四川省成都市石室中学2025-2026学年高一下学期化学选必1练习：2.1.2化学反应速率的测定及影响因素

**基本信息** 聚焦化学反应速率测定及影响因素，通过基础判断、综合分析与实验探究三级分层，构建从概念理解到科学探究的巩固路径，培养科学思维与实验能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|速率影响因素（压强、温度等）基本判断|单选题1-2考查概念辨析，强化化学观念| |综合应用|多因素（浓度、温度、催化剂）综合分析|单选题3-7结合表格数据，提升科学思维| |探究实践|实验设计与数据处理|解答题11-12通过变量控制实验，落实科学探究与实践|

2.1.2 化学反应速率的测定及影响因素 一、单选题 1.下列说法正确的是(　　) A.SO2的催化氧化反应中，增大气体压强可以加快反应速率 B.工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C.常温下，用Al片和稀硫酸反应制H2时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率 D.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，催化剂一定不参与化学反应 2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 3.下列产生氢气速率最大的是(　　) 选项 温度 物质 酸(足量) A 25 ℃ 1 g锌粒 1 mol·L－1 HCl B 60 ℃ 1 g锌粉 2.5 mol·L－1 HNO3 C 60 ℃ 1 g锌粒 2 mol·L－1 HCl D 60 ℃ 1 g锌粉 1 mol·L－1 H2SO4 4.在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，下列措施：①缩小容器容积，增大压强；②增加C的量；③将碳粉碎；④升温；⑤恒容通入CO2；⑥恒容充入N2；⑦恒压充入N2中能够使反应速率增大的是(　　) A.①②⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②④⑥ 5.化学反应速率可以通过实验测定。下列说法错误的是(　　) A.酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率 B.过氧化氢分解，可以通过测量一定时间内产生的气体体积来测定反应速率 C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D.恒温恒容条件下发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 6.在相同条件下，以2 g镁条与不同浓度盐酸进行对比试验，其中X为25 mL 0.2 mol·L-1盐酸，Y为50 mL 0.1 mol·L-1盐酸，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是(　　) 7.在一密闭容器中通入1 mol H2和1 mol I2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)　ΔH＜0。已知N2不参加反应，改变下列条件，反应速率一定增大的是(　　) A.保持容器容积不变，通入1 mol H2(g) B.保持容器容积不变，通入1 mol N2 C.保持容器内压强不变，通入1 mol N2 D.保持容器内压强不变，通入1 mol H2(g)和1 mol I2(g) 8.室温下进行下图所示实验(已知H2C2O4为二元弱酸)。 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690 s、677 s、600 s。下列说法正确的是(　　) A.反应的离子方程式为2Mn+16H++5C2===2Mn2++10CO2↑+8H2O B.试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.002 5 mol·L-1 C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4溶液浓度增大，反应速率加快 D.对比试管c、d，可验证c(H+)对反应速率的影响 9.某小组用如下装置测定100 mL 4.5 mol·L－1的H2SO4溶液与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度10.0 mL时，用时20 s。下列说法正确的是(　　) A.可将图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，也不影响实验测定 B.用气体体积表示产生H2速率，v(H2)＝0.5 mL·s－1 C.若改用25 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液，则产生H2的速率更大，且不影响最终生成H2的总量 D.固定针筒活塞，用分液漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，可检验装置的气密性 10.丙酮()碘化反应为+I2I-+H++。某兴趣小组在20 ℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色的时间来判断反应速率的大小。实验数据如表，其中①~③混合液总体积均为100 mL。 序号 n(丙酮)/mol n(I2)/mol 褪色时间/s ① 0.2 2×10-4 40 ② 0.1 2×10-4 80 ③ 0.2 1×10-4 20 下列推测合理的是(　　) A.实验①中，v(I2)=5×10-6mol·L-1·s-1 B.由实验①②可知，其他条件相同时，c(丙酮)越小，反应速率越快 C.由实验①③可知，其他条件相同时，c(I2)越小，反应速率越快 D.该反应可能会出现反应速率随时间先增大后减小的现象 二、解答题 11.某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5% H2O2溶液、1 mol·L-1 FeCl3溶液、蒸馏水、0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.5 mol·L-1 H2SO4溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。 (1)小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。 