3.4 难溶电解质的溶解平衡（第2课时 沉淀反应的应用）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

在 NaCl 饱和溶液中加入一块 NaCl 晶体，几天后发现NaCl 晶体质量没有变化，但形状发生改变。 结合上次课的学习，你能解释这一现象吗？ NaCl(s) Na+(aq)＋Cl-(aq) 溶解 结晶 第 1 页 氯化钠饱和溶液达到溶解平衡状态。 在 NaCl 饱和溶液中加入一块 NaCl 晶体，几天后发现NaCl 晶体质量没有变化，但形状发生改变。 NaCl(s) Na+(aq)＋Cl-(aq) 1、你观察到什么现象？怎么解释该现象？ 2、你如何理解实验中的数据设计？ 组织建设 第四节　难溶电解质的溶解平衡 （第2课时 沉淀反应的应用） 第三章 水溶液中的离子平衡 珊瑚虫可从周围的海水中获取Ca2＋和HCO3-，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围藻类植物的生长会促进碳酸的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。但是人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化学燃料等因素导致空气中CO2增多，使海水中CO2浓度增大，干扰了珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫的死亡。 第 1 页 【思考1】从海水中提取得到的粗盐中，常含有Mg2+、Ca2+、SO42-，还需要进一步提纯，其常用的方法是什么？你是利用什么化学知识解决此问题的？ 沉淀法 【思考2】有人不小心误服了BaCO3，如何解毒？利用了什么原理？ 把可溶于酸的BaCO3转化为难溶于酸的BaSO4沉淀 喝牛奶或豆浆等，尽可能减小对人体蛋白质的损害 第 1 页 一、沉淀的生成 1．原则 2．意义 （1）加沉淀剂 Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 3．方法 ①沉淀Cu2+、Hg2+等，可以用Na2S或H2S做沉淀剂 ②将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)＝1.8×10-10 Hg2＋＋S2－＝HgS↓ 生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好 在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义 第 1 页 工业废水 重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀 沉淀反应在工业废水处理上的应用 加入Na2S、(NH4)2S等 加入FeS等 第 1 页 氢氧化物 开始沉淀时的pH值（0.1mol/L） 沉淀完全时的pH值 (＜10-5 mol/L) Cu(OH)2 4.67 6.67 Fe(OH)3 1.48 2.81 根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？ （2）调pH形成氢氧化物沉淀｛P65 表3-5Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]｝ 加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至3～4，促进 Fe3+水解，转化为氢氧化铁沉淀 第 1 页 （3）同离子效应法 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。 ①硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 ②将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的顺序是（　　） Ⅰ．20ml0.01mol∙L-1KCl溶液；Ⅱ．20ml0.02mol∙L-1CaCl2溶液；Ⅲ．20ml蒸馏水；Ⅳ．20ml0.03mol∙L-1HCl溶液；Ⅴ．20ml0.05mol∕∙L-1 AgNO3溶液 A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅴ B．Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅱ＞Ⅴ C．Ⅴ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ D．Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅴ＞Ⅱ＞Ⅰ B BaSO4(s) Ba2 +(aq)＋SO42- (aq) 第 1 页 9 化学沉淀法废水处理工艺流程示意图 进水 预处理设备 混合 药剂制备 反应沉淀 补充处理 出水 投药 沉淀物 处理设备 沉淀物排除 部分回流 应用：除杂或提纯物质 沉淀反应的应用 沉淀的生成 2．根据你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？对于要除去的离子能否通过沉淀反应全部除去？请说明原因。 【答案】从溶解度方面可判断沉淀能否生成;对于要除去的离子不能通过沉淀完全除去,因为不溶是相对的,沉淀物在溶液中存在溶解平衡。 P63【思考与交流】 1．除去溶液中的SO42-，选择加入钙盐还是钡盐？为什么？ 【答案】加入钡盐；因为BaSO4的溶解度更小，SO42-沉淀更完全。 二、沉淀的溶解 1．实质 2．常用方法 FeS Fe2+＋S2- H2S H+ HNO3 S＋NO＋H2O 沉淀溶解平衡的移动，要使沉淀发生溶解，则Qc＜Ksp 加酸、碱、盐、强氧化剂等 第 1 页 滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液 现 象 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2