2018-2019学年人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课时作业 (共2份打包)

第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时作业 1、下列说法正确的是（　　） A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 2、对“AgCl(s) ≒Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是（　　） A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底 3、下列叙述中，正确的是（　　） A．溶度积大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 4、下列说法正确的是（　　） A．在一定温度下恒温容器中进行的反应3A(s)＋2B(g) ≒C(g)＋D(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡 B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp增大 C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大 D．溶度积大的化合物溶解度一定大 5、在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是（　　） A．固体逐渐溶解，最后消失 B．固体由白色变为黑色 C．固体有颜色变化但质量不变 D．固体逐渐增多但颜色不变 6、某温度下，向饱和AgCl溶液中加入水，下列说法正确的是（　　） A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 7、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　） A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度增大 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 8、下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（　　） ①KNO3　②Ca(OH)2　③BaSO4　④CO2 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 9、下列说法中正确的是（　　） A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡 C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立 D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 10、已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下的饱和澄清石灰水进行如下处理：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是（　　） A．溶液的质量 B．Ca(OH)2的溶解度 C．溶液中Ca2＋的数目 D．溶液中溶质的质量分数 11、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成 D．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 12、如表所示数据是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　） A.相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32—＋Cl2＋H2O===HCO3—＋Cl－＋HClO C．常温下，向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5:9，此时溶液pH＝5 D．常温下，向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42—先形成沉淀 13、下列说法不正确的是（） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 14、某温度下，Ag2S饱和溶液中c(S2-)=a mol·L-1，则该温度下，Ag2S的Ksp为（ ） A. a2 B. 4a3 C. a3 D. 4a2 15、将足量的AgCl分别放人下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )。