2022届新高考化学一轮复习 课时跟踪练6

课时跟踪练6 一、选择题 1．下列说法不正确的是(　　) A．NaHCO3受热易分解，利用此性质可用于制胃酸中和剂 B．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C．碳酸钠可用于去除餐具的油污 D．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含Na＋ 2．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是(　　) A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 3．下列有关钠的叙述正确的是(　　) A．金属钠露置在空气中最终生成NaHCO3 B．用金属钠分别与水和乙醇反应，来比较水和乙醇中羟基氢的活性强弱 C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K＋ D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾：Na＋KCl===K↑＋NaCl 4．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　) A．Na2O2与铝粉反应，产物中有NaAlO2生成 B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，则氧化产物为CO 5．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(　　) A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 6．(2020·安徽安庆一中检测)Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成。下列说法正确的是(　　) A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B．与水反应时，水都作氧化剂 C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 7．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是(　　) A．实验前两溶液的pH相等 B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋=== CaCO3↓ 8．下列事实及其解释不正确的是(　　) A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 9．下列关于钠的化合物的说法正确的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，两者的现象相同 10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　) 二、非选择题 11．已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：__________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器已省略)，检查气密性，装入药品。 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象； 步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内无水硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①盛装稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是 _____________________________________________________； ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是_____________ ______________________________________