【2018年秋季课程沪教版 高一化学】揭开原子核外电子运动的面纱_教案

适用学科 高中化学 适用年级 高一 适用区域 沪教版区域 课时时长（分钟） 2课时 知识点 1.原子结构示意图与电子式 2.原子核外电子排布的规律 3.离子 教学目标 1.理解原子核外电子排布规律，学会书写1-20号元素的原子结构示意图。 2.理解离子的概念，学会书写离子的结构示意图。 3.理解电子式的概念，学会书写1-20号元素的原子和离子的电子式 4.通过阅读分析1-20号元素原子的电子层排布，认识核外电子排布规律。学习从具体的事实中归纳出规律的科学方法。 教学重点 原子核外电子排布规律 教学难点 1-18号元素的原子或离子的电子式 （一）复习提问 1.原子由哪些粒子构成? 2.为什么整个原子不显电性? （二）引入新课 元素的性质特别是化学性质主要决定于原子的最外层电子数，用原子结构示意图表示原子的结构比较麻烦，还有没有更简单的表示方法呢？ 本节内容为是在学习了第一讲和第二讲的基础上进一步探究原子的两种表示方法：原子结构示意图和电子式。通过原子结构示意图让学生理解离子的概念和表示方法，知道离子与分子、原子一样也是构成物质的基本微粒。 使用建议说明：在学习原子结构示意图之前，先让学生回顾上一讲的原子的构成再结合原子核外电子的运动特点来理解原子的结构示意图。 1、核外电子的运动状态的描述 核外电子的运动特征——绕核外作高速运动，核外电子按能量从低到高由内层至外层分层排布 2、原子结构示意图 3、电子式 用小黑点表示最外层电子的图式 原子： 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如： 使用建议说明：关于原子核外电子排布规律的教学，教师让学生阅读教材表1.3“元素原子的电子层排布”，表1.4“稀有气体元素原子的电子层排布”。为了指导学生寻找规律，教师可提出下列问题：（1）K、L、M电子层最多能容纳多少电子？（2）原子的最外层电子最多是多少个？（3)次外层电子数目不超过几个？教学中，不仅使学生巩固以前学过的知识，并使学生运用学过的知识和方法来探索新的规律，在科学方法上给学生一次训练。 原子核外电子的排布 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 最外层电子数 2 氦 H