2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑳物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念与气体定律应用，通过概念辨析与定量计算结合，构建微观粒子与宏观量的转化逻辑，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的量 摩尔质量|43题|以概念辨析为主，涉及摩尔质量计算、化学式推导及阿伏加德罗常数应用|从基本定义（物质的量、摩尔质量）到微观粒子数与质量的转化，形成“定义-公式-应用”的逻辑链| |气体摩尔体积|34题|侧重阿伏加德罗定律及推论、气体密度与体积计算，含综合情境题|结合标准状况条件，建立“物质的量-气体体积-压强/温度”的关联，强化宏观现象与微观粒子数的定量关系|

2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑳物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积 考向1物质的量 摩尔质量 1、下列说法中，正确的是 A．的摩尔质量是 B．中含有的原子数约为 C．的质量一定是 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 2、“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为。下列说法错误的是 A．等物质的量的和氧原子数目之比为2:3 B．等质量的和分子数之比为4:5 C．和摩尔质量之比为40:9 D．相同分子数的、物质的量之比为1:1 3、钛铁矿（，其中Ti的化合价为）在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生反应的化学方程式为①，第二阶段发生反应的化学方程式为②。制取金属钠的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．反应①中消耗生成 B．反应①中还原剂只有C C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 D．根据制取金属钛的反应可推测还原性： 4、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C．同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 5、下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 6、下列说法中错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．0.012kg约含有6.02×1023个碳原子 7、16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，该氮的氧化物的化学式为 A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2O5 8、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g•mol﹣1 B．33g•mol﹣1 C．32g D．33g 9、抗癌新药西达本胺的化学式为，下列关于西达本胺的说法中正确的是 A．西达本胺摩尔质量为390 B．西达本胺有48个原子 C．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19 D．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 10、锗具有半导体的性质，原子序数为32，某种Ge原子的质量为，的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该锗原子的相对原子质量为 B．锗元素的摩尔质量为 C．该锗原子的物质的量为 D．该锗原子所含的电子数为 11、已知3.01×1022个X气体分子的质量为3.2 g，则该气体的相对分子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 12、下列说法正确的是 A．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 B．2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol C．摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量相等 D．1 mol SO2中含有2 mol O 13、下列物质中摩尔质量最大的是 A．16g CH4 B．9mLH2O C．11.2LO2(标况) D．0.8molH2SO4 14、摩尔质量的单位是 A．mol B．g C．mol/g D．g/mol 15、下列有关物质的量的说法中正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位 C．某容器中含有1mol氯 D．阿伏加 德罗常数是6.02×1023 16、下列物理量单位不正确的是 A．物质的量浓度：mol•L-1 B．摩尔质量：g•mol-1 C．阿伏伽德罗常数：mol-1 D．气体摩尔体积：mol•L-1 17、下列物理量与单位不正确的是 A．物质的质量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L/mol 18、下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g·molˉ1 C．气体摩尔体积：mol·L-1 D．阿伏伽德罗常数：mol−1 19、下列叙述中，正确的是 A．1mol任何气体所含有的分子数都相同 B．1乙醇在标况下的体积约为22.4L C．SO42-摩尔质量为96g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 20、下列基本概念错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 21、上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是 A．1molH2O约含有个氢原子 B．4℃、一个标准大气压下，18molH2O的质量是324g C．1molH2O在标准状况下的体积为22.4L D．2NA个H2O的摩尔质量为 22、下列说法正确的是 A．1molO2的质量是 B．NaCl的摩尔质量是58.5 g·molˉ1 C．NH3的气体摩尔体积是22.4 L·molˉ1 D．1molH2SO4的质量是98 g·molˉ1 23、下列说法中正确的是 A．O2的摩尔质量为 B．1mol O2的质量为 C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D．阿伏加德罗常数就是 24、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 25、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量 B．