专题01 与量有关的离子方程式的书写（重难点专练）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 聚焦与量有关的离子方程式书写，按连续型、先后型、配比型反应分类训练，知识逻辑清晰，助力学生掌握因量异致的离子反应规律。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |连续型反应|5题|含少量/过量气体通入、溶液滴加反应，结合电导率曲线分析|基于反应物用量差异，体现分步反应规律，如CO₂与碱溶液反应| |先后型反应|5题|涉及还原性/氧化性顺序判断，如FeBr₂与Cl₂反应|依据离子反应先后顺序，建立“强者优先反应”逻辑模型| |配比型反应|10题|包含酸式盐与碱、复盐反应，需明确离子配比关系|通过反应物配比控制，揭示“定少为1”的离子配比原则|

专题01 与量有关的离子方程式的书写 类型一 连续型反应 1．（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A．将少量通入溶液中： B．金属与稀盐酸反应： C．漂白粉溶于水后与空气中反应： D．向溶液中滴入少量溶液： 2．（24-25高一上·广东·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 3．（24-25高一上·湖北·阶段检测）向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 4．（25-26高一上·吉林延边·期中）下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 5．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量的气体： B．向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C．向NaClO溶液中加入碘化氢溶液： D．向溶液中滴加足量的稀溶液： 类型二 先后型反应 6．（25-26高一下·湖南衡阳·阶段检测）已知还原性：Fe2+＞Br-，向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x=0.5a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- C．x=0.8a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 7．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列化学用语正确的是 A．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： B．Ba(OH)2与少量Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：3Ba2+ + 6OH- + 2Fe3+ + 3= 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO= Ca2+ + O2- D．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3可以发生 8．（25-26高二上·北京·期中）向铁粉中加入过量稀硫酸，可制备得到硫酸亚铁溶液，下列用来解释事实的方程式中合理的是 A．制备原理： B．得到的溶液在空气中变质： C．硫酸亚铁溶液中加入铁粉的目的： D．向制备得到的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液发生的反应是： 9．（25-26高一上·吉林长春·期中）回答下列问题： (1)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式______。 ②该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是______。 a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 d．时刻与稀硫酸恰好完全中和 (2)已知还原性：，写出下列反应的离子方程式： ①向溶液中通入少量：______。 ②向溶液中通入足量：______。 ③向溶液中通入，通入与数目比为6：5，写出离子方程式：______。 10．（测试训练6与量有关的离子方程式的书写）按要求完成下列化学用语 (1)食醋(主要成分：CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分：碳酸钙)反应的离子方程式：_______。 (2)稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)离子反应方程式：_______。 (3)碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 (4)足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式：_______。 (5)溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______。 类型三 配比型反应 11．（25-26高一上·湖北武汉·期末）化学研究应当注重宏观与微观相结合，下列过程中对应的离子方程式正确的是 A．用食醋除水垢原理： B．电子工业制备印刷电路板原理： C．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D．向溶液中加入足量的溶液： 12．（25-26高一上·天津和平·期末）明矾的化学式为，向明矾溶液中滴加溶液，当沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A．部分为沉淀，部分以形式存在 B．全部为沉淀 C．部分为，部分为 D．全部以形式存在 13．（25-26高一下·云南曲靖·期中）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡和稀盐酸反应：+2H+= CO2↑+H2O B．氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 14．（24-25高一上·安徽合肥·期末）判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．和稀硫酸反应： B．向溶液中通入过量： C．硫酸铝溶液中加过量氨水： D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合： 15．（24-25高一上·湖南衡阳·期末）下列离子方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH- =CaCO3↓++2H2O B．FeI2溶于过量的稀硝酸溶液中：Fe2++4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．NaHSO4溶液与Ba (OH)2溶液反应至中性：H+++Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2O D．NH4HCO3溶液与足量Ca (OH) 2 溶液反应： +OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 1．