安徽省合肥市庐江县普通高中2023-2024学年上学期高二第二次月考化学试卷(无答案)

2023—2024学年度第一学期第二次集体练习 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 K：39 I：127 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．煤，石油，天然气是当今最重要的化石燃料 B．为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 C．溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用 D．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关 2．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A．（a）图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知， D．（d）图是某反应的能量变化曲线图（E表示能量），反应中 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．把食品存放在冰箱里可延长保质期 B．溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 D．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 4．下列说法正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．反应能自发进行，则该反应的 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，含有个分子 B．溶液中，数目为 C．25℃，溶液由水电离出的为 D．7.8g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．无色溶液中：、、、 B．通入足量的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．由水电离出的浓度为的溶液中：、、、 7．25℃时，下列说法不正确的是（ ） A．pH相同的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等 B．、的醋酸的电离常数相同 C．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多 D．的溶液中，由水电离出总的的物质的量为 8．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该温度下，a点溶液呈碱性 B．该温度下，溶液的pH等于12 C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 9．如图为破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（ ） A．过程Ⅰ中断裂极性键键 B．过程Ⅱ可表示为 C．过程Ⅲ中是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂 10．下列各式中属于水解的方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 二、选择题：（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1—2个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11．对化学反应的速率和平衡的影响，下列判断正确的是（ ） A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知，该反应 C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应 D．图d中的a曲线可能是加入了催化剂 12．下列溶液一定显碱性的是（ ） A．使酚酞变红的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．水电离出的溶液 13．和在一定条件下发生反应：，现向一容积不变的2L密闭容器中充入和，4min后反应达到平衡，测得生成的占混合气体总体积的40%，则下列说法正确的（ ） A．前4min内 B．平衡时，的转化率为50% C．平衡时， D．反应的前后压强之比为14：15 14．室温时，向的醋酸溶液中不断滴入的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的说法不正确的是（ ） A．a点时： B．b点时： C．c点时： D．d点时： 第Ⅱ卷（非选择题，共54分） 三、填空题 15．（10分）按照要求回答下列问题：有以下物质：①熔融 ② ③ ④ ⑤稀硫酸 ⑥ ⑦酒精 ⑧Cu （1）以上物质能导电的是__________________。 （2）以上物质属于强电解质的是__________________。 （3）以上物质属于非电解质的是__________________。 （4）④在水溶液中的电离方程式为___________________________。 （5）⑤与⑥溶液反应的离子方程式为___________________________。 16．（12分）全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。 （1）已知：① ② ③ 则反应的_________ （2）利用氨气可将汽车尾气中的还原为和，反应原理是： ①该反应化学平衡常数与温度关系如图所示，则_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②能增加平衡时去除率的条件是_________。 A．高温高压 B．低温低压 C．选择优异催化剂 D．一定条件下分离出水 ③500℃时，在2L恒容密闭容器中充入、和，10min时反应达到平衡，此时的转化率为50%，体系压强为p MPa，则0～10min内用表示的平均反应速率_________，该反应的平衡常数_________Mpa（用含p的代数式表示，是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生反应，下列说法正确的是_________。 A．NO与的物质的量之比不变时说明反应已达平衡 B．混合气体的压强不变时说明反应已达平衡 C．该反应能否自发的判断依据主要由决定 D．增加碳的量，导致，平衡正向移动 17．（16分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_________。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_________g。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。 ①滴定过程中加入的指示剂为_________。 ②三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.96 2 2.03 29.93 3 0.56 30.60 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为__________________。 ③在上述实验过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_________（填序号）。 a．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 （3）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为__________________。 （4）滴定终点的现象为__________________，则产品中（分子量214）的质量分数为_________%。 18．（16分）物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答： Ⅰ．已知室温时，某一元酸HA在水中有1%发生电离，回答下列问题： （1）该溶液中_________； （2）电离平衡常数表达式：_________，升高温度时，_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）由HA电离出的约为水电离出的的_________倍。 Ⅱ． （1）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。 ①写出溶液与过量的NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_________。 ②常温下，，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_________（填序号）。 A． B． C． （2）盐碱地（含较多、）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：______________________________________________________（用离子方程式说明）。 （3）某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$