氯离子的物质的量浓度：50 mL 1 mol/L CaCl2溶液与100 mL 1 mol/L KCl溶液 C．22.4L H2所含氢原子数与11.2L H2所含氢原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 26、已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 27、下列说法正确的是 A．1mol H2O的质量是18 g·molˉ1 B．Na+的摩尔质量为23g•mol-1 C．1mol Cl2的体积约为22.4L D．将58.5gNaCl溶于1L水，溶液中Cl-浓度为1mol·L-1 28、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示． 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存． 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是 A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol·L-1 29、下列说法正确的是 A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等 B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．200 mL1mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量和100 mL2mol·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量相等 30、物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B．58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA，36.5克HCl气体中的离子数约为2NA C．在298K，101kPa时，体积相等的CH4和所含原子数之比为5：3，体积相等的H2O和氦气所含原子数之比约为3：1 D．在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 31、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位 C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合 32、下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．可以说“”，但不能说“1mol氢” 33、下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．1mol CO2中含有的原子总数为3NA D．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 34、下列说法正确的是 A．物质的量可理解为物质的质量 B．的摩尔质量为 C．常温常压下，任何气体的体积都是 D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 35、下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 36、下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 37、下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．水中含有氢和氧 C．与所含原子数相等 D．硫酸的摩尔质量是 38、苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是 A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1:2 B．C10H20O2的摩尔质量为172g C．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧 D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H 39、下列叙述正确的是 A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 C．1 mol H2SO4中含有1 mol O D．摩尔的计量对象是微观粒子和宏观物质 40、下列有关的说法中正确的是 A．铁丝在少量的中燃烧可生成 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．溶液与溶液中的的浓度之比为15∶2 D．红磷和白磷属于同素异形体 41、下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑤中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 42、下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A．1mol钠原子 B．1mol香蕉 C．1mol铅笔 D．1mol大米 43、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 考向2气体摩尔体积 44、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是 A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同 B．同温同压下，两容器中气体质量相同 C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol D．向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3 45、标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加 德罗常数的值为（　　） A．4N B． C．2N D． 46、下列叙述中正确的是 ①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 47、关于同温、同压下等体积的SO2和SO3的叙述，其中正确的是 ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含硫原子个数相等 A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④ 48、一密闭容器无摩擦，可滑动的两格板a、b分隔成甲、乙两室，乙室中充入0.4molO2，甲室中充入CO2，静止时隔板位置如图所示，下列说法正确的是 A．甲室中气体的质量为22.0g B．甲室的体积为13.44L C．原子数之比：甲：乙=3：2 D．密度之比：甲：乙=11：8 49、如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入、的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g，。下列说法错误的是 A．甲室的质量为11g B．甲室气体中和质量比是51：4 C．甲室中、的平均相对分子质量为11 D．抽开隔板a，隔板b最终停在3处 50、120℃时，将1.6g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成的质量为0.96g B．1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol C．该混合气体中的质量分数为 D．该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol 51、下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等温等密度的和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 52、下列四种物质所含原子总数由大到小的排序正确的是 ①88gCO2；②3.01×1023个硫酸分子；③3.0mol氦气；④标准状况下33.6L甲烷 A．③①④② B．①②③④ C．④①②③ D．④③②① 53、现有由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A． B． C． D． 54、在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 55、物理量“气体摩尔体积”的单位是 A． B． C． D．L 56、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于 A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类 57、下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 58、有两个容积相同的密闭容器，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和C2H2的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 A．分子数 B．氢原子数 C．密度 D．碳原子数 59、从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素 ①气体分子的直径 ②气体的物质的量 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．②③ B．①③ C．①② D．②④ 60、同温同压下等体积的SO2气体和CO2气体，下列叙述中，正确的是 ①分子数之比为11：16 ②质量之比为16：11 ③密度之比为11：16 ④物质的量之比为1：1 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 61、同温同压下，下列关于相同质量的CO和CO2说法正确的是 A．体积之比为7∶11 B．密度之比为7∶11 C．物质的量之比为7∶11 D．分子数之比为7∶11 62、在标准状况下①6.72LCH4②个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④ C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>① 63、下列有关说法不正确的是 A．1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小 B．液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大 C．粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol 64、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A．CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 65、下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①8.96LCH4(标准状况)②个氦气分子 ③7.2gH2O ④4.48LNH3(标准状况) A．①③②④ B．①②③④ C．③④①② D．④②③① 66、NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中所含原子数最多的 A．NA个CH4 B．16gO2 C．2mol氦 D．标准状况下4.48LSO2 67、在标准状况下，如果V升氨气中由n个原子，则阿伏加德罗常数为 A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V 68、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( ) A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY 69、设NA为阿伏加德罗常数的值。有臭氧(O3)与二氧化碳的混合气体共，其标准状况下体积为，下列说法错误的是 A．混合气体含有的原子数为1.5NA B．混合气体中在标准状况下的体积为 C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为 D．混合气体平均摩尔质量是46.4 70、一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、CO2三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是 A．气体X可能是SO2，气体Y可能是O2 B．气体X可能是H2，气体Y可能是 C．气体X可能是N2，气体Y可能是O2 D．气体X可能是Cl2，气体Y可能是SO2 71、如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA C．12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 72、某金属b g与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下V L氢气。则该金属的相对原子质量为 A． B． C． D． 73、在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A．11.43 B．78.4 C．122.86 D．160.02 74、如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1 75、某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 76、如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是    A．所含原子数相等 B．密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 77、将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是 A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 详解答案 1、C A．Al的摩尔质量是27g/mol，故A错误； B．1molO2中含有的原子数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故B错误； C．根据，0.5mol NH3的质量是8.5g，故C正确； D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误； 故选C。 2、B A．等物质的量的和氧原子的物质的量之比为2：3，故氧原子数目之比也为2：3，A正确；B．等质量的和物质的量之比为：=5：4，故分子数之比也为5：4，B错误；C．的摩尔质量为80g/mol，的摩尔质量为18g/mol，故和摩尔质量之比为40：9，C正确；D．分子数相同的、物质的量相同，故物质的量之比为1：1，D正确；故选B。 3、C 该反应中，Fe从+2价升高到+3价，失电子，作还原剂，C从0价升高到+2价，失电子，作还原剂；Cl从0价降低到-1价，得电子，作氧化剂，据此分析回答； A．未给出标准状况，无法通过气体体积求算气体的物质的量，A错误；B．由分析可知，反应①中和均为还原剂，B错误；C．反应②中，作氧化剂，Mg作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，C正确；D．根据制取金属钛的反应可推测还原性：，D错误；故选C。 4、C A．根据三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，可知分子数目相等的三种气体的质量关系为，A正确；B．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，与气体的质量没有关系，气体摩尔质量越小，其密度越小，故同温同压下三种气体中密度最小的是X，B正确；C．同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定相等，但不一定是0.1mol，因为没有说明具体的温度和压强，C错误；D．同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，由于摩尔质量，故1gY气体和2gZ气体的物质的量相等，则其压强比为，D正确；故选C。 5、C A．物质的量表示一定数目的粒子集合体，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误； B．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定都是原子，B错误； C．物质的量表示一定数目的粒子集合体，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 故合理选项是C。 6、C A．物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，用于计量物质所含的微粒数，故A正确； B．摩尔是物质的量的基本单位，使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称，故B正确； C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，构成物质的微粒有原子、分子、离子等，不一定是原子，故C错误； D．0.012kg含有阿伏加德罗常数个碳原子，约为6.02×1023，故D正确； 故选：C。 7、D 16.5g CO2中氧元素质量为16.5 g×=12 g。16.2g氮的氧化物中氧元素质量和16.5g二氧化碳中的氧元素质量相等，则16.2g氮的氧化物中氧元素质量为12g、N元素的质量为4.2g；n(N)=、n(O)= ，n(N):n(O)=0.3:0.75=2:5，该氮的氧化物的化学式为N2O5，选D。 8、A O的相对原子质量为16，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，则的摩尔质量为32g/mol； 答案选A。 9、D A．西达本胺摩尔质量为390g/mol，A错误； B．西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，B错误； C．西达本胺分子中C、H元素的原子个数比为22:19，不是质量比，质量比为，C错误； D．由西达本胺的化学式可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，D正确； 故选D。 10、C A．Ge原子的质量为，的质量是，则该锗原子的相对原子质量为，A错误； B．Ge原子的质量为，则锗元素的摩尔质量为g/mol，B错误； C．锗元素的摩尔质量为g/mol，则该锗原子的物质的量为，C正确； D．该锗原子的物质的量为，锗的原子序数为32，则所含的电子数为，D错误； 答案选C。 11、C ，即，解得M=64g/mol，该气体的相对分子质量为64， 故选C。 12、D A．摩尔为物质的量的单位，不是粒子的数量单位，故A错误； B．物质的量不影响摩尔质量，2molO2的摩尔质量仍然为32g/mol，故B错误； C．由于质量m=nM，故当摩尔质量以g•mol-1为单位，质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量在数值上相等，故C错误； D．SO2由1个S原子和2个O原子构成，即1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故D正确； 故答案为D。 13、D 摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，与物质的质量、物质的量、体积没有关系，则四个选项中物质的摩尔质量分别是（g/mol）16、18、32、98，所以摩尔质量最大的是硫酸，答案选D。 14、D 摩尔质量的单位常用g/mol，表示每1mol物质所具有的质量，其在数值上等于相对原子或分子质量，故选D。 15、B A. 物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，故错误；B. 摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，正确；C. 某容器中含有1mol氯，没有指明氯为氯原子还是氯分子，故错误；D. 0.012kgC-12中所含有的原子数称为阿伏加 德罗常数，近似为6.02×1023mol-1，故错误。故选B。 16、D A．物质的量浓度指单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，单位是mol•L-1，故A正确；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g•mol-1，故B正确；C．阿伏加德罗常数指1mol任何微粒含有的微粒数，单位为mol-1，故C正确；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，单位为L/mol，故D错误。故选D。 17、A A．物质的质量的单位为g或kg，mol是物质的量的单位，A错误；B．