（25-26高一上·宁夏吴忠·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向Na2CO3溶液滴加少量盐酸： B．向溶液通入过量 C．Cl2的尾气处理装置中：Cl2 + 2OH-  = Cl- + ClO- + H2O D．Na与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ 2．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）下列离子方程式书写不正确的是 A．铝片放在强碱液中： B．向溶液中加入氨水： C．向溶液中滴加过量溶液： D．次氯酸钠溶液中通入二氧化碳： 3．（26-27高一上·四川遂宁·开学考试）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向溶液中加入过量溶液： D．溶液与溶液混合： 4．（25-26高一上·河南·期末）下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．向溶液中加入铁粉： C．向中滴入足量稀硫酸： D．向和的混合溶液中滴入少量新制氯水： 5．（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段检测）电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，下列离子方程式正确的是 A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡： B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C．少量溶液滴入溶液中： D．氧化铁溶于氢碘酸： 6．（24-25高一下·四川资阳·开学考试）下列离子反应方程式正确的是 A．向溶液中加入过量的： B．向次氯酸钙溶液通入： C．与溶液反应可能表示为 D．碳酸镁与稀盐酸反应： 7．（24-25高一上·云南昭通·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液刻蚀铜板： B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： C．氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应： D．碳酸钠溶于少量稀盐酸中： 8．（24-25高一上·山西·期末）物质间的转化体现了化学核心素养之——“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中甲、乙、丙均含有同一种元素(部分产物已略去)。下列说法正确的是 A．若甲为，丙为NaCl，上述转化可实现 B．若甲为，丁为，则丙为 C．若甲为C，丁为，则乙为 D．若甲为NaOH，丁为，则反应①的离子方程式为 9．（25-26高一上·广东湛江·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ B．足量的NaHCO3与澄清石灰水反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 D．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 10．（25-26高一上·山东威海·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向石灰乳中通入Cl2制漂白粉： B．制备Fe(OH)3胶体： C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： D．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： 11．（25-26高一上·江西景德镇·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．往石灰乳中通入氯气： B．往溶液中滴加少量澄清的石灰水溶液： C．往溶液中加入足量的锌： D．往NaHSO4溶液中滴加溶液至溶液呈中性 12．（23-24高一上·浙江衢州·期末）下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D．向NaOH溶液中通入过量： 13．（25-26高一上·吉林·阶段检测）已知、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B．(浓) C． D． 14．（25-26高一上·四川成都·期中）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2： B．向含1molNaOH和的混合溶液中通入1.5molCO2： C．向含的溶液中通1molCl2：(已知还原性：I-＞Fe2+) D．氯气和水反应： 15．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）写出下列反应的离子方程式： (1)澄清石灰水与足量 CO2：___________。 (2)碳酸钠溶液与氯化钙溶液：___________。 (3)铁与硫酸铜溶液：___________。 (4)稀硫酸与氢氧化钡溶液：___________。 16．（25-26高一上·北京·阶段检测）写出下列反应的离子方程式： (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是_______________。 (2)人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：]，发生反应的离子方程式是_______________。 (3)少量溶液与溶液混合__________________________________。 (4)向溶液中滴加溶液至溶液呈中性_______________。 17．（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·阶段检测）从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下9种物质： ①Cu②NaCl③饱和硫酸铁溶液④NaHSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦CaCO3⑧Ba(OH)2⑨澄清石灰水 请回答下列问题： (1)属于电解质的是________，属于非电解质的是_______。 (2)写出⑥溶液与⑧溶液反应的离子方程式_______________。 (3)写出④在熔融状态下的电离方程式_______________。 (4)①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为_______________。 (5)已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式_______________。 (6)用醋酸除水垢(碳酸钙)反应的离子方程式_______________。 (7)足量的CO2通入澄清石灰水的离子方程式_______________。 18．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）写出下列反应的离子方程式 (1)氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：_______； (2)氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠溶液：_______； (3)氢氧化铁与稀硫酸反应：_______； (4)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：_______； (5)碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：_______。 