，A与C反应的化学方程式为 。 （3）若A~D均由三种元素组成，且有如右图所示的实验，C、D含有相同的金属元素。若关闭K2打开K1，将D中溶液滴入A中，可观察到产生大量气泡， B中溶液变浑浊；此时关闭K1、打开K2，可观察到广口瓶中液体进入C中，发生反应但无明显现象。则D为 ，B→C的化学方程式为 。   18．二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，反应后的生成物易溶于水。请回答下列问题： (1)粉碎的目的是 。 (2)标出二氧化碲中碲元素的化合价 (用化学用语填空)。 (3)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。 (4)“碱浸”后过滤，需要用到的玻璃仪器为 (填一种)，此时滤渣成分为 。 三、科学探究题 19．小雯在实验室发现了一袋无标签的白色粉未，老师告诉她白色粉末是硫代硫酸钠（Na2S2O3）、硫酸钠（Na2SO4）、氯化钠（NaCl）、硝酸钠（NaNO3）中的一种或几种物质组成，为探究该粉末的组成，小雯进行了以下的实验探究。 【查阅资料】Na2S2O3为白色固体，易溶于水，在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定，遇酸时反应生成淡黄色的硫单质沉淀，并放出具有刺激性气味的SO2气体。 【提出问题】白色粉末的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：含有Na2S2O3 猜想二：含有Na2SO4 猜想三：含有NaCl                猜想四：含有NaNO3 【实验探究】 步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量粉末于试管并加水溶解，向溶液中滴加足量稀硫酸 猜想一成立 ② 取①中澄清溶液，滴加足量 溶液 有白色沉淀产生 猜想二成立 ③ 取②中澄清溶液，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液 无明显现象 猜想三不成立 【交流讨论】小明认为小雯的实验并不能证明猜想二成立，理由是 。 为了帮助小雯探究粉末的成分，结合定量研究的思想和方法，小明另取5g粉末加水配成溶液，将步骤①中的稀硫酸换为稀盐酸进行实验，再按步骤②进行实验操作，最终测得硫代硫酸钠的质量为1.58g，硫酸钠的质量为1.42g。 【实验结论】该粉末是由 组成（填化学式）。 【拓展延伸】硫代硫酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为 。 四、计算题 20．某氯化钠溶液中含有氯化镁，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在40.0g该溶液中加入40.0g的氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定，生成沉淀的质量为2.2g。请回答下列问题。（反应方程式为：） (1)反应后溶液的质量为 g。 (2)计算原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（计算结果保留至0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁不可以是碳酸钠，碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成的盐，题目要求甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，所以丙已经是盐，丁不能也是盐，不符合题意； B、当甲为氯化铜（盐）时，丁可以为氢氧化钠（碱），氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠、水，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠、水，所以乙、丙可以是盐酸（酸）、二氧化碳（氧化物），符合题意； C、丁为氧气，氧气是单质；甲为红磷（单质），氧气和红磷反应产生五氧化二磷；乙可以是甲烷（有机物），甲烷和氧气反应产生二氧化碳和水；丙可以是一氧化碳（氧化物），一氧化碳都与氧气反应产生二氧化碳；但是红磷、氧气都属于单质，不符合题意； D、当丁为盐酸（酸）时，甲、乙、丙可以为铜（单质）、氧化铜（氧化物）、氢氧化钙（碱），盐酸和氧化铜反应产生氯化铜和水；氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水；铜在金属活动性顺序氢之后不会与盐酸反应，不符合题意。 故选B。 2．B 【详解】A、pH=13为碱性环境，其中含有大量的氢氧根离子不能和氢离子大量共存，不符合题意； B、硝酸根、碳酸根、钾离子可以在碱性环境下大量共存，符合题意； C、pH=13为碱性环境，其中含有大量的氢氧根离子，氢氧根和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧根不能和铜离子大量共存，不符合题意； D、铵根离子和氢离子都会与氢氧根离子发生反应，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 3．A 【详解】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数 = =32%； 假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y CaCO3CaO+CO2↑ 100         56  44 100g×80%   y    x x=35.2g = y=44.8g 碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49% 即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g＜44.8g故选A． 