江西省南昌市第二中学2024-2025学年高二上学期第二次周练化学试题

南昌二中2024-2025学年度上学期高二化学周练（二） 可能用到的原子量：H1 O16 Na 23 S32 K39 一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．由气体组成的平衡减压后颜色变浅 B．工业生产硫酸使用过量的氧气提高二氧化硫的转化率 C．溶液中加入少量固体后颜色变深 D．打开汽水瓶，有气泡从汽水中冒出 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．在人工合成氨的反应中，当断裂个键时，生成 B．和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 C．100℃时，的纯水中，含有的数目为 D．晶体中含有个阳离子 3．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL B．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2g 4．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照该理论，下列说法错误的是 A．属于酸碱反应 B．是酸，是碱 C．均属于两性物质 D．已知能发生，可知酸性： 5．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、K+、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 6．一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 已知： 过程I： 下列说法错误的是 A．转化过程中是催化剂 B．破坏化学键所需能量高于形成和化学键释放的能量 C．过程II热化学方程式为   D．铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 7．下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率 C．步骤③中反应温度越高催化剂活性越大 D．步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率 8．已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 溶质 电离平衡常数 A．结合的能力： B．相同温度下，溶液的电离常数大于 C．少量通入NaClO溶液中的离子方程式： D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸 9．根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是 选项 实验操作 现象 实验推论 A 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应正向是熵增的反应 B 取溶液于试管中，将试管加热 溶液由蓝绿变为黄绿 温度升高平衡逆向移动 C 取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 溶液变成红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 D 常温下，用计分别测定和溶液的 均为 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 10．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证非金属性： B．测定化学反应速率 C．验证对分解反应有催化作用 D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影 A．A B．B C．C D．D 11．常温下，下列说法正确的是 A．的溶液，加水稀释使其电离度增大，溶液减小 B．溶液： C．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的时，溶液一定显中性 D．的番茄汁中是的牛奶中的10倍 12．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A.四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同 C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D.Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 13．与在恒容容器的不同温度下发生反应：，达到平衡时各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．曲线Y表示随温度的变化关系 C．升高温度，加快，减慢，平衡产率减小 D．其他条件不变， 与 在℃下反应，达到平衡时 14．某温度下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．氯气与水反应的离子方程式为： B．曲线a、b依次表示、的变化 C．向HClO溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒，反应后的溶液中 D．HClO电离常数的数量级为 15．室温下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A-的物质的量分数δ(A-)随pH的变化曲线如图所示。已知：。下列说法不正确的是 A． X点为滴定终点 B． pH与pKa之间满足关系式： C．Ka的数量级为10-5 D．c(A-)=10c(HA)时，溶液呈酸性 16．向VL恒容密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应。Cl2、SCl2的消耗速率()与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应正向为吸热反应 B．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B点、D点 C．相同条件下，若初始投料改为2molS2Cl2和2molCl2，则平衡时Cl2的转化率变大 D．反应达到平衡后，升温有利于提高SCl2的平衡产率 二、填空题（共3题，共58分） 17．下表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数 酸 HClO 电离平衡常数(Ka) (1)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。 A．等体积等浓度的溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B．常温下，醋酸溶液中的 C．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D．生活中可用醋酸除水垢 E．等体积等PH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度 B．等温条件下，加少量的固体 C．加水稀释 D．等温条件下，加少量冰醋酸 (3)醋酸和次氯酸钠溶液 反应(填“能”或“不能”)，计算该反应的化学平衡常数 。。 (4)根据上表数据判断，下列离子方程式正确的是___________。 A．少量的通入次氯酸钠溶液中： B．过量的通入次氯酸钠溶液中： C．过量的滴入碳酸钠溶液中： D．少量的通入碳酸钠溶液中： (5)在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如图。 ①当时，含硫废水中最主要的含硫(价)微粒是___________。 ②通过图中数据可估算得的约为___________。 ③向的含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的降低的原因：___________。 ④向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀，其反应的离子方程式是___________。 18．Ⅰ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤一：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤二：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤三：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/L溶液进行滴定，数据记录如表：() 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1)写出水溶液中和相互转化的离子方程式 。 (2)量取废水选择的仪器是 。 (3)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ，滴定终点的实验现象是滴入最后半滴标准液，溶液由 ，且在半分钟内不恢复原来的颜色。 (4)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则： ①a= mL。 ②计算废水中含量为 mol/L。 (5)下列操作会造成废水中含量测定值偏低的是___________(填标号)。 A．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 E．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 19.一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与NO发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。 (1)总反应的反应历程及相关信息如表(、和为反应速率常数，仅受温度影响)： 快反应 慢反应 反应活化能较高的是 (填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数 (用含、的代数式表示)。 (2)已知反应1： 反应2： 通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在范围内的压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的和均为线性关系，如图所示： 反应 (用和表示)；图中 (填“”或“”)表示的线性关系曲线，反应2在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下有利于自发进行。 (3)温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量，并通入碘蒸气(初始压强为20kPa)，发生下列反应： 反应3： 反应4： 当反应进行后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5kPa，则平衡时 内， (列出计算式即可)。 1、 选择题 1-5ADADA 6-10CADAA 11-16BDDCAB 二、填空题 17．【20分】(1)ABE (2)C (3) 能 450（3分） (4)D (5) ①. HS- ②. 10-7 （3分） ③含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低 ④ 18．【14分】(1) (2) 酸式滴定管 (3)淀粉溶液 蓝色变为无色 (4)18.20 0.01mol/L (5)D（3分） 19．【18分】(1) 慢反应 (2) a 高温 (3) 0.1 （3分） 或（3分） 答题卡 二、填空题 17．（20分）(1) (2) (3) （3分） (4) (5) ①. ②. （3分） ③ ④ 18．【14分】(1) (2) (3) (4) (5) 19．【18分】(1) (2) (3) （3分） （3分） 8 9 学科网（北京）股份有限公司 $$