19．正确书写离子方程式： (1)醋酸与碳酸钙反应：___________； (2)过量二氧化碳与澄清石灰水反应：___________； (3)少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：___________； (4)碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：___________； (5)酸性溶液中，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为___________； (6)酸性溶液中，CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为___________； (7)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式___________。 20．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)溶液与溶液反应： ①NaOH不足：； ②NaOH过量：___________。 (2)溶液与溶液反应： ①不足：； ②过量：___________。 (3)与溶液反应： ①___________。 ②___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 与量有关的离子方程式的书写 类型一 连续型反应 1．A 2．D 3．B 4．B 5．C 类型二 先后型反应 6．C 7．B 8．C 9．(1) bd (2) 10．(1)CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O (2)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O (3)OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O (4)2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO (5)H++OH-=H2O 类型三 配比型反应 11．D 12．D 13．B 14．D 15．A 1．C 2．C 3．C 4．A 5．B 6．C 7．D 8．D 9．A 10．D 11．D 12．A 13．C 14．B 15．(1) (2) (3) (4) 16．(1) (2) (3) (4) 17．(1) ②④⑥⑦⑧ ⑤ (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18．(1)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O (2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ (3) (4)CO2+OH-= (5) 19．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 20．(1)Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ (2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O (3) 3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ +Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 与量有关的离子方程式的书写 类型一 连续型反应 1．（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A．将少量通入溶液中： B．金属与稀盐酸反应： C．漂白粉溶于水后与空气中反应： D．向溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【详解】A．将少量CO2通入Na2CO3溶液中，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为，A正确； B．金属Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和氢气，强电解质MgCl2应拆分为离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．漂白粉中存在Ca2+，溶于水后与少量CO2反应应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，C错误； D．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式应表示为，D错误； 故答案选A。 2．（24-25高一上·广东·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 【答案】D 【详解】A. 铜不能与稀硫酸反应，A项错误； B. 向溶液中滴入稀硫酸发生反应，，B项错误； C. 由于还原性：，故向溶液中通入少量，只有被氧化，离子方程式为，C项错误； D. 根据“以少定多”的原则可知，少量，与发生反应，D项正确； 故选D。 3．（24-25高一上·湖北·阶段检测）向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 【答案】B 【分析】由图中曲线可知，ab段：；bc段：；cd段：只发生电离，不发生化学反应，随着的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。 【详解】A．由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正确； B．由分析可知，bc段发生反应的离子方程式是：，B错误； C．由分析可知，c点溶质为，溶液中大量存在的离子是Na+、SO，C正确； D．ab段：；bc段：，Ba(OH)2中含有2个，b点消耗1个，c点恰好消耗完溶液中的，则V1：V2=1：2，D正确； 故选B。 4．（25-26高一上·吉林延边·期中）下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 【答案】B 【详解】A．足量CO2通入澄清石灰水中会生成可溶的Ca(HCO3)2，正确离子方程式为，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液时，二者按物质的量比1:1反应，离子方程式为，B正确； C．H3PO2为一元弱酸，仅能解离一个H+，与NaOH反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．足量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，完全转化为并与Ca2+结合为CaCO3，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 5．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量的气体： B．