化学方程式 判断依据 ⅰ 产生气泡快慢 ⅱ Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O (2)学生甲选原理ⅰ探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%H2O2溶液外，还应选　　　 　。  (3)学生乙选原理ⅱ，设计如图所示对照实验，探究H2SO4浓度对该反应速率的影响。 试剂X及其用量：　　　　　　　　。  (4)学生丙选择原理ⅱ设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示： 实验 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度/ ℃ 浓度/ (mol·L-1) 体积/ mL 浓度/ (mol·L-1) 体积/ mL 体积/ mL Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究　　　　　　　　对该反应速率的影响。  ②V=　　　　，加入V mL水的目的是　 　　　　　　　。  ③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是　　　　(填实验编号)。  12.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验 序号 实验 温度/K 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色 褪至无色 所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 (1)通过实验A、B可探究________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1＝______、T1＝______，通过实验________(填实验序号)可探究温度变化对反应速率的影响，其中V2＝________。 (2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是______________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝______________。 (3)该小组的一位同学查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如下图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____________。设计实验证明，分别取等体积等浓度的KMnO4和H2C2O4溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO4固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是_____________________________________________。 答案 1.A 2.A 3.D 4.C 5.D 6.A 7.A 8.C 9.D 10.D 11.答案：(1)2H2O2===2H2O+O2↑　溶液变浑浊快慢 (2)1 mol·L-1 FeCl3溶液 (3)2 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 (4)①Na2S2O3溶液的浓度　②8　控制硫酸的起始浓度相同　③Ⅲ 解析：(1)原理ⅰ判断依据为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为2H2O2===2H2O+O2↑。原理ⅱ选择的反应为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，生成淡黄色沉淀硫，故判断依据为溶液变浑浊快慢。(2)FeCl3对反应2H2O2===2H2O+O2↑具有催化作用，故选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%H2O2溶液外，还应选1 mol·L-1FeCl3溶液。(3)若要探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响，题图所示实验中H2SO4溶液的浓度应不同，Na2S2O3溶液的浓度应相同，所加硫酸的体积应相同，故试剂X及其用量为2 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液。(4)①对比实验Ⅰ、Ⅱ，所加Na2S2O3溶液的体积不同，即Na2S2O3的物质的量不同，所加H2SO4溶液的体积、浓度均相同，实验温度相同，则实验Ⅰ、Ⅱ为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响。②实验Ⅰ、Ⅱ所加H2SO4溶液的体积、浓度均相同，为保证溶液混合后H2SO4的浓度相同，则要加入蒸馏水，由实验可知，溶液混合后总体积为10 mL，则V=8。③实验Ⅲ中温度最高，Na2S2O3溶液的浓度较大，故推测反应速率最快的是Ⅲ。 12.答案：(1)浓度　1　293　B、C　3 (2)当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大　8.3×10－4mol·L－1 ·s－1 (3)催化作用　KMnO4过量(或H2C2O4不足) 解析：(1)通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量法可知，实验A、B中温度和溶液的总体积应相同，即T1＝293，V1＝1；通过实验B、C可探究温度变化对反应速率的影响，根据控制变量法可知，V2＝3。(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；根据实验B中数据可知，高锰酸钾完全反应需要的时间为8 s，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为≈8.3×10－4 mol·L－1·s－1。(3)上述实验过程中n(Mn2＋)随时间迅速升高，可推断造成n(Mn2＋)突变的原因可能是生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率增大；高锰酸钾溶液呈紫红色，如果过量，则溶液会有颜色，故观察到两溶液都没有褪色，原因是KMnO4过量(或H2C2O4不足)。 学科网（北京）股份有限公司 $