【选修四】高中化学必备知识点：1.1.1---1.3 (共5份打包)扫描版

【选修四】高中化学必备知识点：1.1.1焓变、反应热 化学反应中的能量变化 （1）化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。 （2）化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。 （3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要表现为热能的变化。 焓变、反应热 （1）反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） （2）焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。 符号：△H；单位：kJ/mol （3）产生原因：吸热：化学键的断裂 放热：化学键的形成 放热反应：（放热>吸热），△H为“—”或△H<0 吸热反应：（吸热>放热），△H为“+”或△H>0 （4）放热反应和吸热反应判断方法 ①通过能量图像：反应物总能量大于产物总能量，为放热反应； 反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应 ②通过键能的计算△H： △H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能 放热反应△H<0，吸热反应△H>0 （5）常见的放热反应： ①所有的燃烧反应 ②所有的酸碱中和反应 ③大多数的化合反应 ④金属与水或酸的反应 ⑤生石灰（氧化钙）和水的反应 ⑥铝热反应等 （6）常见的吸热反应 ①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③铵盐溶解等 例题解析 习题一： （2018•晋城一模）已知2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+W（g）△H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．△H=E2-E1 B．正反应的活化能等于E3 C．加入高效催化剂，△H减小 D．恒压下充入一定量的氦气，n（Z）不变 【考点】反应热和焓变． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】 由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，催化剂不改变反应的始终态，且恒压下充入一定量的氦气，体系压强减小，平衡不移动，以此来解答。 【解答】 A．为放热反应，且焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则△H=E1-E2，故A错误； B．由图可知，正反应的活化能等于E3-E2，故B错误； C．催化剂不改变反应的始终态，则加入高效催化剂，△H不变，故C错误； D．该反应为气体体积不变的反应，则恒压下充入一定量的氦气，体系压强减小，平衡不移动，可知n（Z）不变，故D正确；故选：D。 习题二： （2018•静安区二模）下列过程的热效应属于吸热的是（　　） A．碘蒸气的凝华 B．化学反应中化学键的形成 C．铝热反应 D．氯化铵的水解 【考点】反应热和焓变． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）； 铵盐的水解是吸热过程，以此解答该题。 【解答】 A．碘蒸气的凝华过程中，气体变为固体，放出热量，故A不选；B．形成化学键放出热量，故B不选；C．铝热反应为放热反应，故C不选；D．盐类的水解为吸热反应，故D选。故选：D。 习题三： （2018春•梅河口市校级期末）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（　　） A．X 的能量一定高于M B．Y 的能量一定高于N C．X 和Y 的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【考点】吸热反应和放热反应． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】 当反应物的总能量大于生成物的总能量时则为放热反应，反应吸放热与反应条件无必然的联系，据此分析． 【解答】 A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；  B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误； C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确； D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误。 故选：C。 $$【选修四】高中化学必备知识点：1.1.2热化学方程式 热化学方程式 （1）概念：表示参加化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 （2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 （3）书写热化学方程式的注意要点： ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）   ③化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温