向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C．向NaClO溶液中加入碘化氢溶液： D．向溶液中滴加足量的稀溶液： 【答案】C 【详解】A．因为碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，故向CaCl2溶液中通入CO2，二者不反应，A错误； B．向Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH时，HCO与Ca2+应按2:1完全反应，离子方程式为Ca2++2HCO+2OH⁻＝CaCO3↓+CO+2H2O，此处比例错误且遗漏CO，B错误； C．ClO-在酸性条件下氧化I-得到I2，自身还原为Cl-，方程式电荷和原子守恒，符合氧化还原反应原理，C正确； D．向Ba(OH)2中加足量NH4HSO4时，H+优先与OH-反应生成水，SO与Ba2+生成沉淀，NH在酸性条件下不参与反应，不应生成NH3·H2O，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，D错误； 答案选C。 类型二 先后型反应 6．（25-26高一下·湖南衡阳·阶段检测）已知还原性：Fe2+＞Br-，向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x=0.5a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- C．x=0.8a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 【答案】C 【详解】A．已知还原性：，故将通入溶液中，先氧化，再氧化；时，与恰好完全反应，离子方程式为，A正确； B．时，先与发生反应，另外再与溴离子发生反应，参加反应的与的物质的量之比为1：1，即，B正确； C．当时，先与发生反应，剩余与溴离子发生反应，离子方程式为，C错误； D．时，氯气恰好将两种离子全部氧化：，D正确。 故选C。 7．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列化学用语正确的是 A．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： B．Ba(OH)2与少量Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：3Ba2+ + 6OH- + 2Fe3+ + 3= 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO= Ca2+ + O2- D．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3可以发生 【答案】B 【详解】 A．金属钠与氯气反应中钠失电子，氯气得电子，电子转移方向及数目：，A错误； B．与少量溶液反应，利用少定多变的原则，1个电离出2个、3个，2个能结合6个、3个能结合3个，离子方程式书写正确，B正确； C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO与水反应生成的发生电离，不是CaO自身电离，C错误； D．已知氧化性：＞＞＞，则还原性顺序为＞＞＞，则与反应时，首先被氧化得到，则选项中的反应仅氧化而不氧化，该反应不能发生，D错误； 故选B。 8．（25-26高二上·北京·期中）向铁粉中加入过量稀硫酸，可制备得到硫酸亚铁溶液，下列用来解释事实的方程式中合理的是 A．制备原理： B．得到的溶液在空气中变质： C．硫酸亚铁溶液中加入铁粉的目的： D．向制备得到的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液发生的反应是： 【答案】C 【详解】A．制备原理的离子方程式中是可溶性强电解质，应拆为和，正确写法为，A错误； B．溶液显强酸性，无法大量存在，正确写法为，B错误； C．铁粉加入硫酸亚铁溶液可防止被氧化，通过反应还原，C正确； D．过量硫酸导致溶液中H+浓度高，滴加少量NaOH时优先发生，而非与反应，D错误； 故答案选C。 9．（25-26高一上·吉林长春·期中）回答下列问题： (1)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式______。 ②该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是______。 a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 d．时刻与稀硫酸恰好完全中和 (2)已知还原性：，写出下列反应的离子方程式： ①向溶液中通入少量：______。 ②向溶液中通入足量：______。 ③向溶液中通入，通入与数目比为6：5，写出离子方程式：______。 【答案】(1) bd (2) 【详解】（1）①溶液与稀硫酸反应的离子方程式：； ②a．AB段溶液的导电能力不断减弱，但不能说明电解质逐渐转变为非电解质，生成的硫酸钡和水都是电解质，a错误； b．溶液的导电能力取决于自由移动的离子的浓度，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，b正确； c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，c错误； d．时刻导电能力最弱，根据反应可知，与稀硫酸恰好完全中和，d正确； 故选bd。 （2）①还原性：，向溶液中通入少量，仅反应，故离子方程式为：； ②向溶液中通入足量，、按1:2比例与氯气反应，故离子方程式为：； ③向溶液中通入，通入与数目比为6：5，与其消耗的氯气的比值为5:2.5，剩余氯气被消耗，与其消耗的氯气比值为7:3.5，故离子方程式为：。 【点睛】多还原剂与同一氧化剂反应时，优先与还原性最强的还原剂反应；参加反应各物质的物质的量之比等于其系数之比。 10．（测试训练6与量有关的离子方程式的书写）按要求完成下列化学用语 (1)食醋(主要成分：CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分：碳酸钙)反应的离子方程式：_______。 (2)稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)离子反应方程式：_______。 (3)碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 (4)足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式：_______。 (5)溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______。 