精品解析：江苏省扬州市江都区大桥高级中学2020-2021学年高二下学期学情检测（二）化学试题

大桥高级中学2020-2021学年度第二学期高二学情调研(二) 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（） A. 钢铁长期使用后生锈 B. 节日里燃放的焰火 C. 金属导线可以导电 D. 乙醇发出特殊的香味 2. 按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是. A. As B. Mg C. Zn D. Fe 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：K+、Fe2+、NO、MnO B. 含有大量Fe2+的溶液中：Na+、NO、CO、I- C. 常温下，水电离产生c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO D. =10-12的溶液中：NH、Mg2+、SO、Cl- 4. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有： ①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O ②2Cl－－2e－=Cl2↑ ③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO＋4H2O 下列说法正确的是 A. 铁电极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋ B. 通电过程中溶液pH不断增大 C. 除去1 mol CN－，外电路至少需转移5 mol电子 D. 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl 5. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c() B. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) C. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c() D. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(Cl-) 6. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. a电极为该电池负极 B. O2在b电极上得电子，被氧化 C. 电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ D. 电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极 7. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＜Y＜M B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M C. ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0 B. 图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 9. 有关下列说法中，正确的是 A. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。 B. 工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 C. 在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘 D. 等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强 10. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A. 由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1 B. 加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小 C. 由图2可知正反应活化能小于逆反应的活化能 D. 物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 11. 已知。在含少量的溶液中，分解反应过程为 i. ii. 下列说法不正确的是 A. B. 是分解反应的催化剂 C. 欲分解2mol(l)，至少需要提供的热量 D. 若生成，则反应ii转移电子的物质的量为 12. 室温时，向20mL0.1mol·L-1的