人教版2019届高三化学二轮复习水溶液中的离子平衡专题训练 (共2份打包)

专题训练水溶液中的离子平衡专题训练 时间：45分钟　 分值：100分 一、选择题(每小题6分，共48分) 1．25 ℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是(　　) A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－) B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．若a＝2b，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b 解析　溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，因c(OH－)＝c(H＋)，故c(NH)＝c(Cl－)，A项正确；若b＝2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NH水解，故c(H＋)>c(NH)，即c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，B项错误；若a＝2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；若a＝b，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D项正确。 答案　B 2．下列叙述中错误的是(　　) A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－使得溶液中的c(OH－)>c(H＋) B．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)<c(H＋)<c(Al3＋)<c(Na＋)<c(Cl－) C．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO) D．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) 解析　醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－水解显碱性，A选项正确；将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为31，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH－)<c(H＋)<c(Al3＋)<c(Na＋)<c(Cl－)，B选项正确；0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)，C选项错误；0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D选项正确。 答案　C 3．某混合溶液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据： 物质(25℃) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 2.2×10－20 8.0×10－16 4.0×10－38 完全沉淀时的pH ≥6.4 ≥9.6 3～4 下列叙述正确的是(　　) A．混合溶液中：c(SO)[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＝54 B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出 C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀 解析　因为Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋发生水解反应，故c(SO)[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>54，A项错误；若向混合溶液中加入铁粉，首先发生Fe与Fe3＋的反应，Fe3＋消耗完之后，发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，此时有红色固体Cu析出，B项错误；选项C得到的是含有Cu2＋、SO、Cl－、H＋等的溶液，错误；逐滴滴入NaOH溶液，溶液逐渐由酸性向中性、碱性过渡，从表中给出的完全沉淀时的pH可知，首先生成Fe(OH)3沉淀，D项正确。 答案　D 4．在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知T ℃时，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　) A．在T ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀 解析　根据图中c点AgBr的Ksp＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，A项正确；向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，B项错误；a点在曲线下方，c(Ag＋)·c(Br－)<Ksp(AgBr)，为AgBr的不饱和溶液