江苏省泰州中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

江苏省泰州中学2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 命题人：智莹 审题人：石清泉 可能用到的相对原子质量：H-10-16Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.“这里是泰州，我们是冠军！”足球比赛用球主要材料为人造革一一PU,组成元素为C、 H、O、N,其中属于s区元素的是 A.C B.H C.0 D.N 2.C120可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应C2O+H20=2HCIO。下列说法正确的是 A.CI的原子结构示意图为 B.Cl2O的球棍模型为 C.HCIO中既含离子键又含共价键 D基态氧原子的电子排布图为田田T① 2p 3.利用超分子具有“分子识别特性分离C60、C0。下列实验操作规范的是 8. 杯酚与C60 甲 杯酚、 C60、C70 甲 丙 A用装置甲浸取出C0 B.用装置乙分离出不溶于甲苯的超分子“杯酚与C60” C.用装置丙分离杯酚与C60 D.用装置丁分离甲苯与C0 4.M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能 级中电子数均相等：T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X和T位于 同一周期：Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：Y)>(X)>(T)>(R) BM的单质一定具有较高的熔点 CX元素的电负性最小 D.沸点：H2T>H2Y 5如图所示的一种离子液体可用作溶剂，其中1-丁基3甲基咪唑阳离子中的五元环共平面。 下列说法不正确的是 A.酸性：HNO3>HPO4 B.第一电离能：C<N 0叫周 C.阳离子中N原子有两种杂化类型 D.离子液体常温下呈液态，可能与其离子的体积较大有关 阅读下列材料，完成6~8题。 氮的化合物种类繁多，应用广泛。我国氨的生产能力位居世界首位，氨可在氧气中燃烧生 成N2。金属钠在液氨中生成NaNH2,NaNH,逼水转化为NaOH。羟胺NH2OH)可与NH3反 应转化为肼N2H4),羟胺与盐酸反应生成的盐(NH3OH]CI)广泛用于药品、香料等的合成。 Ga2O3可与氨气在一定条件下反应制备半导体材料氮化镓(GN),晶体结构如下图。 6.下列说法不正确的是 A.键角：NH3>H2O Ca B.固态NaNH2为离子晶体 ON C熔点：NH2OH>NH3OH]CI D.GaN晶体中N原子位于Ga原子构成的四面体空隙中 7.下列化学方程式表示不正确的是 A.氨在氧气中燃烧：4NH+50,点燃4NO+6H,0 B.NaNH2与水反应：NaNH2+HO=NaOH+NHt C,羟胺与NH反应：NH,OH+NH,-定条件H+HO D.Ga0,与氨气反应：Ga0+2NH-定条件2GaN+30 8.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.N2为非极性分子，可用作保护气 BNH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C.N2H4具有还原性，可用作火箭发射的燃料 D.GaN硬度大，可用作半导体材料 9.氘代氨ND)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND:①MgN2与D2O的水解 反应；②NH,与D2O反应。下列说法不正确的是 A.NH和ND3可用质谱法区分 B.NH,和ND,均为极性分子 C.方法①的化学方程式为Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND↑ D.方法②得到的产品纯度比方法①的高 2 10.下列对物质性质的解释不正确的是 选项 物质性质或应用 解释 A 酸性：CF3COOH>CCLCOOH 电负性：F>Cl B 2易溶于CCl4 I2与CCL4都是非极性分子 C 石墨可作润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 D 热稳定性：H20>HS H0分子间有氢键，而HS没有 11.Na2S2O3是常见的还原剂，Na2S2O去除酸性废水中HAsO3的反应机理如图所示（图中 “HS”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基)。 S,0时*外线s·TH,S H,AsO3AszS, 下列说法不正确的是 A.HS.中S的化合价为-2价 B.步骤Ⅱ中有非极性键的形成 C.步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：8 D.步骤V除神的化学方程式为3H2S+2HAsO,一As2S3↓十6H20 12.下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向2mL0.1mol·LFeClz2溶液中滴 溶液紫红色 Fe2+有还原性 加几滴酸性KMnO4溶液 褪去 B 在[Cu(NH:)4SO4溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇<水 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入 C 生成白色沉淀 Fe3+可将S02氧化为S042 FeNO为溶液 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 D 溶液红色褪去 S02有漂白性 S02气体 13.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 KSCN溶液 加NaF固体 滴加KI溶液、 浓盐酸 淀粉溶液 0.1mol/L FeCl3溶液 ② ③ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCl为黄色、Fe(SCN)]P+为红色、[FeF6为无色。 3 高一化学试题，第3页共7页 下列说法不正确的是 A.①中加入浓盐酸，FeCl4的浓度增大 B.SCN中S和N原子上均有孤电子对 C.对比①、②、③，说明与Fe3+的配位能力：F<SCN<CI D.由④推断，可能是溶液中FeF6]P氧化性比Fe3+弱，无法氧化I 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。回答下列问题： (1)[CoNH]C是一种重要的化工产品。 ①基态C0原子的电子排布式为▲； ②1mol[CoNH)6]C中含有的a键数目为▲。 (2)钒(V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。 ①V205常用作S02转化为S03的催化剂。写出SO2催化氧化的化学方程式▲； ②S03的三聚体环状结构如题14图-1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为▲。 Br C02 C02 C0 HCOOH NH(CH2CH3): COCO N(CHCH) 题14图-1 题14图-2 (3)一种锰化合物在不同条件下能高效催化C02还原为C0或HC0OH,反应如题14图-2 所示。 ①含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过鳌合配位成环而形成的配合物 为整合物，则1mol该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有▲ol; ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给出电子对 的物质（分子、离子等）都称为碱。NH(CH2CHh的碱性强于NH的原因为▲。 (4)铬(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。 ①Cr位于元素周期表第四周期第▲族： ②CO5是一种强氧化剂，其中Cr为十6价，其结构式为▲· 宴一出.业浦蹈第4而共7页 15.(14分)利用蛇纹石主要含Mg3Si2Os(OHD4和少量Ni、Fe化合物等制备Mg(CO)4(OHD24HO 并回收镍的工业生产流程如下。 绿矾 氨水(NH,2CO3 蛇纹石-→焙烧→水漫可化]→Mg,(C0,OH2·4H20 矿流 滤液-->NiOOH 回答下列问题： (1)“焙烧”时，绿矾FS04·7O)在高温下分解得到Fe2O3和气体SO3、SO2、H0。 Mg3Si2Os(OH田4与SO3反应生成MgSO4的化学方程式为▲。 (2)焙烧温度与Mg2+、N2+的浸出率关系如题15图-1所示。焙烧温度超过670℃时，镁、 镍“水浸”时没出率下降的原因为▲。 100 Mg 80 Ni 60 H.C H.C CH 30 OH 550580 610640 670700730 温度C 题15图-1 题15图-2 (3)丁二酮肟常用于检验N2+:在稀氨水介质中，丁二酮肟与N2+反应生成鲜红色沉淀， 其结构如题15图-2所示，该配合物分子内通过氢键形成两个六元环，请在该配合物结构中 画出氢键▲。 (4)为测定制得的NiOOH的纯度（其中杂质不与Fe2*、KMnO4反应），进行如下实验： ①称取9.20g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0000molL1Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮， 定容至200mL。 ②取出20.00mL,用0.00100 mol-L-KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL。 涉及反应如下：NiO0H+Fe2*+3H=Ni2+Fe3+2HzO:5Fe2+Mn0i+8H=5Fe3+4H0+Mn2+ 试确定NiOOH的纯度▲_（写出计算过程）。 (5)金属镍与镧形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶 胞结构如题15图-3。其储氢原理是：镧镍合金吸附2，H2 解离为H原子，H原子储存在晶胞中上下底面的“棱心和面 a pm 心”，则形成的储氢化合物的化学式为▲。 题15图-3 高一化学试题，第5页共7页 16.(16分)实验室以黄铜矿（主要含有CuFS2)为原料，可生产碱性蚀刻液，成分为 [CuNH)AjC2、NH4Cl、NHHO等。 (1)CuFeS2的一种晶体晶胞结构如题16图-1所示 (其中S原子均位于晶胞内部)，该CuFeS2晶体的一个 oFe 晶胞中Cu的数目为▲。在图中用“一将Cu原子 (图示中的A)与其紧邻的S原子连接起来。 题16图-1 (2)利用黄铜矿灼烧后的固体（含有CO、Fe20、SiO2)制取该碱性蚀刻液，请补充完整相 应的实验方案：取一定量灼烧后的固体，▲，得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：1.0o/L HCI、浓氨水) (3)蚀刻过程中，[Cu(NHs)4C2与电路板上的铜发生反应生成[CuNH)2]Cl,失去蚀刻能 力，通入空气可恢复蚀刻能力。蚀刻过程主要反应的离子方程式为▲。 (4)酸性蚀刻废液（主要成分为CuC2、盐酸)与碱性蚀刻废液混合可析出3Cu(OD2·CuCl2 沉淀，pH在45之间易生成Cu(OD2胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如 题16图-2所示。