精品解析：湖南永顺县第一中学2025-2026学年春季学期高二期中考试 化学试卷

2026年春高二化学期中考试试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 Mg24 Ni59 Cl35.5 P31 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A B 使用燃料电池驱动新能源汽车 用电烤箱烘焙面包 C D 天然气作为家用燃气蒸煮食品 晶体硅太阳能电池提供“绿电” A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 基态硫原子的价电子排布式：3s23p4 B. 的名称为2-乙基丙烷 C. NH3的VSEPR模型： D. NH4Cl的电子式： 3. 化学与生产生活密切相关，下列有关描述正确的是 A. 苯在50~60℃发生硝化反应，甲苯发生硝化反应的难度则大很多 B. 臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C. 水解生成的胶体能使水中悬浮物沉降，可用作净水剂 D. 维生素具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中σ键的数目为6NA B. 2.8g和的混合物中，含有的碳原子数目为0.2NA C. 1molNO与0.5mol在密闭容器中充分反应后，容器中含有的分子数目为NA D. 在常温下，1LpH=10的溶液中，由水电离出来的数目为10-10NA 5. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： B. SiO2与盐酸混合： C. 往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： D. 用绿矾()处理酸性废水中的： 6. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)：下列叙述错误的是 A. A的类别是卤代烃 B. B中的官能团为醛基 C. 结晶玫瑰分子中含有3种官能团 D. 结晶玫瑰的分子式为C10H9O2Cl3 7. 物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是 选项 结构解释 性质或用途 A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点： C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 D 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 A. A B. B C. C D. D 8. 提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是 A. 一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B. 重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C. 趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D. 步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M为五种短周期元素，且原子序数依次增大，元素Z形成的某种单质是空气中的重要组成。下列说法不正确的是 A. 阴阳离子中均存在配位键 B. 上述元素中M元素位于ⅦA族 C. 阳离子中所有原子最外层均满足8电子结构 D. X元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体 10. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 11. 相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)的过程中，能量变化如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 A. 反应达到平衡，升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ C. 生成相同物质的量的P，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ释放的能量相同 D. 平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅲ 12. 由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B. 该化合物的化学式为Ca3PCl3 C. 距离P最近且相等的Cl有6个 D. 该晶体的密度为 g·cm-3 13. 利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。下列叙述错误的是 A. 甲中加试剂顺序：铁粉→NaOH溶液→甲苯和液溴 B. 冷凝管起冷凝回流作用，进水口为a C. 乙装置的作用主要是吸收 D. 根据丙中现象可判断该制取对溴甲苯的反应是取代反应 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 曲线代表表示浓度变化 C. 点： D. 点： 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+(水相)+2RH(有机相)XR2(有机相)+2H+(水相)。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为_______；元素位于周期表的_______区。 （2）滤渣I和滤渣Ⅱ的主要成分分别为_______、_______(填化学式)。 （3）反萃取加入试剂A的最佳选择为_______。 a．盐酸　　b．溶液　　c．溶液　　d． （4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为_______。 （5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体。中不存在的作用力有：_______。 A. 离子键 B. 范德华力 C. 极性键 D. 金属键 （6）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离原子最近的原子有_______个。 ②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______。 16. 根据要求回答下列问题： （1）的系统命名为_______。 （2）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：，称为反应，已知：，该转化关系的产物E()的结构简式是_______，用合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗_______氢气。 （3）已知可简写为，现有某化合物W的分子结构可表示为。 ①W的一氯代物有_______种。 ②下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。 a．能发生还原反应 b．能发生氧化反应 c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大 d．与苯互为同分异构体 ③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式_______。 （4）某高分子化合物的结构为，该高分子化合物的单体为_______。 （5）异戊二烯与溴1：1发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有_______种(不考虑顺反异构)。 17. 二氯化铅为白色粉末，可用作分析试剂、助剂及焊料。难溶于冷水，易溶于热水和浓盐酸，在浓盐酸中以的形式存在．某小组设计了以下两种方案制备。根据设计的实验方案，回答相关问题： （1）方案一：含少量PbO的铅粉在加热条件下与氯气反应，实验装置图如下。 ①上图所示装置b的作用是______；该实验中先通氯气后加热的目的是______。 ②为去除所得粗品中含有的不溶性杂质PbO，向所得粗品中加水，经加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到纯净的）。 （2）方案二：氧化铅（PbO）与盐酸反应制备，流程如下。 ①“溶浸”过程中发生反应的离子方程式为______。该过程中加入NaCl固体的目的是______。 ②“沉降”时加入试剂______（填标号，下同）即可使完全沉淀。 A.热水 B.冰水 C.浓盐酸 D.溶液 ③该方案中，不需要用到下列仪器中的______。 ④工业上常采用方案一生产，实验室可用方案二制备。方案二相对于方案一具有哪些优点：______（请答两点）。 18. 的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用制取甲醛的热化学方程式为 。请回答下列问题： （1）该反应能自发进行的条件是_______(填字母序号)。 a．高温 b．低温 c．任意温度 d．无法判断 （2）已知HCHO(g)的燃烧热()为，则表示HCHO(g)燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）已知 ，则 _______。 （4）T℃时，向恒温恒容密闭容器中充入、的混合气体使起始压强为210 kPa，只发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示： ①的平衡转化率：a点_______(填“>”或“＜”)b点，其原因是_______； ②T℃时，的化学平衡常数_______(为分压平衡常数，)。 （5）以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醛和一氧化碳。 ①外接电源的负极应与_______(填“X”或“Y”)极相连； ②X极生成HCHO的电极反应式为_______； ③HCHO能与水按任意比例混溶，其主要原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春高二化学期中考试试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 Mg24 Ni59 Cl35.5 P31 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A B 使用燃料电池驱动新能源汽车 用电烤箱烘焙面包 C D 天然气作为家用燃气蒸煮食品 晶体硅太阳能电池提供“绿电” A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能再转化为机械能，A符合题意； B．用电烤箱烘焙面包，属于电能转化为热能，B不符合题意； C．天然气作为家用燃气蒸煮食品，属于化学能转化为热能，C不符合题意； D．太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能，D不符合题意； 故选A。 2. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 基态硫原子的价电子排布式：3s23p4 B. 的名称为2-乙基丙烷 C. NH3的VSEPR模型： D. NH4Cl的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫是16号元素，基态硫原子的核外电子排布为，价电子为最外层电子，价电子排布式为，A正确； B．该烷烃的最长碳链含4个碳原子，不是3个，主链选错，正确命名为2-甲基丁烷，B错误； C．中中心N原子的价层电子对数，因此模型为四面体形：，图示为平面三角形，与实际不符，C错误； D．是离子化合物，电子式中阴离子需要标出最外层的8个电子，并加括号标注电荷，正确电子式为：，D错误； 故选A。 3. 化学与生产生活密切相关，下列有关描述正确的是 A. 苯在50~60℃发生硝化反应，甲苯发生硝化反应的难度则大很多 B. 臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C. 水解生成的胶体能使水中悬浮物沉降，可用作净水剂 D. 维生素具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯中的甲基是活化基团，会活化苯环，因此甲苯比苯更易发生硝化反应，A错误； B．臭氧虽为极性分子，但其极性很弱，根据相似相溶原理，臭氧更易溶于非极性溶剂四氯化碳，在水中溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，B错误； C．