沪科版化学高一上册-4.2.4 原电池 课件

一、原电池 将化学能转变为电能的装置 一节一号电池 永久污染 一平方米土地 一粒纽扣电池 永久污染 600吨水 第四章 电化学基础 第一节 原电池 （第一课时） * * Zn Cu A B C D E F √ 下列哪些装置能构成原电池？ √ G √ 水果 乙醇 Zn Zn 知识回顾： 二、形成简单原电池的条件 两种不同的金属（或金属与非金属导体比如石墨） 用导线相连（或直接接触） 插入电解质溶液里，形成闭合回路 自发进行的氧化还原反应 知识回顾： 三、原电池的工作原理 【问】：将锌片、石墨插入硫酸铜溶液中，是否可以形成原电池？这个原电池是如何工作的？ 石墨 Zn 硫酸铜 石墨 Zn Zn2+ Cu2+ Cu2+ Zn－2e－=Zn2+ Cu2++2e－=Cu 氧化反应 还原反应 负极 正极 电子沿导线传递，产生电流 阳离子 失去电子 溶液中阳离子得到电子 阴离子 正极 负极 SO42- 原电池工作原理小结 活泼金属 不活泼金属或石墨 - - - 知识回顾： 五、小结原电池正负极的判断方法 1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断 5.根据电极现象来判断 正极： 负极： Al Mg Mg Al Al Cu (金属活泼性) (Mg不与NaOH反应) (Al发生钝化) H2SO4 Mg Al NaOH Mg Al 浓HNO3 Al Cu 六、电极方程式的书写 1.简单原电池电极方程式的写法 1、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。 Cu C FeCl3溶液 负极： Cu 失电子 Cu - 2e- = Cu2+ 正极： Fe3+得电子 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 先写出总反应：即 负极与电解质溶液反应 拆成离子方程式： Cu + 2Fe3＋ = Cu2＋ + 2Fe2＋ 根据化合价升降判断正负极 A 2、请写出右边原电池的电极方程式。 总反应方程式： 负极：Al，失e- 。