1.2 离子反应 第2课时（培优分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 围绕离子反应应用，构建“基础-综合-创新”三层梯度，通过概念辨析、实验分析及高考真题迁移，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|离子检验、共存、方程式书写|选择题为主，聚焦单一知识点辨析，如离子检验正误判断| |综合应用层|实验现象分析、离子推断|结合导电能力图像、多步实验推断，培养科学探究能力| |迁移创新层|高考真题应用、跨情境迁移|选用高考题，强化知识迁移与问题解决，体现科学态度与责任|

第二节　离子反应 第2课时 离子反应的应用 1．（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 2．（25-26高一上·陕西咸阳·阶段检测）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在0.1mol/L氨水中：、、、 B．在0.1mol/L盐酸溶液中：、、、 C．在透明溶液中：、、、 D．在0.1mol/L硝酸银溶液中：、、、 3．（25-26高一上·天津北辰·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： B．与溶液反应： C．将Cu丝插入溶液中： D．将铁片放入硫酸溶液中： 4．（25-26高一上·陕西西安·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向CaCl2溶液中通入少量CO2： B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D．用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 5．（25-26高一上·天津北辰·阶段检测）建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A．稀硫酸能导电： B．锌与盐酸反应： C．CO2通入足量澄清石灰水中： D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： 6．（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B．b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 8．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A．段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 9．（24-25高一上·福建福州·阶段检测）现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加，再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A．溶液中一定存在的离子有、和 B．溶液中一定不存在的离子有、、和 C．实验Ⅲ中，只发生反应的离子方程式为 D．若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在 10．（24-25高一上·吉林长春·阶段检测）在Ba(OH)2溶液中，滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式是 B．从滴入溶液开始到a点的离子反应方程式为： C．a点到b点的过程中，白色沉淀不断地增多 D．c点溶液呈酸性 1．（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 某物质溶于水后加入酚酞，酚酞变红色 该物质一定是碱 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·四川成都·阶段检测）下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高一上·山西太原·开学考试）向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有，可能含有 C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和 D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 4．（23-24高一上·贵州贵阳·阶段检测）借助电化实验手段可以帮助我们分析化学反应的微观过程。下图是向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，测出的导电能力变化。表示通入或加入X的质量，I表示溶液导电能力。下列说法正确的是 A．曲线a：X可能为水 B．曲线b：X可能为NaCl固体 C．曲线c：X可能为固体 D．曲线d：X可能为HCl气体 5．（25-26高一上·湖北武汉·期中）离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH-发生交换，从而达到脱盐的目的，具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子树脂后被除去 B．经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变 C．阴离子树脂填充段存在反应： D．阴阳离子交换树脂可交换位置 6．（25-26高一上·山东青岛·开学考试）我国科研人员以高炉渣（主要成分为和等）为原料，对炼钢烟气（和）进行回收利用，流程如图。已知性质稳定，不溶于水，在该流程中不参与反应。下列说法错误的是 A．“气体”为 B．“滤渣”的成分为 C．“水浸2”的反应为 D．该流程至少需3次过滤操作 7．（23-24高一上·云南昭通·期中）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A．该混合液中一定含有：、、、，可能含 B．该混合液中一定含有：、、，可能含、 C．该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D．该混合液中一定含有：、，可能含、、 8．（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： (1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 (2)关于上图曲线，下列理解正确的有：______(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (3)下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有______(填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液中滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 ④向澄清石灰水中通入CO2气体 实验二：另一小组同学将H2SO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 (4)NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为__________________。 (5)反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，反应的离子方程式为：_________________________。 (6)请判断反应过程中溶液的导电能力将如何变化，画出预期的曲线示意图________________________。 (7)Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________。 1．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A．A B．B C．C D．D 2．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 3．下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应  SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应  CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH- C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化  4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应  Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O 4．（2021·湖北·高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　离子反应 第2课时 离子反应的应用 1．（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 2．（25-26高一上·陕西咸阳·阶段检测）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在0.1mol/L氨水中：、、、 B．在0.1mol/L盐酸溶液中：、、、 C．在透明溶液中：、、、 D．在0.1mol/L硝酸银溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．0.1氨水溶液呈碱性，、会与少量反应生成氢氧化物沉淀，氨水过量会形成配合物，不能大量共存，A错误； B．0.1盐酸溶液中含大量，与反应生成和，且与发生氧化还原反应生成和，与发生反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中，、、、之间不发生任何反应，可大量共存（透明不等于无色，含的溶液显蓝色但可呈透明状态），C正确； D．0.1硝酸银溶液中含大量，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·天津北辰·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： B．与溶液反应： C．将Cu丝插入溶液中： D．将铁片放入硫酸溶液中： 【答案】B 【详解】A．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．与反应的本质是与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．给出的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成而非，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 4．（25-26高一上·陕西西安·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向CaCl2溶液中通入少量CO2： B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D．用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 【答案】C 【详解】A．的酸性强于，弱酸不能制强酸，溶液和不发生反应，无沉淀生成，A错误； B．氢氧化铜是难溶物，不能拆写成形式，正确离子方程式为，B错误； C．溶液和溶液反应生成和两种沉淀，离子方程式拆分、配比均正确，C正确； D．碳酸钙是难溶物，不能拆写成形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·天津北辰·阶段检测）建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A．稀硫酸能导电： B．锌与盐酸反应： C．CO2通入足量澄清石灰水中： D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： 【答案】C 【详解】A．为强酸，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．离子方程式未配平，电荷、氢原子数目均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，C正确； D．稀硫酸和溶液反应还生成，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、之间不发生反应，且澄清透明溶液允许存在有色离子，可大量共存，A正确； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．存在时，具有强氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 7．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B．b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 【答案】C 【详解】A．的电离方程式应为，A错误； B．b点导电能力最弱是因为与恰好完全反应，生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低；是强电解质，B错误； C．ab段与发生反应，被消耗使溶液红色褪去，同时生成白色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．若用盐酸替代硫酸，反应生成可溶强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的和，导电能力不会下降到接近0，所得导电能力图像与图-2不同，D错误； 故选C。 8．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A．段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 【答案】D 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．和稀硫酸反应生成强电解质，恰好反应时溶液仍存在大量自由移动的离子，导电能力不会接近0，无法得到该曲线，B错误； C．和反应时，始终存在等自由移动离子，恰好完全反应时溶液导电能力不会接近0，无法得到该曲线，C错误； D．和反应生成和两种沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，过量加入后离子浓度升高，导电能力增强，可得到该曲线，D正确； 故选D。 9．（24-25高一上·福建福州·阶段检测）现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加，再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A．溶液中一定存在的离子有、和 B．溶液中一定不存在的离子有、、和 C．实验Ⅲ中，只发生反应的离子方程式为 D．若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在 【答案】B 【分析】无色溶液排除；实验Ⅰ滴加酚酞变红说明溶液呈碱性，含，因此不含与反应的；实验Ⅱ加无白色沉淀，说明原溶液不含、；实验Ⅳ加有白色沉淀，说明含；实验Ⅲ检测到的可能来自实验Ⅱ加入的，无法证明原溶液含。综上：一定含、；一定不含、、、；可能含、。 【详解】A．原溶液中是否存在无法确定，A错误； B．根据上述推导，、、、均一定不存在，B正确； C．实验Ⅲ中加硝酸时还会发生的反应，并非只发生银离子与氯离子的沉淀反应，C错误； D．若各离子个数相等，1个带2个正电荷，1个和1个共带2个负电荷，刚好满足电荷守恒，无需，因此不一定存在，D错误； 故选B。 10．（24-25高一上·吉林长春·阶段检测）在Ba(OH)2溶液中，滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式是 B．从滴入溶液开始到a点的离子反应方程式为： C．a点到b点的过程中，白色沉淀不断地增多 D．c点溶液呈酸性 【答案】C 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为，A不符合题意； B．