【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围． 4．C 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、加足量的水溶解后，铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、溶解后，加适量铜粉，铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，再过滤，蒸发，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、Zn能与足量稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，Cu不与稀盐酸反应，再过滤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、通入CO，在高温下能与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 5．A 【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能除去油污，该选项做法正确； B、石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则白色附着物为碳酸钙，碳酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，则无法除去，该选项做法不正确； C、水能导电，则家用电器着火时不能用水灭火，该选项做法不正确； D、根据元素守恒，水不能变成汽油，该选项做法不正确。 故选A。 6．B 【详解】A、木炭点燃后生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。 B、红磷点燃后伸入氧气瓶中，产生大量白烟，故选项说法正确。 C、铁丝插入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。 D、燃烧的蜡烛熄灭后产生的白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体，不是二氧化碳，故选项说法错误。 故选：B。 7．B 【详解】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2 、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，故A符号要求，不符合题意； B、H2O2分解生成H2O和O2、氢气在氧气中点燃生成水、H2O通电分解生成O2和H2，故B不符合要求，符合题意； C、硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故C符合要求，不符合题意； D、锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，铁与氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，故D符合要求，不符合题意； 故选B。 8．B 【详解】A、若X是二氧化碳，Y是水， 二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，所以关闭或打开阀门K后，澄清石灰水都变浑浊，石蕊都变为红色，故A错误； B、若X是氯化氢，Y是碳酸钠溶液，则打开K后，石蕊变红，澄清石灰水不变浑浊，关闭K后，氯化氢与碳酸钠反应生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，石蕊也变红，故B正确； C、若X是二氧化碳，Y是氢氧化钠，打开K，石蕊变红，澄清石灰水变浑浊，关闭K二氧化碳被氢氧化钠完全吸收，故石蕊不变红，澄清石灰水不变浑浊，故C错误； D、若X为氯化氢，Y为氢氧化钠，当打开K时，石蕊变红，澄清石灰水不变浑浊，当关闭K时，氯化氢与氢氧化钠完全反应，故石蕊不变红，澄清石灰水不变浑浊，故D错误。 故选B。 9．D 【详解】A. 碱与酸生成盐和水的反应叫中和反应，纯碱是盐，和盐酸的反应不属于中和反应，错误；B. 离子、分子、原子都可以构成物质，错误；C. 燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的氧化反应，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如通电时，灯泡发光、放热，但不是燃烧，错误；D. 化合物是由不同种元素组成纯净物，所以不同种元素组成的物质不一定是化合物，正确。故选D。 10．B 【详解】A、烧碱和纯碱的水溶液都呈碱性，，烧碱与纯碱分别加酚酞试剂，都能使酚酞试液变红，不能鉴别，不符合题意； B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀和盐酸；氯化钡和盐酸不能反应。稀硫酸与稀盐酸分别加入加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显变化的是盐酸，能鉴别两种物质，符合题意； C、氮气和氧气都不能与澄清的石灰水反应，氮气与氧气分别加澄清石灰水，都没有明显的现象，不能鉴别，不符合题意； D、氯化钙与稀盐酸不能反应，熟石灰与稀盐酸能反应但没有明显的现象，氯化钙与熟石灰加入稀盐酸都没有明显的现象，不可以鉴别；故选B。 【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 11． 