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，定义为溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积，单位为mol/L，B正确；C．阿伏伽德罗常数符号为NA，其定义是0.012kg12C中包含的12C的原子的数量，单位为mol-1，C正确；D．气体摩尔体积是指在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积，其符号为Vm，单位是L/mol，D正确；故选A。 18、C 物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的单位分别为mol、g·molˉ1、mol−1，气体摩尔体积的单位为L·mol−1而不是mol·L-1，选项C错误，故选C。 19、A A．根据N=n×NA，1mol任何气体所含有的分子数都相同，A正确；B．在标况下，乙醇为液体，1 mo体积不是22.4 L，B错误；C．SO42-摩尔质量为96g/mol，C错误；D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，D错误；故选A。 20、C A．物质的量是物理量，表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol，A正确；B．阿伏加德罗常数是指1mol粒子集合体所含任何粒子的粒子数，其单位为，B正确；C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有，标准状况下，气体摩尔体积为，D正确；故选C。 21、B A．1molH2O含有氢原子，约个氢原子，A错误：B．4℃、一个标准大气压下，水的密度为1g/mL，18molH2O的质量是324g，B正确；C．标准状况下水非气态，无法计算其体积，C错误；D．摩尔质量与物质的量的多少无关，H2O的摩尔质量为，D错误；故选B。 22、B A．O2的摩尔质量为 32g/mol，1molO2的质量是32g，A错误；B．NaCl的式量为58.5，摩尔质量是58.5 g·molˉ1，B正确；C．NH3在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·molˉ1，C错误；D．1molH2SO4的质量是98g，单位错误，D错误；故选B。 23、A A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，O2的摩尔质量为，A正确；B．1mol O2的质量为=32g，B错误；C．O2的摩尔质量为，O2的相对分子质量为32，其单位不同，只是在数值上相等，C错误； D．阿伏加德罗常数大约为mol-1，D错误；故选A。 24、C A．摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C．“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误；故选C。 25、B A. 2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等，均为18g·mol－1，故A不符；B. 50 mL 1 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol·L－1,与100 mL 1 mol/L KCl溶液,氯离子的物质的量浓度1mol·L－1,故B符合；C.气体的状态不明确， 22.4L H2所含氢原子数与11.2L H2所含氢原子数无法比较，故C不符；D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，两溶液密度不相同，等质量的溶液的体积不相等，故D不符；故选B。 26、D 含有个X气体其物质的量为，摩尔质量，故选D。 27、B A．质量的单位是g，1mol H2O的质量是18g，故A错误；B．Na+相对离子质量为23，故摩尔质量为23g•mol-1，故B正确；C．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，未告知气体的状态，故无法计算1mol Cl2的体积，故C错误；D．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的体积已不是1L，故Cl-浓度无法计算，故D错误；故选B。 28、C A．葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正确；B．根据标签，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；C．根据标签，“25g”指的是溶质质量，不是溶液质量，则500mL该注射液中溶质(葡萄糖)质量为25g，C错误；D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为，D正确；故选C。 29、A A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，即摩尔质量，其数值大小等于该粒子的相对原子量或相对分子质量，A正确；B．阿伏加德罗常数约为，单位为mol-1，B错误；C．气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度与压强，在和(称为标准状况)时气体摩尔体积约为，则各种气体的气体摩尔体积不一定约为，C错误；D．200 mL1mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量为：，100 mL2mol·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量为：，两者不相等，D错误；故选A。 30、D A．阿伏伽德罗常数数值上约为6.02×1023，其单位为mol-1，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误；B．HCl为共价化合物，HCl气体中不含离子，B错误；C．298K时约为25℃，此时水为液态，体积相等的水和氦气，水的物质的量远大于氦气，两者所含原子数之比远大于3：1，C错误；D．根据pV=nRT可得p=，R为常数，p、T相同的情况下，两种气体的值应该也相同，O2摩尔质量为32，密度为ρ，SO2摩尔质量为64，则密度应该为2ρ，D正确；故选D。 31、C A．物质的量是国际科学界建议采用的七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的一个单位，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B错误； C．摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol，C正确； D．约含有个粒子的集合体的物质的量为1mol，摩尔只是单位，故D错误； 答案选C。 32、A A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．