精品解析：福建省泉州市泉港第一中学2019届高三上学期期末质量检测理科综合化学试题

命学科网 泉港一中2018-2019学年高三上学期期末质量检测模拟试卷 理科综合能力测试化学试题 1.设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.44gCO2与C3Hg混合物中含有共用电子对数为9Na B.将标准状况下2.24LS02通入水中完全溶解.溶液中HS032-与S032-总数为0.1Na C.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NA D.标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3Na 2.下列各组物质按图所示转化关系每一步都能一步实现的是() 甲 乙 丙 丁 A 氯化铁 氯化亚铁 氧化铁 氢氧化铁 B 铜 氧化铜 硫酸铜 氯化铜 一氧化氮 硝酸 二氧化氮 氨气 D 硅 硅酸钠 二氧化硅 四氟化氣 A.A B.B C.C D.D 3.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K-2 ×10-5。已知：Ni(C0)4的沸点为42.2℃.固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与C0反应转化成气 态N(CO)4:第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断不正确 的是 A.该反应达到平衡时，V分[Ni(CO)4=4V消耗(CO) B.第一阶段应选择稍高干42.2℃的反应温度 C.第二阶段230℃时Ni(CO)4分解率较高 D.其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数不变 4.一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入Imol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)二 2NH3(g)△H<0,NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是 第1页/共7页 可学科网 组 时间(min) 0 ty t2 ts NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3 A.0~tmin.v(NHs)=0.2/timol-L-1-min-1 B.t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g,反应达新平衡时.cN2)>0.85molL1 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的活化能小干2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的活化能 D.升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移 5.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示，其中电解池两 极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是 石 墨 熔 H2- 0 盐 A.石墨电极l处的电极反应式为02十4e===202 B.X是铁电极 C.电解池中有1 mol Fe溶解，石墨1耗H222.4L D.若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。 6.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 K=1.54'102 K1=4.3010 K=1.75103 K,=2.98‘108 电离平衡常数(25℃) K2=5.61'10" K2=1.02‘10 下列离子方程式正确的是 A.少量CO2通入NaClo溶液中：C0,+H,O+2C1O°=CO}+2HC1O B.少量s02通入caC1o2溶液中：S0,+H,0+Ca2+2Cl0°=CaS0,ˉ+2HC10 第2页/共7页 命学科网 空组卷网 C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：S02+H,0+2CO=SO+2HCO D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+HCO,=CO,-+H,O 7.羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25C时.电离常数Kb=9.0×I09),其电离方程式为：NH2OH+H20 NH3OH++OH。用0.Imol/L盐酸滴定20mL0.lmol/LNH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离 出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（已知：1g3=0.5)。下列说法不正确的是 -Igc(H') V20 40 V(HCI)/mL A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等 B.A点对应溶液的pH=9.5 C.D点对应溶液中存在：c(H+)=C(OH)+c(NH3OH+)+c(NH2OH) D.C点时.溶液呈酸性 8.钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用干制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。 以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图： BaCO3 盐酸 酸浸 浸出液 TiC1溶液厂 浸出液和TiCl4 的混合液 H2C20a溶液 洗涤、干燥草酸氧化 BaTiO3 煅烧 钛钡品体 已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O)4H2O; ②25℃时.BaC03的溶度积Ksp=2.58×