硫酸铝溶于水后，水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使其沉降，因此硫酸铝可作净水剂，C正确； D．维生素C作抗氧化剂，是因为它具有还原性，易被氧化，从而保护食品不被氧化，不是氧化性，D错误； 故选C。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中σ键的数目为6NA B. 2.8g和的混合物中，含有的碳原子数目为0.2NA C. 1molNO与0.5mol在密闭容器中充分反应后，容器中含有的分子数目为NA D. 在常温下，1LpH=10的溶液中，由水电离出来的数目为10-10NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol中，NH3含有σ键，配位键也是σ键，所以Co与NH3也是σ键结合，1个中σ键共为，1mol中σ键的数目为，A错误； B．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，总质量2.8 g对应物质的量为，每个CH2含1个碳原子，故碳原子总数为，B正确； C．反应2NO+ O2= 2NO2，为可逆反应，1 mol NO与0.5 molO2完全反应，生成1 mol的NO2，而NO2与N2O4存在可逆反应且为分子数减少的反应，所以分子总数应小于，C错误； D．​水解会促进水的电离，溶液中全部来自水电离；常温下pH=10时，溶液中，则，水电离出的总数等于水电离出的总数，因此1L溶液中水电离的数目为，D错误； 故选B。 5. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： B. SiO2与盐酸混合： C. 往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： D. 用绿矾()处理酸性废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．显黄色，显蓝色，二者混合显绿色，稀释溶液，平衡右移，溶液由绿色变为蓝色，A正确； B．为酸性氧化物，与盐酸不发生反应，B错误； C．往溶液中加入溶液，先与结合生成沉淀，再与结合生成，因此加入溶液至恰好沉淀完全，不会生成，离子方程式为，C错误； D．酸性条件下反应，Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)：下列叙述错误的是 A. A的类别是卤代烃 B. B中的官能团为醛基 C. 结晶玫瑰分子中含有3种官能团 D. 结晶玫瑰的分子式为C10H9O2Cl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为三氯甲烷，类别是卤代烃，A正确； B．B为苯甲醛，官能团为醛基，B正确； C．结晶玫瑰分子中含有酯基和碳氯键2种官能团，C错误； D．根据结晶玫瑰的结构简式可知分子式为C10H9O2Cl3，D正确； 故选C。 7. 物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是 选项 结构解释 性质或用途 A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点： C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 D 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．键角大于的本质原因是中心原子孤电子对数不同：原子有1对孤电子对，O原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，A错误； B．乙基的引入增大了离子间的空间位阻，减弱了离子间作用力，导致熔点降低，结构解释与性质对应正确，B正确； C．苯环的共轭效应使侧链甲基被活化，更易被氧化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，结构解释与性质对应正确，C正确； D．烷基磺酸根离子的亲水基向外、疏水基向内形成胶束，符合表面活性剂的作用原理，可用于洗涤剂，结构解释与用途对应正确，D正确； 故选A。 8. 提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是 A. 一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B. 重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C. 趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D. 步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，据此分析； 【详解】A．结晶后需分离晶体，一系列操作包括过滤（分离晶体与母液）、洗涤（除去表面杂质）、干燥（得到纯品），A正确； B．重结晶要求被提纯物质（样品）溶解度随温度变化大（高温溶解、低温析出），杂质溶解度要么很大（留在母液）要么很小（提前过滤除去），而非“杂质溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大”，B错误； C．趁热过滤时温度高，苯甲酸溶解度大，可除去不溶性泥沙，同时减少苯甲酸析出损失，提升产率，C正确； D．乙醇易溶解苯甲酸，用乙醇洗涤会导致晶体损失；冷水能洗去表面杂质（如NaCl）且苯甲酸溶解度小，可减少损失，D正确； 故选B。 9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M为五种短周期元素，且原子序数依次增大，元素Z形成的某种单质是空气中的重要组成。下列说法不正确的是 A. 阴阳离子中均存在配位键 B. 上述元素中M元素位于ⅦA族 C. 阳离子中所有原子最外层均满足8电子结构 D. X元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息可知，元素Z形成的某种单质是空气中的重要组成，Z能形成两个共价键，因此Z为O元素；M能形成一个共价键，且原子序数是最大的，因此M为F或Cl元素；X能形成4个共价键，推测X是C元素；结合阴、阳离子的结构特征，Y形成的4条键中，有一条是配位键，且阳离子带1个单位正电荷，则相当于是失去1个电子，空出一个空轨道，中心原子Y提供孤对电子，则Y是N，阳离子结构中存在配位键；阴离子中也存在一条配位键，是由O得到一个电子后，提供1对孤对电子，中心原子提供空轨道，即W是B，形成的是配位键，综上所述，W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为F或Cl元素。 