人教版2019届高三化学二轮复习常见非金属元素及其化合物专题训练 (共2份打包)

常见非金属元素及其化合物专题训练 时间：45分钟　 分值：100分 一、选择题(每小题6分，共48分) 1．下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物 D 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 2．下列各项反应对应的图象错误的是(　　) A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应 B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中 C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中 D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中 3．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是(　　) A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况 B．原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)＝3:1 C．根据图象无法计算a的值 D．线段Ⅳ表示IO的变化情况 4．向Ba(OH)2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论中正确的是(　　) A．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)＝1:2 B．p点横坐标为120 C．p点溶液中溶质为Ba(HCO3)2 D．ab段反应分两个阶段，离子方程式为：CO2＋2OH－===CO＋H2O，CO＋H2O＋CO2===2HCO 5．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　) A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂 D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药 6．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　) 物质 组别　　 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 7．将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　) ①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液 ④Ba(ClO)2溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8．下列叙述正确的是(　　) A．SiO2制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象 C．SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同 D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸 二、非选择题(52分) 9．(16分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是________。 (2)操作X的名称为________。 (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如右图所示)。 实验控制在较低温度下进行的原因是__________；锥形瓶里盛放的溶液为__________。 (4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 10．(20分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_________。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填选项字母)。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 (3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaC