【2018年秋季课程沪教版 高一化学】电解原理，电镀_教案

适用学科 高中化学 适用年级 高一 适用区域 沪教版区域 课时时长（分钟） 2课时 知识点 1.电解池的工作原理及电极式的书写 2.电镀的原理及粗铜精炼原理 3.电化学腐蚀及防护 教学目标 1.掌握电解池的工作原理 2.掌握电镀及铜精炼原理 3.能熟练书写出电极反应式 4.从原电池原理分析金属发生电化学腐蚀的原因及危害。 5.用原电池、电解池的原理采取措施，防止金属腐蚀。 教学重点 电解池的工作原理 教学难点 电极反应方程式的书写 上节课我们主要学习了化学电源的工作原理，本次课我们将学习电解的工作原理 1、装置：电解氯化铜溶液 CuCl2溶液的电解 2、实验现象和结论 实验现象 结论 电流表指针发生偏转 说明电解质溶液在导电，形成闭合回路 与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体 析出金属铜 与正极相连的碳棒一侧有刺激性气味的气体产生，湿润的KI淀粉试纸变蓝 产生了氯气 3、实验原理分析 (1)通电前，Cu2＋、H＋、Cl－以及OH－在溶液中作自由运动通电时，在电场的作用下，这些自由运动的离子改作定向运动即Cl－、OH－等阴离子趋向阳极，Cu2＋、H＋等阳离子趋向阴极。 (2)两个电极上的反应和总反应： 阳极(与电源正极相连)：2Cl－－2e－ Cl2↑。 阴极(与电源负极相连)：Cu2＋＋2e－ Cu。 总反应：CuCl2 Cu＋Cl2↑。 (3) 结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。 4、电解题型中解题规律的总结 （1）电解池的电极和电极反应 （2）电解时电极产物的判断 阳极产物的判断 ①活性金属电极：金属电极失电子，被溶解，生成对应金属阳离子。 ②惰性电极(Pt、Au、C)：阴离子失电子，生成对应非金属单质。 阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。 阴极产物的判断 与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 （1）装置 (2)原理 阳极(C)：2Cl－－2e－ Cl2↑(氧化反应) 阴极(Fe)：2H＋＋2e－ H2