物质的量是一个物理量，其单位是摩尔，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子、质子、中字、电子等微观粒子，故C正确； D．“1mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1mol O2”指的是1mol O2分子，指明了具体微粒，故D正确； 故选A。 33、C A．物质的量是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量，而摩尔时物质的量的单位，A错误； B．阿伏加德罗常数NA为准确值，NA≈6.02×1023/mol，B错误； C．1mol CO2中含有的原子总数为1mol×3×NA/mol=3NA，C正确； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个整体，既不本表示物质的数量，也不表示物质的质量，故三者是等价的，D错误； 故答案为：C。 34、D A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量不可理解为物质的质量，故A错误； B．的摩尔质量为2g/mol，故B错误； C．标况下，任何气体的体积大约是，而不是常温常压，故C错误； D．物质的量的单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微观粒子，构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子，故D正确； 故选D。 35、B A．物质的量的单位是mol，A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．气体摩尔体积的单位是L/mol，C正确； D．阿伏加德罗常数的单位是每摩()，D正确； 故选B。 36、B A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确； B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 mol，B正确； C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C不正确； D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确； 故选B。 37、C A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误； B．水中含有氢原子和氧原子，表述有误，故B错误； C．含有6mol氧原子，含有4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol，所含原子数相等，故C正确； D．硫酸的摩尔质量是/mol，单位错误，故D错误； 故选C。 38、D A．C10H20O2中碳氢元素质量比为10×12:20×1=6:1，故A错误； B．C10H20O2的摩尔质量为172g/mol，单位错误，故B错误； C．1 mol C10H20O2中含有2 molO，不能表述为2mol氧，必须指明粒子种类，故C错误； D．1 mol C10H20O2中含有20molH，约含有20×6.02×1023=1.204×1025个H，故D正确； 故选D。 39、B A．NA叫做阿伏加德罗常数，它约等于6.02×1023/mol，A错误； B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，B正确； C．1molH2SO4中含有4molO，C错误； D．摩尔的计量对象是微观粒子，宏观物质不用摩尔计量，D错误； 故答案选B。 40、D A． 氯气氧化性强，能将具有变价的金属氧化为高价态，铁丝在少量的中燃烧可生成，故A错误； B． 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误； C． 溶液与溶液中的的浓度之比为3∶1，故C错误 D． 红磷和白磷为P元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误； 故选D。 41、D ①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，错误； ②构成物质的微粒不都是分子，还有原子和离子，错误； ③是阿伏加德罗常数的近似值，错误； ④摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，两者意义不同，错误； ⑤中含有2mol氢原子和1mol氧原子，错误； 错误的个数为5，选D。 42、A 物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol钠原子化学用语使用正确；故选A。 43、D A．N2的摩尔质量为28g/mol，A错误； B．摩尔质量以g/mol为单位，与物质的质量在数值上相等，B错误； C．1molHNO3的质量为63g，C错误； D．氧化钙的相对分子质量为56，其摩尔质量为56g/mol，D正确； 故选D。 44、D A．标况下，两容器中气体密度相同，则它们的质量相同，由于它们的摩尔质量也相同，故它们的物质的量相同，A正确； B．同温同压下，两容器中气体的体积相同，则它们的物质的量相同，由于它们的摩尔质量也相同，故它们的质量相同，B正确； C．这两种气体的摩尔质量都是44g/mol，故这两种气体混合后平均摩尔质量为44g/mol，C正确； D．设乙容器中有1mol N2O，由于氮、氧原子数相同，则甲容器中有0.5mol CO2、1mol N2，即甲容器中共有1.5mol气体；同温同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，故甲、乙容器中的压强之比为1.5:1=3:2，D错误； 故选D。 45、C 根据n＝V/Vm、N=nNA解答。 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物质的量是0.5mol，则阿伏加 德罗常数的值为N÷0.5＝2N。答案选C。 46、D ①在标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，①错误；②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它不一定处于标准状况下，②错误；③标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同，③错误；④标准状况下，lg H2和14 g N2的物质的量均是0.5mol，体积相同，④正确；⑤28 g CO的物质的量是1mol，但体积不一定为22.4 L，⑤错误；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确，答案选D。 47、C 依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下等体积SO2和SO3的物质的量相等。 ①根据m=nM可以知道，二者质量之比为64g:80g=4:5，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以二者密度之比为：64g:80g=4:5，二者密度不相等，故②错误；③二者物质的量相等，根据N=nNA可以知道，所含分子数相等，故③正确；④二者含有分子数目相等，每个分子均含有1个S原子，故含有硫原子数目相等，故④正确；本题答案为C。 