第03部分 2.2 离子反应-2018年初升高衔接教材走好高中第1步化学

第二节　离子反应 (初中知识储备,高中知识提升 1．涉及导电性实验，并了解酸、碱、盐在水溶液中的存在形式，即离子。 2．熟悉复分解反应以及复分解反应发生的条件。,1.在此基础上介绍电离和电解质的概念，并进一步学习电离方程式和离子方程式书写。 2．理解中和反应实质，离子反应发生的条件等。 一、常见的酸及性质 1．常见的酸： (1)酸的概念：电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 (2)常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 注意：NaHSO4在溶液中，会电离出Na＋、H＋、SO。生成的阳离子不全部是氢离子(还有钠离子)。不符合酸的特点，应属于盐。 2．酸的共性：(酸溶液中的阳离子只有氢离子) (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色。 (2)能与多种活泼金属反应，生成氢气(置换反应)。 如：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ (3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水(复分解反应)。 如：铁锈＋盐酸：Fe2O3＋6HCl3H2O＋2FeCl3(黄色溶液) 氧化铜＋硫酸：CuO＋H2SO4H2O＋CuSO4(蓝色溶液) (4)酸与碱反应，生成盐和水(复分解反应，中和反应)。 如：NaOH＋HClNaCl＋H2O (5)酸与某些盐反应，生成新酸和新盐(复分解反应)。 如：HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 二、常见的碱及性质 1．常见的碱 (1)常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、—水合氨(NH3·H2O)等。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙： (　,氢氧化钠,氢氧化钙 颜色、状态,白色固体，极易溶于水(溶解放热)，易潮解,白色粉末，微溶于水 俗名,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰 制法,Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH,CaO＋H2OCa(OH)2 用途,①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠,①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑材料(CaCO3)　　注意：①潮解：氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 ②碱有腐蚀性，使用时应十分小心。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ③氧化钙(生石灰)与水发生反应，生成氢氧化钙：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。 2．碱的化学性质(碱溶液中的阴离子只有OH－) (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 碱溶液使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。 (2)能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 如：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O,2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O[来源:学科网ZXXK] (3)能与酸反应生成盐和水(复分解反应，中和反应)。 如：Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O (4)能与某些盐溶液发生反应，生成新碱和新盐(复分解反应)。 如：2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 注意：①Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。 ②NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 ③NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。 三、常见的盐及性质 1．常见的盐 (1)氯化钠(俗称食盐)是一种白色晶体，易溶于水，有咸味，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的氯化银沉淀(氯离子的检验方法)。经常用来作调味品、防腐剂、融雪剂(降低雪的熔点)，农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)，工业上还常用来制取氯气、烧碱等。 (2)碳酸钠(俗称纯碱、苏打)是白色固体，易溶于水。其水溶液呈碱性。广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。 (3)碳酸氢钠(俗称小苏打)，是白色固体，易溶于水。受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。 (4)碳