精品解析：夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——弱电解质的电离

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练 ——选修四化学反应原理——弱电解质的电离 1. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. A点溶液中加入少量水：增大 B. B点：c( HA-)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A) C. C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-) D. 水电离出来的c(OH -)：B点>D点 2. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. lmol 熔融时电离的离子总数为 B. 1mol 和1mol 形成的混合溶液中的数目小于 C. 23g乙醇完全氧化生成乙醛时转移的电子总数为 D. 2L 的醋酸与足量的锌反应产生的分子数为 3. 下列说法正确的是 A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉 B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C. 在一体积可变恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大 D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN) 4. 下列顺序不正确的是 A. 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B. 微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+ C. 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3 D. 分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 5. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 的溶液中： B. 含有大量的溶液中： C. 中性溶液中： D. 溶液中： 6. 下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①②③④ 7. 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向溶液中加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀 检验溶液中有 B 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 证明常温下， C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于 D 将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 检验气体产物中的存在 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学用语不正确的是 A. 的电离方程式： B. 醛基的电子式： C. 溴乙烷的比例模型是： D. 乙酸乙酯的实验式： 9. 常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示： CaSO4 CaCO3 MgCO3 Mg（OH）2 CuS BaSO4 H2S H2CO3 Ksp或Ka 9.1×10﹣6 2.8×10﹣9 6.8×10﹣6 1.8×10﹣11 63×10﹣36 1.1×10﹣10 K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 则下列说法不正确的是 A. 相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 B. 在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+ C. 除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理 D. 在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 10. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体；经测定，时各组分含量随pH变化情况如图所示没有画出则下列分析正确的是 A. 亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 B. 时，的电离平衡常数的数值 C. pH越大，该漂白剂的漂白性能越好 D. ，时，溶液中： 11. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 表示1 的溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B. 表示不同温度下水溶液中和浓度的变化的曲线