人教化学2019高考一轮选编习练题附答案【7份】 (8份打包)

人教化学2019高考一轮选编习练题（1）附答案 一、选择题 1、下列关于中学常见实验的现象或表述正确的是(　　) A．Fe3＋与KSCN溶液产生血红色沉淀 B．过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．FeO投入稀H2SO4和氯水中均得到浅绿色溶液 答案　C 解析　Fe3＋与KSCN溶液生成的不是沉淀，Fe(SCN)3溶于水，A项错误；过量Fe与HNO3反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液不显血红色，B项错误；检验是否含有氧化铁，根据氧化铁的性质，溶于盐酸生成FeCl3，滴加KSCN溶液若变血红，则即可证明红砖中含有氧化铁，C项正确；FeO可被氯水氧化生成Fe3＋，而FeO与稀H2SO4反应生成Fe2＋，D项错误。 2、25 ℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g－1、143 kJ·g－1、56 kJ·g－1、23 kJ·g－1，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝ －396 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－896 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1 D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝736 kJ·mol－1 答案　B 解析　煤炭的热值是33 kJ·g－1，则12 g煤炭完全燃烧放出的热量为396 kJ，所以热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－396 kJ·mol－1，A错误；天然气的热值是56 kJ·g－1，则16 g CH4放出的热量为896 kJ，所以热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－896 kJ·mol－1，B正确；氢气的热值是143 kJ·g－1，则4 g H2放出的热量为572 kJ，所以热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，C错误；甲醇(CH3OH)的热值是23 kJ·g－1，则32 g CH3OH放出的热量为736 kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－736 kJ·mol－1，D错误。 3、在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)＋3B(g)??3C(g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是(　　) ①C的生成速率与C的分解速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③B的浓度不再变化 ④混合气体总的物质的量不再发生变化　⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3　⑥混合气体的密度不再变化 A.①③⑥ B. ①③④⑥ C.①②③ D. ①③④⑤ 答案　A 解析　在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项①③正确；②中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立的，不能说明；该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，④不能说明；平衡时各物质的浓度不再发生变化，但不一定满足某种关系，⑤不能说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，因此选项⑥可以说明；A项正确。 4、对埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀。下列对金属棒X的材料分析正确的是(　　) A．铜 B．钠 C．锌 D．锡 答案　C 解析　金属棒X的材料为锌时，形成锌铁原电池，铁作正极，被保护。 5、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 答案　B 解析　硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故