【详解】A．根据分析，阳离子存在配位键，阴离子存在配位键，A正确； B．由分析可知，M为位于元素周期表VIIA族的氟元素或氯元素，B正确； C．由图可知，阳离子中碳原子、氮原子、氟原子或氯原子的最外层均满足8电子结构，C正确； D．二氧化碳的晶体类型是分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故选D。 10. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池的总反应式可知：放电时该装置为原电池，A电极上Li发生失去电子的氧化反应，A电极为负极；CO2在B电极上得到电子发生还原反应，B电极为正极。充电时该装置为电解池。原电池的负极(Li极)作电解池阴极，发生得电子的还原反应；原电池的正极B电极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。 【详解】A．充电时，装置为电解池，电极B为阳极，发生失去电子的氧化反应，A错误； B．Li是极活泼金属，能与水发生置换反应：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。若用LiCl水溶液，Li会与水反应，无法稳定存在。因此，A极区电解质溶液不能用LiCl水溶液，B错误； C．放电时，该装置为原电池，电极A为负极，Li失去电子变为Li+，C错误； D．放电时，正极为电极B，根据总反应可知：4molLi失去4 mol e-，3 molCO2参与反应。4 mole-对应3 molCO2，当外电路通过1 mol e-时，消耗CO2的物质的量为n(CO2)=n(e-)=×1mol=0.75 mol，因此至少需要吸收标准状况下CO2的体积V(CO2)=0.75 mol×22.4 L/mol=16.8 L，D正确； 故合理选项是D。 11. 相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)的过程中，能量变化如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 A. 反应达到平衡，升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ C. 生成相同物质的量的P，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ释放的能量相同 D. 平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅲ 【答案】C 【解析】 【分析】反应I中反应物(S)经一步反应转化为产物(P)，反应Ⅱ、Ⅲ中使用了催化剂，反应物(S)经多步反应转化为产物(P)。 【详解】A．由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，反应物(S)转化为产物(P)的过程中反应放热，对于放热反应，升高温度时平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，A错误； B．由图可知，反应Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于反应Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，则反应速率：反应Ⅱ＞反应Ⅲ，反应Ⅱ中的催化剂效率更高，故B错误； C．使用催化剂可降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应热，所以三个过程中反应物(S)转化为产物(P)的过程中释放的能量相同，C正确； D．使用催化剂不能改变平衡转化率，因此在两个进程中平衡时S的转化率相同，D错误； 故选C。 12. 由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B. 该化合物的化学式为Ca3PCl3 C. 距离P最近且相等的Cl有6个 D. 该晶体的密度为 g·cm-3 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体的结构可通过X射线衍射仪测定，A不符合题意； B．由均摊法计算可知，该晶胞中，位于顶点的P微粒个数为，位于棱心的Ca微粒个数为，位于面心的Cl微粒个数为，则该化合物的化学式为Ca₃PCl₃，满足1:3:3的原子个数比，B不符合题意； C．由晶胞图可知，距离P最近且相等的Cl有12个，C符合题意； D．该晶胞的质量为 g，晶胞的体积为a3×10-30 cm3，所以晶体的密度为，D不符合题意； 故选C。 13. 利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。下列叙述错误的是 A. 甲中加试剂顺序：铁粉→NaOH溶液→甲苯和液溴 B. 冷凝管起冷凝回流作用，进水口为a C. 乙装置的作用主要是吸收 D. 根据丙中现象可判断该制取对溴甲苯的反应是取代反应 【答案】A 【解析】 【分析】甲中甲苯与溴单质发生取代反应，生成对溴甲苯和HBr，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的HBr，防止污染环境，据此分析； 【详解】A．甲中加试剂顺序：铁粉、甲苯和液溴的混合液，当反应结束后，再加入NaOH溶液除去部分杂质，A错误； B．冷凝管中冷水下进上出，则从a进，B正确； C．由分析可知，乙装置吸收挥发的溴和甲苯，C正确； D．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明反应生成了HBr，则说明该反应是取代反应，D正确； 故选A。 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 曲线代表表示浓度变化 C. 点： D. 点： 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，发生反应：HCOOH+NaOH＝HCOONa+H2O，反应过程中发生浓度改变的微粒是Na+、OH-、H+和HCOO-；当V(HCOOH)=0mL，溶液中存在Na+、H+和OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L，随着加入HCOOH溶液，c(Na+)减少但不会降到0，当V(HCOOH)=20mL时，溶质为HCOONa，甲酸根离子水解导致c(OH-)>c(H+)，c(HCOO-)略小于0.05mol/L，则曲线向上的代表c(HCOO-)，则曲线向下的代表c(OH-)；据此解答。