【答案】(1)CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O (2)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O (3)OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O (4)2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO (5)H++OH-=H2O 【详解】（1）鸡蛋壳中含有碳酸钙(沉淀不拆)，与醋酸(弱酸不拆)反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O； （2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，这一反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O； （3）氢氧化钠少量，则与按1:1发生反应，实质是与及反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O； （4）碳酸氢钠溶液足量，则氢氧化钙少量，与按1:2反应，反应的离子方程式为2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO； （5）氢氧化钾溶液少量，则KOH和按1:1反应，OH-只与反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O。 类型三 配比型反应 11．（25-26高一上·湖北武汉·期末）化学研究应当注重宏观与微观相结合，下列过程中对应的离子方程式正确的是 A．用食醋除水垢原理： B．电子工业制备印刷电路板原理： C．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D．向溶液中加入足量的溶液： 【答案】D 【详解】A．食醋主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．与反应还原产物为而非单质，正确离子方程式为，B错误； C．是二元弱酸，仅可电离出2个，与足量反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．与足量反应时，二者物质的量之比为1:1，所有的都能被完全中和生成，结合全部转化为碳酸钙沉淀，离子方程式配比、产物均正确，D正确； 故选D。 12．（25-26高一上·天津和平·期末）明矾的化学式为，向明矾溶液中滴加溶液，当沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A．部分为沉淀，部分以形式存在 B．全部为沉淀 C．部分为，部分为 D．全部以形式存在 【答案】D 【详解】每1 mol明矾电离产生1 mol铝离子和2 mol硫酸根离子。使硫酸根离子沉淀完全，需要加入2 mol氢氧化钡，同时引入4 mol氢氧根离子。相关离子方程式为、。氢氧根离子与铝离子的物质的量之比恰为4∶1，所以铝元素全部转化为四羟基合铝酸根离子。 故选D。 13．（25-26高一下·云南曲靖·期中）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡和稀盐酸反应：+2H+= CO2↑+H2O B．氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【详解】A．碳酸钡难溶于水，不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜板时，与发生氧化还原反应，离子方程式，B正确； C．澄清石灰水中完全电离，应拆写为和，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应时，和的计量数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 14．（24-25高一上·安徽合肥·期末）判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．和稀硫酸反应： B．向溶液中通入过量： C．硫酸铝溶液中加过量氨水： D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合： 【答案】D 【详解】A．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为，A错误； B．由于酸性，反应只会生成，不会生成，正确的离子方程式为，B错误； C．一水合氨不能拆写成离子，正确的离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水和足量的碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 15．（24-25高一上·湖南衡阳·期末）下列离子方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH- =CaCO3↓++2H2O B．FeI2溶于过量的稀硝酸溶液中：Fe2++4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．NaHSO4溶液与Ba (OH)2溶液反应至中性：H+++Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2O D．NH4HCO3溶液与足量Ca (OH) 2 溶液反应： +OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【详解】A．与过量反应时，与按物质的量比参与反应，过量将完全转化为，其中1份与生成沉淀，剩余1份，离子方程式书写正确，A正确； B．还原性强于，过量稀硝酸会同时将和氧化，该方程式未体现的反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．反应至中性时，与恰好完全中和，与物质的量之比应为，正确离子方程式为：，C错误； D．足量会同时与和反应，该方程式未体现与的反应，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选A。 1．（25-26高一上·宁夏吴忠·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向Na2CO3溶液滴加少量盐酸： B．向溶液通入过量 C．Cl2的尾气处理装置中：Cl2 + 2OH-  = Cl- + ClO- + H2O D．Na与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ 【答案】C 【详解】A．向溶液滴加少量盐酸时，不足，反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液通入过量，产物为，正确离子方程式为，B错误； C．用溶液进行尾气处理，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所给离子方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，C正确； D．与溶液反应时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，离子方程式，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）下列离子方程式书写不正确的是 A．铝片放在强碱液中： B．向溶液中加入氨水： C．向溶液中滴加过量溶液： D．次氯酸钠溶液中通入二氧化碳： 【答案】C 【详解】A．铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，A正确； B．与弱碱反应生成沉淀和，作为弱电解质不拆写，离子方程式书写正确，B正确； C．过量时，中与需按物质的量比完全反应，正确离子方程式为：，C错误； D．由于酸性强弱顺序为，次氯酸钠与反应只能生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 3．