不同pH时，铜元素回收率如题16图-3所示。 撒拌器 pH传感器 布氏漏斗 95% 溶液A 抽气泵 溶液B 80% 4.0 7.5 pH 题16图-2 题16图-3 题16图-4 ①为减少C(OH2胶体形成而影响后续操作，酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液的加料方式及具 体操作为▲。 ②实验室采用如题16图4所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗 中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是▲。 ③H>7.5时，铜元素回收率下降的可能原因为▲。 17.（15分)“碳一化学”是指以分子中含一个碳原子的物质（如C02等）为原料的化学工艺， 对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 (1)C02的捕集。 ①常温下，可用过量的氨水捕集C02,该反应的离子方程式为▲。 ②乙醇胺(HOCH2CH2NH.)也能捕集CO2。乙醇胺的沸点高于NH的原因是▲。 o 高一化学试题，第6页共7页 (2)CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)。 ①甲醇(CH3OH)中官能团名称为▲。 ②将CO2与H2以一定比例匀速通过装有催化剂的反应管，经过“吸附→反应→脱附”等 过程。测得CHOH产率随温度的变化如题17图-1所示。温度高于260℃，CHOH产率下 降的可能原因为▲。 ③H在铜基催化剂(kCuO-yCeO2)中CeO2表面吸附活化是CO2还原制甲醇的重要环节。H? 在CO2表面异裂使其产生氧空位（口）和Ce(Ⅲ)的可能机理如题17图-2所示。根据元 素电负性的规律，步骤②可描述为▲。 H-日 R H O-Ce-O-Ce oe-o-ceo-ce-o-ce 40 (IV)(I)① ② ③ 30 H H HH0.0-ce-☐Ce cs-o-Cs0-Co-0-Ce 20 240 260280300 ④ ·⑤ () an) 温度/℃ 题17图-1 题17图-2 (3)对催化剂改性。 对铜基催化剂(xCuO.yCeO2)中CeO2改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取千燥CeO, 在Ar气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态：X射线衍射分析结果表明 随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。[M(CO2)=172gmo'] ①加热过程中，Ce被还原为Ce3+。写出该反应化学方程式▲。 ②加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为2.32%时，每个晶胞拥有的02的个数为▲。 CeO2品胞结构 7 高一化学试题，第7页共7页 江苏省泰州中学2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题参考答案 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 2 B D A D 8 10 11 12 13 C D D A B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)每空2分 (1)①[Ar]3d4s2或1s22s22p3s23p3d4s2 ②24mol或24×6.02×1023 V205 (2)①2$02+02公 2S03 ②sp杂化 (3)①2 ②NHCH2CH2分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更容易结合H (4)①IB ②0 15.(14分) (1)MgSi0(OHs+3S0,焙挑=3MgS0+2SiO2+2H0(3分) (2)温度过高时，绿矾会快速分解，$O,、SO2未与蛇纹石反应充分就逸出，导致浸出率下 降。(2分) H H.C CH H.C CH (3) (3分) (4)n(Fe2+)a=0.1mol (1分) nFe2+)t量=10×5n0Mn04）0.001mol (1分) n(NiOOH)=n(Fe2+)a-n(Fe2+)-0.099mol (1分) w(NiOOH)=99% (1分)（共4分） (5)LaNisH3 (2分) 16.（16分) 。Cu oFe S (1)4(2分) (2分) (2)边搅拌边加入1.0mol/LHC1至固体不再溶解(1分)，过滤(1分)，向滤液中逐滴加入 浓氨水至生成的沉淀不再溶解（1分)，过滤(1分)（共4分） (3)Cu+[CuNH4]+=2[CuNH)2](2分) (4)①向碱性蚀刻废液中边搅拌边滴加酸性蚀刻废液(2分)，至pH传感器读数约为7.5 时(1分)，停止滴加。（共3分） ②加快过滤速率(1分) ③pH>7.5时，析出的3Cu(OH2·CuC2沉淀会溶解在碱性溶液中 Cu(OH)2+2OH=[Cu(OH)4]2-(2) 17.(15分)除标注外，每空2分。 (1)①2NH·H2O+C02==2NH4+CO32-+H2O ②乙醇胺形成的分子间氢键比氨气强；乙酵胺的相对分子质量大于氨气，范德华力更大。 (2)①羟基（1分) ②温度高于260℃，C02与比在催化剂表面吸附的量减少(1分)：反应生成积碳，覆盖在 催化剂表面使催化剂的活性降低（1分)；可能生成其他含碳产物(1分)。（共3分） ③H吸附在CO2上后发生异裂(1分)，带部分正电荷的H与催化剂中电负性大的O结合 (1分)，带部分负电荷的H与催化剂中电负性小的C(V)结合(1分)。（共3分） (3)①4Ce02A2Ce03+02t ②7 y