48、D 由图可知，二氧化碳和氧气的体积比为3：2，由阿伏加德罗定律可知，二氧化碳的物质的量为=0.6mol。 A．由分析可知，二氧化碳的物质的量为0.6mol，则甲室中二氧化碳的质量为，故A错误；B．由分析可知，二氧化碳的物质的量为0.6mol，没有明确是否为标准状况，无法计算甲室中0.6mol二氧化碳气体的体积，故B错误；C．由分析可知，二氧化碳的物质的量为0.6mol，则甲室和乙室中原子数之比为0.6mol×3：0.4mol×2=9：4，故C错误；D．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则甲室和乙室的密度之比为44：32=11：8，故D正确；故选D。 49、D A．同温同压条件下，体积与物质的量成正比，由图可知，甲乙室体积比为5:3，则物质的量之比为5:3，故甲室有1.0mol气体。在乙室中HCl气体的物质的质量是0.6mol×36.5g/mol=21.9g，因为1mol NH3或H2的质量都比HCl小，所以混合气体的质量也比HCl少，则混合气体的质量是21.9g-10.9g=11.0g，A正确；B．由图，甲乙室体积比为5:3，则物质的量之比为5:3，故甲室有1.0mol气体；假设混合气体NH3、H2的物质的量分别是x、y，则x+y=1，17x+2y=11，解得x=0.6mol、y=0.4mol，甲室气体中和质量比是(0.6nol×17g/mol):(0.4nol×2g/mol)=51:4，B正确；C．甲室中、的平均摩尔质量为11g÷1mol=11g/mol，则平均相对分子质量为11，C正确；D．甲室中NH3和H2的物质的量分别为0.6mol、0.4mol，乙室中0.6molHCl，抽开隔板a，(固体)，氨气和HCl恰好完全反应，剩余0.4mol H2，最初甲室中共1mol NH3和H2隔板a停在5处，则隔板b最终停在5×0.4=2处，D错误；故选D。 50、C 反应过程中涉及反应：，，过氧化钠与水和二氧化碳反应，固体实际增加的是H2和CO的质量。 ．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：1.6g-0.64g=0.96g，A正确；B．设水物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为ymol，，得，故1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol，B正确；C．的质量分数为，C错误；D．该混合气体中氧原子的物质的量为水物质的量加二氧化碳物质的量的2倍，故为0.04+0.02×2=0.08mol，D正确；答案选C。 51、A A．N2和C2H4的相对分子质量都为28，质量相等时N2和C2H4的物质的量相等，分子数一定相等，A正确； B．等温等密度的和C2H4，二者的体积不一定相等，则质量不一定相等，物质的量不一定相等，分子数不一定相等，B不正确； C．等温等体积的O2和N2，压强不一定相同，二者的气体摩尔体积不一定相等，则物质的量不一定相等，分子数不一定相等，C不正确； D．等压等体积的N2和CO2，温度不一定相同，二者的气体摩尔体积不一定相等，则物质的量不一定相等，分子数不一定相等，D不正确； 故选A。 52、C ①88gCO2所含原子的物质的量为=6mol； ②3.01×1023个硫酸分子中所含原子的物质的量为=3.5mol； ③氦气为单原子分子，则3.0mol氦气含有3.0molHe原子； ④标准状况下33.6L甲烷中所含原子的物质的量为=7.5mol； 综合以上分析，四种物质所含原子总数由大到小的排序④①②③，故选C。 53、B 由与组成的混合气体，二氧化碳为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，再通过浓硫酸进行干燥，气球中收集到的是CO，据此作答。 设的物质的量为，的物质的量为，根据题中所给质量列出方程为：，标准状况下其体积为，则混合气体的物质的量为，列出方程式为：，联立两个方程式解得：x=0.2mol、y=0.2mol，根据分析可知经过装置后被吸收，只剩下，即剩下0.2molCO，故气球中气体的分子数为，B项正确。 54、B 在相同条件下，等质量的、、三种气体物质的量为，根据阿伏伽德罗定律，则； 故选B。 55、C “气体摩尔体积”是单位物质的量的气体物质所占的体积，单位是“”，故选C。 56、A 在标准状况下，气体分子之间的距离相同，这时气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少，故选A。 57、C A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确；B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确；C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，气体摩尔体积只适用于气体，C正确；D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确；故选C。 58、B A．根据阿伏伽德罗定律，同温、同压、同体积的气体一定具有相同的分子数，A不符合题意；B．1molCH4有4mol H原子，1mol由H2和C2H2组成的混合气体中含有2mol H原子，同温同压下等体积的H2和C2H2的混合气体与CH4不可能具有相同的H原子数，B符合题意；C．根据ρ=M/Vm知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，C不符合题意；D．CH4只含一个C，C2H2含有2个C，故当H2与C2H2物质的量为1:1时，两个容器内气体的碳原子数相等，D不符合题意；故选B。 59、A 由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的物质的量和气体分子间的平均距离，故②③正确，故选A。 60、B 同温同压下等体积的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为1：1。①同温同压下，分子数之比为等于物质的量之比=1：1；故①不符合题意；②两种气体质量之比为64：44=16：11，故②符合题意；③同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比为64：44=16：11；故③不符合题意；④由分析可知，其物质的量之比为1：1，故④符合题意；故选②④符合题意，故选B。 61、B 同温同压下，气体摩尔体积相等，根据、、、，结合分子构成分析解答。A．根据可知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol： 28g/mol=11：7，A错误；B．根据可知，气体密度与其摩尔质量成正比，所以其密度之比等于其摩尔质量之比=28 g/mol：44g/mol=7：11，B正确；C．根据可知：气体质量相同时，物质的量与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量的比为44g/mol：28 g/mol=11：7，C错误；D．