【选修四】高中化学必备知识点： 2.1---2.3 (共5份打包)扫描版

【选修四】高中化学必备知识点：2.1化学反应速率 $$【选修四】高中化学必备知识点：2.2.1化学平衡 化学平衡 1、化学平衡状态： 一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再变化，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征： 逆：研究前提是可逆反应 等：同一物质的正逆反应速率相等 动：动态平衡 定：各物质的浓度与质量分数恒定 变：条件改变，平衡发生变化 3、判断平衡的依据： 例举反应 mA（g）+nB（g）≒pC（g）+qD（g） 混合物体系中各成分的含量 1各物质的物质的量或物质的量的分数一定 平衡 2各物质的质量或质量分数一定 平衡 3各气体的体积或体积分数一定 平衡 4总体积、总压力、总物质的量一定 平不一定平衡 正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA,即v（正）=v（逆） 平衡 在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，即v（正）=v（逆） 平衡 v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，v（正）不一定等于v（逆） 不一定平衡 在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指v（逆） 不一定平衡 压强 m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡 m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡 混合气体平均 相对分子质量 Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 平衡 Mr一定时，但m+n=p+q时 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他条件不变） 平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化等 平衡 4、影响化学平衡移动的因素 （1） 浓度对化学平衡移动的影响： ①在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动； ②增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动； ③在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）与减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动 （2） 温度对化学平衡移动的影响： 在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应方向移动。 （3） 压强对化学平衡移动的影响： 其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。 ☞ 注意： ①改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 ②气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 （4） 催化剂对化学平衡的影响： 由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。 （5） 勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 【习题一】 （2018•长春一模）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 【考点】化学平衡的影响因素． 【专题】化学平衡专题． 【分析】 A、升高温度正、逆反应速率都增大； B、升高温度反应速率加快； C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动； D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动． 【解答】 A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误； B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确； C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误； D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选：B。 【习题二】 （2018春•双流区校级月考）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．反应CO（g）+NO2（g）①CO2（g）+NO（g）△H＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动 B．合成氨的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C．溴水中存在