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，对水的电离是促进作用；M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，A正确； B．随着反应的进行，生成HCOONa越来越多，HCOO-浓度逐渐增大，OH-浓度逐渐减小，因此曲线代表浓度变化，B正确； C．M点电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，由图可知，M点时c(HCOO-)=c(OH-)，两式联立可得c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)，C正确； D．N点为HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根水解，则c(Na+)>c(HCOO-)及c(OH-)>c(H+)，此时c(HCOO-)≈0.05mol/L，根据Ka(HCOOH)=，则c(HCOOH)>c(H+)，离子浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HCOO⁻)>c(OH⁻)>c(HCOOH)>c(H⁺)，D错误； 答案选D。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+(水相)+2RH(有机相)XR2(有机相)+2H+(水相)。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为_______；元素位于周期表的_______区。 （2）滤渣I和滤渣Ⅱ的主要成分分别为_______、_______(填化学式)。 （3）反萃取加入试剂A的最佳选择为_______。 a．盐酸　　b．溶液　　c．溶液　　d． （4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为_______。 （5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体。中不存在的作用力有：_______。 A. 离子键 B. 范德华力 C. 极性键 D. 金属键 （6）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离原子最近的原子有_______个。 ②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______。 【答案】（1） ①. ②. ds （2） ①. ②. （3）c （4） （5）AD （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】电镀污泥含有和。电镀污泥加入稀硫酸“酸浸”， 、、、生成相应的金属阳离子，不反应，则滤渣I的主要成分为，电解得到金属铜，加入碳酸钠调pH得到沉淀除去铁元素，再加入磷酸钠生成CrPO4沉淀除去铬元素，经过萃取与反萃取富集镍元素，经过一系列操作得到。 【小问1详解】 Cr为第24号元素，其基态原子的价层电子排布式为，Cu为第29号元素，其基态原子的价层电子排布式为，属于元素周期表的ds区。 【小问2详解】 根据以上分析，可知滤渣I的主要成分为、滤渣Ⅱ的主要成分。 【小问3详解】 根据(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)，反萃取要增大氢离子浓度使平衡逆向移动，还要不引入杂质，目的是制备，所以A为，选c； 【小问4详解】 “反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，根据得失电子守恒、原子守恒可，该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 是无色挥发性液体，可知是分子晶体，存在范德华力，Ni与C形成配位键，C与O之间通过极性共价键结合，所以中不存在的作用力有离子键、金属键，选AD。 【小问6详解】 ①Mg原子位于顶点，Ni原子位于面心，所以Ni原子最近的Mg原子个数为4； ②根据均摊原则，每个立方体晶胞中，各原子的数目为：N(Mg)=，N(Ni)=，N(C)=1，。 16. 根据要求回答下列问题： （1）的系统命名为_______。 （2）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：，称为反应，已知：，该转化关系的产物E()的结构简式是_______，用合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗_______氢气。 （3）已知可简写为，现有某化合物W的分子结构可表示为。 ①W的一氯代物有_______种。 ②下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。 a．能发生还原反应 b．能发生氧化反应 c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大 d．与苯互为同分异构体 ③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式_______。 （4）某高分子化合物的结构为，该高分子化合物的单体为_______。 （5）异戊二烯与溴1：1发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有_______种(不考虑顺反异构)。 【答案】（1）3-甲基-1-丁烯 （2） ①. ②. 4 （3） ①. 2 ②. cd ③. （4） （5）3 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知该物质的系统命名为：3-甲基-1-丁烯。 【小问2详解】 根据题中信息，该转化关系的产物E(C16H10)的结构简式是；1 mol碳碳三键完全加成需要2 mol氢气，则1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗4 mol氢气。 【小问3详解】 ①W（）有两种等效氢，则W的一氯代物有2种； ②a．W能与氢气发生加成反应，也属于还原反应，a正确； b．