从开始到a点，NaHSO4不足，和按物质的量反应，离子反应为，B不符合题意； C．a点时已经完全沉淀，a点到b点是溶液中剩余的和NaHSO4电离生成的反应，没有新的生成，白色沉淀质量不变，C错误； D．b点时完全被中和，溶质为，溶液呈中性，c点加入的过量，溶液中存在大量，呈酸性，D不符合题意； 故选C。 1．（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 某物质溶于水后加入酚酞，酚酞变红色 该物质一定是碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解并有气泡，溶液可能含有或，不一定只有，A错误； B．与浓溶液共热产生的是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，B错误； C．钠元素的焰色试验呈黄色，火焰呈黄色说明溶液中一定含有，C正确； D．加入酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，但该物质不一定是碱，如是盐，其水溶液也呈碱性，D错误； 故答案为C。 2．（24-25高一上·四川成都·阶段检测）下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中与的个数比为，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为正确，评价不合理，A符合题意； B．与反应使完全沉淀时，二者物质的量之比为，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，B不符合题意； C．是可溶性强电解质，应拆分为离子形式，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为错误，评价合理，C不符合题意； D．澄清石灰水中通入过量生成可溶性，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，D不符合题意； 故选A。 3．（24-25高一上·山西太原·开学考试）向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有，可能含有 C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和 D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 【答案】D 【分析】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜； 【详解】A．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定不含有Zn，故A正确； B．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定含有锌和硝酸银反应生成的Ag，可能含有Cu，例如硝酸铜部分反应时，故B正确； C．若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu，故C正确； D．若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有Zn，例如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，故D错误； 故选D。 4．（23-24高一上·贵州贵阳·阶段检测）借助电化实验手段可以帮助我们分析化学反应的微观过程。下图是向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，测出的导电能力变化。表示通入或加入X的质量，I表示溶液导电能力。下列说法正确的是 A．曲线a：X可能为水 B．曲线b：X可能为NaCl固体 C．曲线c：X可能为固体 D．曲线d：X可能为HCl气体 【答案】C 【详解】A．加水，溶液体积增加，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，曲线a错误，A错误； B．加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线b错误，B错误； C．加入固体，发生离子反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电能力减小到接近于0，继续加入氢氧化钡，溶液导电能力又增强，曲线c正确，C正确； D．通入HCl气体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线d错误，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·湖北武汉·期中）离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH-发生交换，从而达到脱盐的目的，具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子树脂后被除去 B．经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变 C．阴离子树脂填充段存在反应： D．阴阳离子交换树脂可交换位置 【答案】D 【详解】A．工业废水中的、、为阳离子，经过阳离子交换树脂时与树脂上的交换被除去，A正确； B．经过阳离子交换树脂时，1个（或）交换出2个，1个交换出1个，溶液中总离子电荷浓度基本不变，导电性基本不变，B正确； C．经过阳离子交换树脂后溶液中含，进入阴离子树脂段时，阴离子与树脂上的交换，发生反应，C正确； D．若交换树脂位置，先经过阴离子交换树脂时，交换出的会与废水中的、反应生成沉淀，堵塞树脂影响净化效果，故不可交换位置，D错误； 故选D。 6．（25-26高一上·山东青岛·开学考试）我国科研人员以高炉渣（主要成分为和等）为原料，对炼钢烟气（和）进行回收利用，流程如图。已知性质稳定，不溶于水，在该流程中不参与反应。下列说法错误的是 A．“气体”为 B．“滤渣”的成分为 C．“水浸2”的反应为 D．该流程至少需3次过滤操作 【答案】B 【分析】高炉渣（主要成分为CaO、MgO、Al2O3和SiO2等）中加入(NH4)2SO4焙烧时，CaO、MgO、Al2O3分别转化为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3，SiO2不反应，同时生成NH3；水浸1时，MgSO4、Al2(SO4)3溶于水，CaSO4、SiO2不溶；过滤后，滤渣为CaSO4、SiO2，滤渣与(NH4)2CO3反应生成CaCO3，SiO2不发生反应；所得滤液浓缩结晶，可得出NH4Al(SO4)2·12H2O和富镁溶液。 【详解】A．高炉渣与硫酸铵焙烧时，铵根转化为氨气，氨气与烟气中的、反应可生成碳酸铵，符合元素守恒，A不符合题意； B．已知性质稳定不参与反应且不溶于水，因此滤渣成分为和，B符合题意； C．溶解度小于，可发生沉淀转化，“水浸2”的反应方程式为，C不符合题意； D．流程中“水浸1”后、“浓缩结晶”后、“水浸2”后均需要过滤操作，即该流程至少需3次过滤操作，D不符合题意； 故选B。 7．（23-24高一上·云南昭通·期中）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A．该混合液中一定含有：、、、，可能含 B．该混合液中一定含有：、、，可能含、 C．该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D．该混合液中一定含有：、，可能含、、 【答案】B 【分析】在这些离子中、、、、、 、，其中和不可共存，和、不可共存，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体，根据反应， ，则溶液中一定有；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，不溶于盐酸的沉淀为：BaSO4， ，所以溶液中一定有；溶于盐酸的沉淀为BaCO3，质量=8.6 g - 4.66 g = 3.94 g ，，所以溶液一定存在；推出溶液一定有、、，一定不存在、；第一份加入溶液有沉淀产生，Ag2CO3和Ag2SO4都是白色沉淀，所以无法证明存在，可能存在；根据电荷守恒判断是否有，阳离子所带正电荷之和，阴离子所带负电荷之和，此时正负电荷守恒，若溶液有则有；若溶液无则没有；综上所述：该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、。 