辽宁省抚顺市第一中学人教版高中化学必修一课件：2.2离子反应（第二课时） (共14张PPT)

第二节 离 子 反 应 抚顺一中高一化学备课组 （第二课时） 复习提问：1.电解质与非电解质 2.电离 3.强电解质与弱电解质 4.强点解质与弱电解质在水溶液中 的存在形式 5.书写电离方程式 1、硫化钾溶液 2、硫酸氢钠溶液 3、硫酸铁溶液 4、硫化氢水溶液 6、碳酸溶液 7、氨水 8、醋酸溶液 K2S = 2K++S2- Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- 5 硫氢化钠（NaHS)溶液 NaHS=Na++HS- HS- H++S2- H2S H++HS- H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- NH3·H2O OH-+NH4+ CH3COOH CH3COO-+H+ H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 反应实质： 2H++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2H++ Cl- H2SO4 + BaCl2 电解质溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。 二、离子反应 1、离子反应：有离子参加的反应。 2、离子方程式： ⑴概念：用实际参加反应的离子符号来表示反 应的式子 SO42-＋Ba2+= BaSO4↓ (2)离子方程式书写步骤： ① 写：正确书写化学方程式 ② 改：把易溶于水的强电解质（强酸强碱可溶性盐） 改写成离子形式， 难溶或难电离的物质、非电解质、以及单质、 气体、氧化物 等仍用化学式表示。 ③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④ 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + CuCl2 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ × Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ (2)离子方程式书写步骤： 溶解性口诀: 钾钠硝铵醋可溶, 盐酸不