3.4 难溶电解质的溶解平衡（第2课时 沉淀反应的应用）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第3章 水溶液中的离子平衡 3.4.2 沉淀反应的应用 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO3 2．如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是 A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋ B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去 C．若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4 D．若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀 3．已知25℃时，，。下列说法正确的是 A．25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B．25℃时，在的悬浊液中加入少量的固体，减小 C．25℃时，在悬浊液中加入NaF溶液后，不可能转化为 D．25℃时，固体在20mL0.01mol/L氨水中的和在20mL0.01mol/L溶液中的一样大 4．时，向溶液中漓加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，常温下。下列说法中正确的是 A．E点存在： B．的过程中，溶液的先减小后增大 C．G点坐标为(20，34.9) D．时，的 5．25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是 AgCl Ag2CrO4 AgI 颜色 白 砖红 黄 Ksp 1.8×10－10 1.0×10－12 8.5×10－17 A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小 B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1 C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D．向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀 6．下列说法不正确的是 A．可用过量溶液除去中少量的杂质 B．碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．配制氯化铁溶液时，为了抑制水解，可加入适量盐酸 D．水垢中的，可先用溶液处理，再用醋酸除去 7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是。 A．已知：，则的溶解度定小于AgCl的溶解度 B．溶液与溶液混合，充分反应后，浓度等于零 C．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 D．常温下，向的饱和溶液中加入固体，的减小 8．在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示： AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10−10 8.3×10−17 6.3×10−50 下列叙述错误的是 A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同 D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同 9．25℃，向少量BaSO4中加入足量Na2CO3饱和溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤，向滤渣中加盐酸，滤渣溶解且有CO2产生(已知：①部分物质的溶解度如下表；②稀溶液的密度看作1.0g· mL-1)。下列分析正确的是 物质 BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 25℃溶解度g/100g水 2.33×10- 4 1.38×10-3 5 A．BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)约为1×10-4 mol·L- 1 B．BaSO4的电离方程式为：BaSO4Ba2++ C．与Ba2+生成BaCO3，使BaSO4电离平衡右移 D．将Na2CO3换成0.5mol·L-1NaOH溶液，得不到Ba(OH)2沉淀 10．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol/L 二、非选择题（共5小题） 11．某工业废水中含有Zn2+和Cu2+，可采用沉淀法将其除去。 （1）若加入Na2S来沉淀Zn2+和Cu2+，当溶液中和共存时，＝___________。 （2）若加入溶液来调节pH，使Zn2+和Cu2+完全沉淀，pH应满足的条件为_________。 已知：①Ksp[Zn(OH)2]＝10-17、Ksp[Cu(O