W含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，能发生氧化反应，b正确； c．W(C8H8)与苯含氢、碳质量分数相等，则等质量的W(C8H8)与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量相等，c错误； d．W与苯分子式不相同，因此不互为同分异构体，d错误； 故选cd； ③W的分子式为C8H8，W的芳香族同分异构体且能发生聚合反应的是苯乙烯，其结构简式为：。 【小问4详解】 该高分子为共轭二烯烃1,4加聚的产物，双键保留在环内，因此单体为1,3-环己二烯，结构简式为：。 【小问5详解】 异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，不考虑顺反异构，共有3种情况：1,2加成到1,2位双键、1,2加成到3,4位双键、1,4加成到1,4位，2,3位生成新的双键。 17. 二氯化铅为白色粉末，可用作分析试剂、助剂及焊料。难溶于冷水，易溶于热水和浓盐酸，在浓盐酸中以的形式存在．某小组设计了以下两种方案制备。根据设计的实验方案，回答相关问题： （1）方案一：含少量PbO的铅粉在加热条件下与氯气反应，实验装置图如下。 ①上图所示装置b的作用是______；该实验中先通氯气后加热的目的是______。 ②为去除所得粗品中含有的不溶性杂质PbO，向所得粗品中加水，经加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到纯净的）。 （2）方案二：氧化铅（PbO）与盐酸反应制备，流程如下。 ①“溶浸”过程中发生反应的离子方程式为______。该过程中加入NaCl固体的目的是______。 ②“沉降”时加入试剂______（填标号，下同）即可使完全沉淀。 A.热水 B.冰水 C.浓盐酸 D.溶液 ③该方案中，不需要用到下列仪器中的______。 ④工业上常采用方案一生产，实验室可用方案二制备。方案二相对于方案一具有哪些优点：______（请答两点）。 【答案】（1） ①. 作安全瓶，防倒吸 ②. 排除装置中的空气，防止Pb被O2氧化 ③. 趁热过滤 （2） ①. PbO+2H++4Cl-=[PbCl4]2-+H2O ②. 增大Cl-浓度，促进[PbCl4]2-生成 ③. B ④. CD ⑤. 条件温和，能耗低；无需使用有毒气体 【解析】 【分析】方案一：原料为含少量PbO的铅粉、Cl2，加热条件下生成PbCl2，装置a为反应发生装置，b作安全瓶，作用是防止c中NaOH溶液倒吸进入装置a，c中NaOH吸收未反应的Cl2； 方案二：PbO与HCl和NaCl发生反应为Na2[PbCl4]，再加蒸馏水使PbCl2沉降。 【小问1详解】 ①根据分析可知b是安全瓶，作用是防止倒吸；该实验中先通入Cl2后加热的目的是排尽装置内的空气，避免加热时O2与Pb发生反应，影响实验； ②已知PbCl2难溶于冷水、易溶于热水，加热溶解后趁热过滤，可除去不溶性杂质PbO，避免PbCl2因冷却结晶而损失，故答案为：趁热过滤。 【小问2详解】 ①根据反应物和生成物，可知“溶浸”过程中发生的离子方程式为：PbO+2H++4Cl-=[PbCl4]2-+H2O，根据该离子方程式可知加入NaCl的目的是增大Cl-浓度，促进[PbCl4]2-生成； ②PbCl2难溶于冷水、易溶于热水，加冰水降低溶解度，使其沉淀，故选B； ③流程涉沉降、过滤等操作，需要用漏斗、烧杯，不需要蒸发皿（无蒸发结晶）和分液漏斗（无分液操作），故答案为CD； ④对比方案一和方案二可知，方案一需要加热，方案二不需要，即方案二条件温和，能耗低，且方案一使用的Cl2为有毒气体，方案二无需使用有毒气体，故答案为：条件温和，能耗低；无需使用有毒气体。 18. 的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用制取甲醛的热化学方程式为 。请回答下列问题： （1）该反应能自发进行的条件是_______(填字母序号)。 a．高温 b．低温 c．任意温度 d．无法判断 （2）已知HCHO(g)的燃烧热()为，则表示HCHO(g)燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）已知 ，则 _______。 （4）T℃时，向恒温恒容密闭容器中充入、的混合气体使起始压强为210 kPa，只发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示： ①的平衡转化率：a点_______(填“>”或“＜”)b点，其原因是_______； ②T℃时，的化学平衡常数_______(为分压平衡常数，)。 （5）以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醛和一氧化碳。 ①外接电源的负极应与_______(填“X”或“Y”)极相连； ②X极生成HCHO的电极反应式为_______； ③HCHO能与水按任意比例混溶，其主要原因是_______。 【答案】（1）b （2） （3） （4） ①. ＜ ②. 恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，一定，增大，故的平衡转化率： ③. 0.9 （5） ①. X ②. ③. HCHO与水分子间能形成氢键 【解析】 【小问1详解】 该反应是熵减的放热反应，根据反应能自发进行，该反应宜在低温条件下进行。 【小问2详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；已知HCHO(g)的燃烧热()为，则HCHO(g)燃烧热的热化学方程式为 。 【小问3详解】 ① ② ， ③ 根据盖斯定律①-②+③可得 。 【小问4详解】 ①恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，一定，增大，即减小分压，增大分压，会促进二氧化碳的转化，故的平衡转化率：。 ②平衡常数只受温度影响，由a点，=2，则二氧化碳、氢气分压分别为70kPa、140kPa，由三段式： 反应后总压为150 kPa，则，，则。 【小问5详解】 由图可知，X极二氧化碳得到电子被还原为甲醛，为阴极，则Y为阳极； ①外接电源的负极应与电解池的阴极相连，阴极发生化合价降低的还原反应，即X是阴极、Y是阳极。 ②X极酸性条件下二氧化碳得电子发生还原反应生成HCHO，电极反应式为。 ③HCHO能与水按任意比例混溶，其主要原因是HCHO与水分子间能形成氢键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $