精品解析：江苏省扬州市江都区大桥高级中学2020-2021学年高二下学期学情检测（一）化学试题

大桥高级中学2020—2021学年度第二学期高二学情调研(一) 化学试题 选择题 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 开发和使用新型能源，有利于节约资源、保护环境。下列能量转化过程中，会大量排放温室气体的是 A. 太阳能发电 B. 燃煤发电 C. 水力发电 D. 氢氧燃料电池放电 2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO能使蛋白质变性，可用于配制消杀剂 B. Na2CO3易溶于水，可用于去除餐具表面油污 C. FeCl3水解显酸性，可用于催化H2O2的分解 D. 醋酸具有挥发性，可用于溶洗热水器内水垢 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. HCl的电子式： C. 硫离子的结构示意图： D. 的水解方程式：+H2O⇌H3O++ 4. 工业上合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1.下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率 D. 该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数 5. 在含有酚酞的0.5 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A. 变蓝色 B. 变浅 C. 变深 D. 不变 6. 已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（ ） A. <1×10－14 B. >1×10－14 C. ＝1×10－14 D. 无法确定 7. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙，保护水体中的钢铁设备 C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体 8. 一种微生物电池处理含氮()废水的装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 电池放电时将电能转化为化学能 B. 放电时，电极B附近溶液pH降低 C. 放电时的负极反应为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+ D. 理论上，电极A每消耗1mol C6H12O6，电极B处生成1mol N2 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向锌和稀硫酸反应试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 B 向0.1mol·L-1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大 HCOOH是弱酸 C 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关说法正确的是 A. 在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连 B. 常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 C. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快原因是Cu2+水解增大了H＋浓度 D. 对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 11. 碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 2v(NO)正=v(N2)逆 B. 气体的密度不再发生变化 C. 容器内的气体的压强不再发生变化 D. N2和CO2的物质的量之比不再发生变化 12. 碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应ΔH>0 B. 正反应速率：M＜N C. T1时，0~15min时的反应速率v(NO)=0.08mol·L-1·min-1 D. T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40% 13. 常温下，测得0.5mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=9。下列说法正确的是 A. 该溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1 B. 该溶液中存在：c(Na+)>