根据可知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol： 28g/mol=11：7，D错误；故选B。 62、D 标准状况下①6.72LCH4的物质的量为，含1.5mol原子；②个HCl分子的物质的量为，含1mol原子；③13.6gH2S的物质的量为，含1.2mol原子；④0.2molNH3，含0.8mol原子。A．分子个数与分子的物质的量成正比，则②>③>①>④，A错误；B．在标准状况下，气体体积与分子的物质的量成正比，即②>③>①>④，B错误；C．原子个数与原子物质的量成正比，即①>③>②>④，C错误；D．在标准状况下，气体密度与各物质的摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正确；故选D。 63、C A．固态物质粒子间间隔很小，故1mol固态物质或液态物质的体积要取决于粒子本身的大小，A正确；B．液体气化为物理变化，气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大，B正确；C．没有标况或相同状况下，不能判断粒子数相同的任何气体是否具有相同的体积，C错误；D．0℃和101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，25℃和101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol，D正确；故选C。 64、D 温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D。 65、A ①标准状况下，8.96LCH4物质的量为0.4mol，含原子2mol；②氦气为单原子分子，个氦气分子对应物质的量为1mol；③7.2gH2O物质的量为0.4mol，含原子1.2mol；④标准状况下，4.48LNH3物质的量为0.2mol，对应原子物质的量0.8mol，原子的物质的量越大所含原子数目越多，则所含原子数由多到少的顺序①③②④，故选A。 66、A NA个CH4中含有原子数目为5NA，16gO2中含有原子数目为：=NA，2mol氦中含有原子数目为2NA，标准状况下4.48LSO2中含有原子数目为：=0.6NA，综上分析可知，含有原子数目最多的为A，故选A。 67、D 标准状况下，VL氨气的物质的量为，每个NH3分子含有4个原子，故原子的物质的量为，故n=×NA，解得NA=，故选D。 68、A 根据题意三种气体的物质的量之比是1︰2︰2，即方程式的化学计量数之比为1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根据原子守恒可知，A的化学式为XY2，故选A。 69、D 臭氧与二氧化碳的混合气体共23.2g，其标况下体积为11.2L，即；设臭氧为xmol，二氧化碳为ymol，可得x+y=0.5、48x+44y=23.2，解x=0.3、y=0.2。A．臭氧与二氧化碳都是三原子分子，所以混合气体含有的原子数为0.5mol×3×NA/mol=1.5NA，A正确；B．根据以上分析可知，臭氧为0.3mol，标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，B正确；C．根据以上分析可知混合气体中，臭氧的物质的量分数为，C正确；D．混合气体的摩尔质量为，缺少单位，D错误；故选D。 70、A 气体的体积越大，相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，三种气体的质量相同，则，气体X可能是SO2，气体Y可能是O2，故选A。 71、A A．实验开始时，四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa，则气体的物质的量相同，由于四种气体的相对分子质量不等，所以质量不等，密度不等，A错误；B．初始时压强为101 kPa、体积为22.4 L，温度高于0 ℃，所以气体的物质的量小于1 mol，则原子个数少于2NA，B正确；C．12:30-13:30时间范围内CO2的温度最高，此时气体的物质的量、体积均相同，所以CO2的压强最大，C正确；D．四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确；故选A。 72、D ，设金属为A，bg金属的物质的量为x，根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2(SO4)3+3H2↑，可知：=3:2，故n(A)=x=，该金属的相对原子质量，金属的相对原子质量和摩尔质量的数值相等，故D正确。 73、B 反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2:7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量，故X的相对分子质量为78.4；故选B。 74、A 8 g SO2的物质的量n(SO2)=，8 g O2的物质的量n(O2)=，然后根据在相同温度、相同压强下，气体的体积比等于气体的物质的量的比分析。A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比，V(SO2)：V(O2)=1：2，A正确；B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则ρ(SO2)：ρ(O2)=64：32=2：1，B错误；C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，C错误；D．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为N(SO2)：N(O2)=(1×3)：(2×2)=3：4，D错误；故选A。 75、A 同温同压下，气体体积之比=气体物质的量之比，即，，则=0.25mol，由此分析回答； A．中O原子数为2，0.25mol原子数为0.75，个数比为8：3，A正确； B．0.25mol的质量为，B错误； C．同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入，D错误； 故选A。 76、A 同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。 A．两集气瓶中的气体分子都是双原子分子，所以所含原子数相等，故A正确； B．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误； C．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误； D．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选A。 77、B 将CO2和O2的混合气体15.2g通入Na2O2，发生下列反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（15.2g-9.6g）×=8.8g，原混合气体中O2的质量是15.2g-8.8g=6.4g，答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 $