【2018年秋季课程沪教版 高一化学】化学变化中的能量变化_教案

适用学科 高中化学 适用年级 高一 适用区域 沪教版区域 课时时长（分钟） 2课时 知识点 1.化学变化中的能量变化 2.热化学方程式 教学目标 1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 3.了解化学能与电能的转化关系及其应用 4．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工 5．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法 6．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力 7.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力 教学重点 化学反应中的能量变化与热化学反应方程式的书写 教学难点 化学变化中的能量变化，培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力 1.人类常利用煤、石油、天然气和食物的能量，这些能量归根到底都是由太阳能转化而来的。 2.物质由固态转化为液态时需要吸收能量，而物质由气态转化液态时则放出能量，故一种物质的三态中，能量由高到低的顺序是：气，液，固 3.物质溶解时，溶液的温度是升高还是降低，取决于溶质扩散微粒过程所吸收的热量和水合过程所放出的热量的相对大小。总的说来，物质在溶解过程中总是伴随着能量的变化，溶解过程中表现出来的放热或者吸热现象，则是溶质微粒在扩散过程和水合过程中能量变化的总效应。氯化铵、食盐和烧碱等物质中，溶解于水后，水温明显升高的是烧碱，明显下降的是氯化铵，水温变化不大的是食盐。 1、在化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。化学反应在一定的温度下进行时，反应放出或吸收热量称为该反应在此温度下的热效应，常用热量符号Q表示。若Q＞0，表示放热反应，若Q＜0，表示吸热反应。 2、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服微粒间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合，即新化学键生成时，又要放出能量。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量多，这是放热反应，反之是吸热反应。 1、热化学反应方程式定义： 在表明化学反应物质变化的同时表明反应的能量变化，这样的化学方程式叫做热化学方程式。 注：热化学方程式的书