沪教版2019初三化学常见的碱及碱的化学性质复习教学案（无答案）

教学内容 常见的碱及碱的化学性质 教学目标 1. 知道常见的碱的俗称及化学式 2. 掌握烧碱和熟石灰的性质和用途 3.掌握碱的化学性质和化学反应方程式 教学过程 知识详解 一、酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； 电离通式：HnR==nH++Rn-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； 电离通式：R(OH)n==Rn++nOH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二．常见的碱 1．有关碱的一些性质比较 实验内容 实验现象 烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较 烧碱 消石灰 氨水 颜色 白色 白色 无色 状态 片状固体 粉末状固体 液体 气味 无味 无味 有氨臭气味 溶解性 易溶 微溶 易溶 俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小 烧碱在水中的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 在硫酸铜溶液中滴加石灰水 出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 整理归纳： (氢氧化钠： 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 露置在空气中会（1）潮解：吸收空气中的水蒸气（用途：作干燥剂，注意不可干燥二氧化碳、二氧化硫） （2）变质：与空气中的二氧化碳反应（用途：吸收二氧化碳） (氢氧化钙： 俗称：熟石灰、消石灰 会和二氧化碳反应变质（用途：制成澄清石灰水检验二氧化碳、改良酸性土壤等） 变质后生成碳酸钙，碳酸钙可以作建筑材料。 (氨水： 可看成： 可用来中和废水中的硫酸 烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。 氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、