1.2.1 电解质及电离 知识清单 2022-2023学年高一化学人教版必修一

1.2.1 电解质及电离 知识清单 1.2.1 电解质及电离 知识清单按在水溶液中能否全部电离 按在水溶液或熔融状态下能否导电 一、电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下因自身电离而导电的化合物。 易错辨析： (1) CO2、SO2、SO3、NH3等物质的溶液可导电，它们是电解质。（ ） (2) 能导电的物质一定是电解质。（ ） (3) 不导电的物质一定不是电解质。（ ） (4) 不是电解质的物质一定是非电解质。（ ） 二、强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“” 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐： BaSO4、AgCl、CaCO3 活泼金属氧化物：K2O、Na2O、BaO CaO 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱 水：H2O 注意：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是溶于水的部分是全部电离的，熔融状态下也全部电离，所以是强电解质。 小结：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断步骤 （1）剔除单质和混合物（不属于电解质范畴） （2）找出非电解质（非金属氧化物、NH3、大部分有机物） （3）找出强电解质（强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物） （4）找出弱电解质（弱酸、弱碱、水） 练习：有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气 属于混合物的是 ；电解质但熔融态不导电 ；非电解质 。 三、电离方程式的书写 强电解质用“=”，弱电解质用“”。 ①一元弱酸（碱）的电离方程式 如：CH3COOHCH3COO- + H+； NH3·H2ONH4+ +OH- ； ②多元弱酸