精品解析：吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二10月月考化学试题

吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二10月月考 化学试题 1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是 A. 煤的干馏是化学变化过程 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是 A. 海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 D. 从海水中提取Br2、海带中提取I2过程中均发生了氧化还原反应 3. 可逆反应：，充入一段时间后，下列物质中含有的是 A. 多余的氧气 B. 生成的三氧化硫 C. 氧气和二氧化硫 D. 二氧化硫、氧气和三氧化硫 4. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　) A. Na与水反应时增大水的用量 B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与铁反应制取H2 C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 6. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是 选项 金属 (粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 8 mol·L－1硝酸10 mL 60 ℃ B Mg 0.1 3 mol·L－1盐酸10 mL 60 ℃ C Fe 0.1 3 mol·L－1盐酸10 mL 60 ℃ D Mg 0.1 3 mol·L－1硫酸10 mL 60 ℃ A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g) 8. 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是 A. Q的转化率为25% B. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·min) C. Q的平衡浓度为1mol/L D. x2 9. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ） A. O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B. a→b段产生氢气速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C. t=c时刻，反应处于平衡状态 D. t>c，产生氢气速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降 10. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变　 ②体系的温度不再改变　 ③各组分的浓度不再改变　 ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q　 ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应　 ⑦体系的密度不再变化 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑥⑦ 11. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　） A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂 12. 对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A. △H > 0， m + n > x B. △H > 0， m + n < x C. △H < 0， m