（26-27高一上·四川遂宁·开学考试）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向溶液中加入过量溶液： D．溶液与溶液混合： 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．与硫酸溶液反应时还会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．过量与反应时，完全反应，生成沉淀和水，离子方程式书写正确，C正确； D．与反应还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·河南·期末）下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．向溶液中加入铁粉： C．向中滴入足量稀硫酸： D．向和的混合溶液中滴入少量新制氯水： 【答案】A 【详解】A．向溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，该方程式符合反应事实，且电荷守恒，原子守恒，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．由于存在稀硫酸，不可能存在，该反应的离子方程式为，C错误； D．的还原性强于，先与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 5．（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段检测）电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，下列离子方程式正确的是 A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡： B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C．少量溶液滴入溶液中： D．氧化铁溶于氢碘酸： 【答案】B 【详解】A．鸡蛋壳主要成分为，醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆成，正确离子方程式：，A错误； B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，不足，与按完全反应，全部被消耗，生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式，B正确； C．在水溶液中完全电离为、、，要拆开，正确离子方程式：，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能共存，正确离子方程式：，D错误； 故选B。 6．（24-25高一下·四川资阳·开学考试）下列离子反应方程式正确的是 A．向溶液中加入过量的： B．向次氯酸钙溶液通入： C．与溶液反应可能表示为 D．碳酸镁与稀盐酸反应： 【答案】C 【详解】A．为弱碱，与反应只能生成沉淀，无法溶解得到，正确离子方程式为，A错误； B．产物具有强氧化性，会将氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．当时，2 mol 、4 mol 与3 mol 反应，生成2 mol 沉淀、1 mol 和3 mol ，离子方程式符合反应事实，C正确； D．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7．（24-25高一上·云南昭通·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液刻蚀铜板： B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： C．氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应： D．碳酸钠溶于少量稀盐酸中： 【答案】D 【详解】A．用溶液“腐蚀”覆铜板，离子方程式为，原离子方程式中电荷不守恒，A错误； B．少量，故正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性，和按完全反应，离子方程式为，C错误； D．碳酸钠溶于少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，离子反应为，D正确； 故选D。 8．（24-25高一上·山西·期末）物质间的转化体现了化学核心素养之——“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中甲、乙、丙均含有同一种元素(部分产物已略去)。下列说法正确的是 A．若甲为，丙为NaCl，上述转化可实现 B．若甲为，丁为，则丙为 C．若甲为C，丁为，则乙为 D．若甲为NaOH，丁为，则反应①的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．若甲为，丙为，与不反应，反应③无法进行，A错误； B．Fe与氯气反应生成，与氯气不反应，B错误； C．甲为C，丁为，C在氧气中不完全燃烧生成，与氧气反应生成，与C在高温条件下反应生成CO，则乙为，C错误； D．NaOH与少量反应生成，继续与反应生成，与NaOH反应生成，故反应①离子方程式为，D正确； 故选D。 9．（25-26高一上·广东湛江·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ B．足量的NaHCO3与澄清石灰水反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 D．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】A 【详解】A．碳酸钙为难溶物不能拆分，HCl为强酸可拆分，给出的离子方程式符合反应事实和书写规则，A正确； B．足量与澄清石灰水反应时，完全反应，提供，正确离子方程式为，选项中为少量时的反应，B错误； C．溶解度小于，饱和溶液中通入过量会析出晶体，正确离子方程式为，C错误； D．与水的反应为可逆反应，且为弱酸不能拆分，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 10．（25-26高一上·山东威海·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向石灰乳中通入Cl2制漂白粉： B．制备Fe(OH)3胶体： C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： D．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： 【答案】D 【详解】A．石灰乳不能写成氢氧根离子的形式，正确的离子方程式为Ca(OH)2+Cl2 = Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误； B．氢氧化铁胶体不应该有沉淀符号，正确的离子方程式为，B错误； C．NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1，正确的离子方程式为：，C错误； D．小苏打与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 11．（25-26高一上·江西景德镇·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．往石灰乳中通入氯气： B．往溶液中滴加少量澄清的石灰水溶液： C．往溶液中加入足量的锌： D．