人教版2019届高三化学二轮复习 化学能与热能专题训练 (共2份打包)

化学能与热能专题训练 时间：45分钟　 分值：100分 一、选择题(每小题5分，共60分) 1．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol，断开1 mol O===O键和1 mol H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 解析　根据已知热化学方程式可知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设断裂1 mol H—H键所吸收的能量为x kJ，则2x kJ＋496 kJ－4×463 kJ＝－484 kJ，解得x＝436，本题选C项。 答案　C 2．常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　) A．＋33.1 kJ·mol－1 B．＋45.2 kJ·mol－1 C．－81.5 kJ·mol－1 D．－33.1 kJ·mol－1 解析　根据题中0.01 mol/L MOH溶液的pH＝10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2，根据盖斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－24.2 kJ·mol－1)×－(57.3 kJ·mol－1)＝＋45.2 kJ·mol－1，B项正确。 答案　B 3．下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　) A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 解析　A项中的反应是吸热反应，生成物金刚石的能量较高，能量高的物质不稳定；B项中等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧均生成二氧化硫气体，前者反应物能量高，放出的热量更多；C项中CH3COOH电离时吸热，故最终放出的热量小于57.3 kJ；D项中氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。 答案　A 4．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下： ①C2H2(g)＋5/2O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ/mol ②C6H6(g)＋15/2O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多 D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 解析　液态水生成气态水要吸热，则A项中放热应小于1 300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B项中放出热量应小于3 295 kJ，B项错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C项错误；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)===C6H6(g)　ΔH＝－605 kJ·mol－1，D项正确。 答案　D 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 解析　A项说明2 mol SO2和1 mol O2的总能量比2 mol SO3