精品解析：新疆北京大学附属中学新疆分校2018-2019学年高二10月月考化学试题

新疆自治区北京大学附属中学新疆分校2018-2019学年高二10月月考化学试题 1. 下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　) A. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生 C. 当ΔH<0时表明反应为吸热反应 D. 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 2. CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量 C. 该反应不需要加热就能进行 D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 3. 热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是 A. 一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ B. 1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ C. 在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJ D. 在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ 4. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol表示 A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量 B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热1313kJ D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热1313kJ 5. 下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是（ ） A. 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出的热量： B. 石墨转化为时，放出的热量： C. 已知，则 D. 已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出的热量 6. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知： (a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开键和键所需能量大于断开键所需能量 C. 断开键所需能量约为 D. 向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于 7. 有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是(    ) A. 2b=c B. a、b和c均为正值 C. a=b D. 它们都是吸热反应 8. 下列图象分别表示有关反应反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是(   ) A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), △H<0 9. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，向1L 0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应对应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 A. H1>H2>H3 B. H1<H2<H3 C. H1=H3>H2 D. H1>H3>H2 11. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 A. 194kJ B. 391kJ C. 516kJ D. 658kJ 12. 2