往NaHSO4溶液中滴加溶液至溶液呈中性 【答案】D 【详解】A．石灰乳中的是悬浊液，不能拆分为，正确的离子方程式：，A错误； B．少量与过量反应时，正确的离子方程式：，B错误； C．被还原时，首先生成，足量会继续还原为，正确的离子方程式为，C错误； D．与反应至中性时，与等量中和，与按1:1生成沉淀，D正确； 故答案选D。 12．（23-24高一上·浙江衢州·期末）下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D．向NaOH溶液中通入过量： 【答案】A 【详解】A．碳酸钙难溶于水，所以不能拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误； B．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡和水，离子反应方程式为：，故B正确； C．氯气将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：，故C正确； D．向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选A。 13．（25-26高一上·吉林·阶段检测）已知、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B．(浓) C． D． 【答案】C 【分析】据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：＞＞＞＞I2，在溶液中进行的反应只能氧化性强的物质反应生成氧化性更弱的物质，否则反应不能发生，据此分析。 【详解】A．因氧化性：＞，所以反应能发生， A不符合题意； B．因氧化性：＞，所以反应(浓)能发生， B不符合题意； C．因氧化性：＞＞I2，则还原性：，应优先完全氧化I-生成I2，而不是先氧化，不可能发生；C符合题意； D．因氧化性：＞＞I2，则还原性：，应优先完全氧化I-生成I2，当氯气少量时，只氧化I-生成I2，方程式为， D不符合题意； 故选C。 14．（25-26高一上·四川成都·期中）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2： B．向含1molNaOH和的混合溶液中通入1.5molCO2： C．向含的溶液中通1molCl2：(已知还原性：I-＞Fe2+) D．氯气和水反应： 【答案】B 【详解】A．与水反应生成的酸性弱于，无法与反应，产物应保留而非，正确的离子方程式为：，A错误； B．混合溶液中，，通入时，消耗和生成沉淀，剩余与反应生成，系数化为整数即得该离子方程式，B正确； C．已知还原性，会优先氧化：1 mol 含2 mol ，恰好氧化，不会被氧化，正确离子方程式为：，C错误； D．是弱酸，不能拆分为和，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 15．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）写出下列反应的离子方程式： (1)澄清石灰水与足量 CO2：___________。 (2)碳酸钠溶液与氯化钙溶液：___________。 (3)铁与硫酸铜溶液：___________。 (4)稀硫酸与氢氧化钡溶液：___________。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）澄清石灰水中的溶质为，完全电离为和，通入足量时，反应分两步进行：先生成沉淀，过量时沉淀溶解，最终生成可溶的，总反应的离子方程式为； （2）碳酸钠（）与氯化钙（）均为可溶性强电解质，完全电离出离子；反应时与结合生成难溶的沉淀，其余离子不参与反应。离子方程式为； （3）铁单质与硫酸铜溶液发生置换反应，铁原子失去电子被氧化为，得到电子被还原为铜单质。离子方程式为； （4）稀硫酸电离出和，氢氧化钡电离出和；反应时与生成沉淀，同时与结合生成水，离子方程式为。 16．（25-26高一上·北京·阶段检测）写出下列反应的离子方程式： (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是_______________。 (2)人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：]，发生反应的离子方程式是_______________。 (3)少量溶液与溶液混合__________________________________。 (4)向溶液中滴加溶液至溶液呈中性_______________。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）碳酸钙是难溶强电解质，离子方程式中不能拆写；HCl为强酸可完全电离，反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，删去反应前后不参与的即可得到离子方程式：。 （2）胃酸主要成分为盐酸，小苏打中的与反应生成二氧化碳和水：；是难溶两性氢氧化物，离子方程式中不能拆写，与发生中和反应生成可溶性铝盐和水，离子方程式：。 （3）少量完全反应，以1mol 为基准：1mol 消耗1mol 生成1mol 和水，1mol 与1mol 结合生成碳酸钙沉淀，其余离子不参与反应，写离子方程式：。 （4）溶液呈中性说明和恰好完全反应：是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离出，2mol 提供的2mol 与1mol 电离的2mol 中和生成水，同时1mol 与1mol 生成硫酸钡沉淀，离子方程式：。 17．（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·阶段检测）从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下9种物质： ①Cu②NaCl③饱和硫酸铁溶液④NaHSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦CaCO3⑧Ba(OH)2⑨澄清石灰水 请回答下列问题： (1)属于电解质的是________，属于非电解质的是_______。 (2)写出⑥溶液与⑧溶液反应的离子方程式_______________。 (3)写出④在熔融状态下的电离方程式_______________。 (4)①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为_______________。 (5)已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式_______________。 (6)用醋酸除水垢(碳酸钙)反应的离子方程式_______________。 (7)足量的CO2通入澄清石灰水的离子方程式_______________。 【答案】(1) ②④⑥⑦⑧ ⑤ (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【详解】（1）①属于单质、②属于盐、③饱和硫酸铁溶液属于混合物、④属于酸式盐、⑤干冰属于非金属氧化物、⑥属于强酸、⑦属于难溶盐、⑧属于强碱、⑨澄清石灰水属于混合物；电解质、非电解质限定为纯净化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；酸、碱、绝大多数盐属于电解质，非金属氧化物（除水）为非电解质。