2018-2019第一学期安溪铭选中学高二化学期中考（理科）
安溪铭选中学2018－2019学年第一学期期中考试卷
高二化学（理科）
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相质原子质量：H-1 0-16 N-14 Al-27 Cu-64
一、单选题（每个题目只有一个正确选项符合题意，共46分 ）
1.下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A. Al和稀盐酸反应 B. 稀盐酸和NaOH溶液反应
C. 煅烧石灰石 D. 酒精燃烧
2.下列叙述不正确的是( )
A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因
B. 酸碱中和反应一般是放热反应
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D. 因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) 
2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4.下列有关叙述正确的是（ ）
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸和泡沫的作用是固定小烧杯的
B．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用
C．若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的
D．若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验，测得的△H将会偏小
5.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量
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6. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是( )
A．A→F ΔH＝－ΔH6
B．A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
7.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1
H—H、
和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为 ( )
A . -332 B.-118 C.+350 D.+130
8.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1
9.反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
10. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．加入催化剂，减小了反应的热效应（焓变）
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：
2H2O2 ==2H2O + O2 △H< 0
D．加入催化剂提高了活化分子百分数，加快反应速率。
11.一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到平衡的标志是( )
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
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③混合气体的颜色不再变化
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥压强不随时间变化而变化
A．①③⑤⑥ B．②③⑤
C．①③④ D．①②③④⑤⑥
12.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
13.某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是( )
A. 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B. 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高
C. 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
15. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2 (aq) + I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，
I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( )
A．反应I2 (aq) + I－(aq)I3－(aq)的△H >0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 < K2
C．若反应进行到状态D时，一定有υ正 > υ逆
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