若盐酸过量，溶液也是无色 氢离子、氢氧根离子 【详解】（1）酚酞加入溶液中，只有溶液呈碱性才显红色，而中性或酸性溶液，则会显无色，故可能盐酸过量使溶液显酸性，溶液也是无色，故不能说明恰好完全反应； （2）该反应的化学方程式为，该反应为中和反应，氢离子和氢氧根离子结合生成水，数目减少的离子有氢离子、氢氧根离子。 12．(1)＜ (2) 产生白色沉淀 Ni＞Ag＞Pd或镍＞银＞钯 (3)A 【详解】（1）溶液的凝固点低于水的凝固点0℃，不易结冰，故填<； （2）银和氯化钯溶液能发生反应，则在金属活动性顺序中银排在钯的前面，故银能钯置换出来，生成氯化银和单质Pd，故填产生白色沉淀；镍能和稀硫酸反应，则镍排在氢的前面，故镍、银、钯的金属活动性由强到弱的顺序为Ni＞Ag＞Pd或镍＞银＞钯； （3）根据题干可知，溶液中离子可以体现两种性质，铜与硝酸能反应，故溶液中需要氢离子和硝酸根离子，稀硫酸提供氢离子，还需要硝酸根离子，硝酸钾溶于水可提供硝酸根离子，故填A 13． B 置换 Na2SO4、CuSO4 解：恰好反应时消耗NaOH的质量=80g×10%=8g 设生成Na2SO4的质量为x = x＝14.2g 答：所得溶液中溶质质量为14.2g。 【详解】（1）①A  碳酸钾中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； B  尿素中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项正确； C  硫酸钾中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； D  磷酸二氢钙中仅含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误，故填B。 ②农药波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜能够与铁反应生成硫酸亚铁和铜，用铁桶盛放波尔多液会降低药效，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换。 （2）①取一定体积的硫酸铜溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化铜沉淀，当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，加入的氢氧化钠溶液与部分硫酸铜反应，则溶液中的溶质是生成的硫酸钠和剩余的硫酸铜，其化学式分别为Na2SO4、CuSO4，故填Na2SO4、CuSO4。 ②见答案 14． 红 四 CaCO3 氯化钠、氯化钙、氯化钾 盐酸 向溶液中加入锌粒，如果产生气泡，证明溶液中含有盐酸 【详解】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变红，两种溶液都呈碱性，则A、D中酚酞均变红色。 （2）向B中加入过量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则反应后B中含有盐酸、氯化钠和水，盐酸在水中解离出氢离子与氯离子，氯化钠解离出钠离子与氯离子，所以B溶液中含有氢离子、氯离子、钠离子和水分子共四种微粒（酚酞除外）。 （3）F中的反应是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以沉淀是碳酸钙，其化学式是CaCO3。 （4）由题意可知，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾，也没有碳酸钙沉淀存在，混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钾、氢氧化钾、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化钾；可能含有的溶质是：盐酸。因为盐酸能够与活泼金属反应生成氢气产生气泡，所以可以向溶液中加入锌粒，如果产生气泡，证明含有盐酸。（合理即可） 15．(1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ (2) 增大 当矿酸比从1：0.4到1：0.6时Mn2+浸出率增大变化明显；当矿酸比从1：0.6到1：0.8时Mn2+浸出率增大变化不明显 (3) C 矿酸比 1：0.6 温度 80℃ 【详解】（1）碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4＋H2O+CO2↑； （2）矿酸比从1:0. 4到1:0. 8的过程中，矿酸的比例中酸的比例增加，稀H2SO4的用量增大，当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn2+浸出率增大变化明显；当矿酸比从1：0.6到1：0.8时Mn2+浸出率增大变化不明显出率增大； （3）①由对比实验数据可知，矿酸比均为1:0. 5时，温度升高，浸出率增大，但受温度的影响较小，主要受矿酸比的影响。则矿酸比均为1:0. 6，对比3、4两组数据，X应略小于91. 8%，87. 6%是最有可能的数值，故选：C； ②由对比实验数据可知，温度升高，Mn2+浸出率增大，但受温度的影响较小，主要受矿酸比的影响，当矿酸比从1:0. 6到1:0. 8时，Mn2+浸出率增大，但变化不明显，则该工艺的最佳条件为：矿酸比1:0. 6，温度为80℃。 16．(1)= (2) 溶液变为红色 < (3)增大 【详解】（1）根据表格中的数据可知，常温下测得水中pH=7，溶液为中性，可知水中n (H+)= n (OH﹣)； （2）向盛有氢氧化钠钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，氢氧化钠属于碱，其水溶液一定呈碱性，碱性溶液使无色的酚酞试液变红，所以现象是溶液变为红色，原因是该溶液中 n(H+)<n(OH-)； （3）往上述(2)试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，有大量气泡产生，得到无色溶液，说明溶液不再呈碱性，则溶液中n(H+)增大； 17． ）H2O或H2O2 CO2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 【分析】C是空气的主要成分之一，结合所给的7种元素，所以C就是氧气，所以A、B、D中都含有氧元素，B会转化成氧气，所以B是水或双氧水，A和C会反应，所以A是一氧化碳； B和D在生活中常用于灭火，所以B和D是二氧化碳和水，D、B、A、C相对分子质量依次增大，所以B是二氧化碳，D是水，二氧化碳会转化成C，C会转换成水，A和C会反应，所以A是硫酸，C是碳酸钠；根据A～D均由三种元素组成，关闭K2打开K1，将D中溶液滴入A中，可观察到产生大量气泡，D含有金属元素，所以D就是碳酸钠，A就是硫酸，B中溶液变浑浊，所以B是氢氧化钙，此时关闭K1、打开K2，可观察到广口瓶中液体进入C中，发生反应但无明显现象，所以A是氢氧化钠。 【详解】（1）C是空气的主要成分之一，结合所给的7中元素，所以C就是氧气，所以A、B、D中都含有氧元素，B会转化成氧气，所以B是水或双氧水，水通电生成氢气和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，A和C会反应，所以A是一氧化碳，经过验证，各物质都满足，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故答案为H2O或H2O2，； （2）B和D在生活中常用于灭火，所以B和D是二氧化碳和水，D、B、A、C相对分子质量依次增大，所以B是二氧化碳，D是水，二氧化碳会转化成C，C会转换成水，A和C会反应，所以A是硫酸，C是碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸会反应，碳酸钠和酸反应会生成水，故答案为CO2， Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +H2O+CO2↑； （3）A～D均由三种元素组成，关闭K2打开K1，将D中溶液滴入A中，可观察到产生大量气泡，D含有金属元素，所以D就是碳酸钠，A就是硫酸，B中溶液变浑浊，所以B是氢氧化钙，此时关闭K1、打开K2，可观察到广口瓶中液体进入C中，发生反应但无明显现象，所以A是氢氧化钠，经过验证，各种物质都满足要求，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为Na2CO3，Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH。 18．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3) (4) 烧杯（合理即可） Cu、Ag 【分析】本题涉及非金属氧化物与碱反应生成盐和水。 【详解】（1）将废渣粉碎，可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）二氧化碲中氧元素化合价为-2价，设Te的化合价为x,依据化合物中正负化合价代数和为零，则，可知二氧化碲中碲元素化合价为+4，故填； （3）类比，“碱浸”时TeO2与NaOH反应的化学方程式为，故填：； （4）过滤需要用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；“碱浸”后，TeO2与NaOH发生反应溶解，Cu、Ag不反应，此时滤渣成分为Cu、Ag，故填：烧杯（合理即可）；Cu、Ag。 【点睛】流程题目中粉碎（研磨）的目的是增大反应物的接触目的，加快反应速率，使反应更充分；酸（碱）浸的目的是与氧化物反应使其溶解，与不溶物分离。 19． 有淡黄色沉淀产生， 放出刺激性气味的气体 硝酸钡/Ba(NO3)2 ①中引入了硫酸根离子， 对原固体中硫酸钠的检验造成干扰 Na2S2O3、 Na2SO4、NaNO3 【详解】实验探究： ①由于Na2S2O3为白色固体，易溶于水，在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定，遇酸时反应生成淡黄色的硫单质沉淀，并放出具有刺激性气味的SO2气体。因为猜想一成立，则有Na2S2O3 ，所以取少量粉末于试管并加水溶解，向溶液中滴加足量稀硫酸的现象是生成淡黄色沉淀，并放出具有刺激性气味的气体。 ②由于猜想二成立，且实验现象产生白色沉淀，所以加入的药品可以和硫酸钠反应生成白色沉淀，硫酸根离子和钡离子结合会形成硫酸钡白色沉淀，所以加入的药品是氯化钡或硝酸钡，结合③加入硝酸银检验氯离子，所以不能引入氯离子，则加入硝酸钡。 交流讨论： 由于 ①中加入了稀硫酸，引入了硫酸根离子， 对原固体中硫酸钠的检验造成干扰，所以小雯的实验并不能证明猜想二成立。 实验结论： 由于猜想三不成立，即粉末的成分没有氯化钠，测得硫代硫酸钠的质量为1.58g，硫酸钠的质量为1.42g。余下的粉末质量=5g－（1.58g＋1.42g）＝2g，即粉末的成分含有NaNO3，质量为2g。 所以该粉末是由硫代硫酸钠、硫酸钠、硝酸钠组成。化学式分别为、、。 拓展延伸： Na2S2O3为白色固体遇酸时反应生成淡黄色的硫单质沉淀，并放出具有刺激性气味的SO2气体。化学反应前后元素种类和数目不变，所以还有含有钠离子、氯离子、氢离子的物质生成，推测有氯化钠和水生成。所以硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成硫、二氧化硫、氯化钠、水。化学方程式。 20．(1)77.8 (2)设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x，则 解得x≈9.0% 答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量为40g+40g-2.2g=77.8g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$