因此电解质：②、④、⑥、⑦、⑧，非电解质：⑤干冰； （2）⑥溶液与⑧二者反应生成硫酸钡沉淀与水，离子方程式为； （3）熔融时仅断裂离子键，内部共价键不拆分，只电离出与，因此电离方程式为； （4）具有氧化性，具有还原性，被还原为，被氧化为，根据电子、电荷守恒配平得离子方程式为； （5）是酸性氧化物，和碱反应生成高锰酸盐与水，结合生成，离子方程式为； （6）醋酸是弱电解质、是难溶固体，二者均保留化学式，反应生成醋酸钙、、，离子方程式为； （7）少量生成沉淀，过量时沉淀溶解，生成可溶，总反应离子方程式为。 18．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）写出下列反应的离子方程式 (1)氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：_______； (2)氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠溶液：_______； (3)氢氧化铁与稀硫酸反应：_______； (4)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：_______； (5)碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：_______。 【答案】(1)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O (2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ (3) (4)CO2+OH-= (5) 【详解】（1）氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性时，氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； （2）氢氧化钙溶液中加入过量碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+； （3）氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：； （4）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体，溶液先变浑浊，后变澄清，发生反应的离子方程式为CO2+OH-=； （5）碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：。 19．正确书写离子方程式： (1)醋酸与碳酸钙反应：___________； (2)过量二氧化碳与澄清石灰水反应：___________； (3)少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：___________； (4)碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：___________； (5)酸性溶液中，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为___________； (6)酸性溶液中，CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为___________； (7)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式___________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【详解】（1）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，醋酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式，碳酸钙为难溶物质，在离子方程式中不能拆开，也应该保留化学式，离子方程式为：； （2）过量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：； （3）少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应以硫酸氢钠为计量“1”，离子方程式为：； （4）碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：； （5）酸性溶液中，将氧化为的同时自身被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为：； （6）酸性溶液中，被还原成，被氧化为，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为：； （7）加入溶液至中性，和物质的量之比为2：1，有一半未反应，离子方程式为：。 20．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)溶液与溶液反应： ①NaOH不足：； ②NaOH过量：___________。 (2)溶液与溶液反应： ①不足：； ②过量：___________。 (3)与溶液反应： ①___________。 ②___________。 【答案】(1)Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ (2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O (3) 3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ +Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 【详解】（1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，当NaOH过量，碳酸氢根完全反应，参与反应的Ca2+与的物质的量之比为1∶2，有碳酸钙和碳酸根生成，离子方程式为Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+； （2）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，参与反应的Ca2+与OH-的物质的量之比为1∶2，有碳酸钙和碳酸根生成，离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O； （3）NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应，①若n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1，钡离子完全沉淀，由于铝离子和氢氧根离子物质的量之比为1∶2，铝离子没有完全生成氢氧化铝沉淀，故铵根也没有和氢氧根反应，离子方程式为3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②若n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2，钡离子刚好全部生成硫酸钡沉淀，由于铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为1∶4，铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根与铵根反应生成一水合氨，离子方程式为+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $