沪科版化学高一下册-7.1.4 《弱电解质的电离》 教案

第一节《弱电解质的电离》第一课时教学设计 一、教学目标 知识与技能： 1．通过复习巩固学生对电解质、非电解质的概念的理解。 2．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。 3.能正确书写强弱电解质的电离方程式 过程与方法： 通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。 情感、态度和价值观： 1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。 2．通过观看实验，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 二、教学重点：强弱电解质的概念。 三、教学方法：采用实验探究学习的方法。 四、教学策略 1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本图3-1、3-2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。  2．在教学方法上根据教材的特点采用科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究学习。 五．教学设计过程 【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。 【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系，在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。 【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质,下面我们先回顾一下什么是电解质什么是非电解质。 [投影][ 复习回顾] 1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。   定义 种类 本质区别 相同点 电解质 在水溶液里 或熔融状态 能够导的化合物下电 酸、碱盐、金属氧、化物和水 水溶液或熔融状态下能否导电 均为化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 多数有机化合物、非金属氧化物 (水除外) 2、为什么电解质在水溶液