【详解】根据分析可知，该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、；B正确； 故选B。 8．（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： (1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 (2)关于上图曲线，下列理解正确的有：______(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (3)下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有______(填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液中滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 ④向澄清石灰水中通入CO2气体 实验二：另一小组同学将H2SO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 (4)NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为__________________。 (5)反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，反应的离子方程式为：_________________________。 (6)请判断反应过程中溶液的导电能力将如何变化，画出预期的曲线示意图________________________。 (7)Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________。 【答案】(1) (2) ②④ (3) ①④ (4) (5) 碱 (6) (7) 【详解】（1） 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。两者均为强电解质，在离子方程式中需拆开，而硫酸钡是沉淀，水是弱电解质，需保留化学式，答案为。 （2）① AB段导电能力减弱是因为反应生成了难溶的和极弱电解质，导致溶液中离子浓度急剧下降，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，①错误； ②B处导电能力接近0，说明此时反应恰好完全，溶液中几乎没有自由移动的离子，②正确； ③实验是向中滴加稀硫酸，因此BC段导电能力增大是因为滴加了过量的稀硫酸，由和导电，③错误 ； ④a时刻导电能力最低，说明此时与恰好完全反应，④正确； 故选②④。 （3）题干图像的特征是导电能力先降至接近0，后又逐渐升高，这要求反应产物几乎不提供自由移动的离子。 ①向中滴加，生成和两种沉淀，离子浓度降至接近0；过量后提供离子，导电能力上升，与图像一致，①符合题意； ②生成沉淀和可溶的，溶液中始终有大量和，导电能力不会降至0。与图像不符，②不符合题意； ③生成沉淀和可溶的，溶液中始终有大量和，导电能力变化不大。与图像不符，③不符合题意； ④向石灰水中通入，先生成沉淀和水，导电能力降至接近0；继续通入生成可溶的，导电能力再次上升，与图像一致，④符合题意； 故选①④。 （4） 是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，答案为。 （5）当恰好沉淀完全时，与的物质的量之比为 1:1。此时反应生成沉淀、和，由于溶液中存在生成的，故溶液显碱性； 对应的离子方程式为1个、1 个、1 个和1个参与反应，答案为。 （6） 第一阶段（恰好沉淀完全）：。溶液由含有、变为含有、，离子总浓度下降，导电能力减弱，但因为有存在，导电能力不为0。 第二阶段（ 恰好中和完全）：继续滴加 ，发生反应 。溶液中离子由、变为、，离子浓度缓慢下降，导电能力继续下降，但趋势放缓，最低点不能为0。第三阶段，继续滴加过量，导电能力强，总体导电能力开始上升，答案如图。 （7）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡虽然难溶于水，但能溶于酸，与胃酸反应会释放出有毒的重金属离子，从而导致人体中毒，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，因此可以作为“钡餐”。 1．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 2．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误； B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误； D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 3．下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应  SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应  CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH- C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化  4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应  Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O 【答案】B 【详解】A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O，故A正确； B. 氢氧化钡易溶于水，用离子形式表示CO32-+Ba2＋＝BaCO3↓，故B错误； C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故C正确； D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O，故D正确； 故选B。 【点睛】检查离子方程式是否正确，主要从以下几个方面检查：①检查反应能否发生，②检查反应物、生成物是否正确，③检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，④检查是否符合守恒关系，⑤检查是否符合原化学方程式等。 4．（2021·湖北·高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 【答案】D 【分析】此题考查离子方程式的书写。 【详解】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确； B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确； C．化学方程式为，离子方程式，C项正确； D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误； 故选D。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第二节 离子反应 第2课时 离子反应的应用 材能力进阶 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D B Q 综合拔高 题号 1 3 4 5 6 7 答案 C A D C D B B 8、【答案】(1) Ba2+20H-+2H*+SO2=BaSO+2H,O (2) 2④ 3) ①④ (4 NaHSO Na*+H+SO2 (5) 碱 Ba2+OH+H*+SO2=BaSO+H,O (6) 1/2 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 个导电能力 时间 (7) BaCO,+2H*Ba2*+H,O+CO, 良真题挑战 一● 题号 2 4 答案 0 心 B D 212