精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题

学科网 黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高二上学期 第二次月考化学试题 1.下列各组物质中都属干弱电解质的一组是 A.NH3、SO2、H2O、Hl B.HF、H2O、NH3H2O、H2SO3 C.BaSO4、Cl2、HCIO、H2S D.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3 2.将1mo冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的 是 A.醋酸的浓度达到1molL-1 B.H+的浓度达到0.5moL-1 C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5moL~1 D,醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 3.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)一2Z(g).并达到平衡.在此过程中， 以Y的浓度改变表示的反应速率（正）、V(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示() 个ox/mol·L1·s A.X的浓度减少 B.Y的物质的量减少 C.Z的浓度增加 D,X的物质的量减少 4.有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示A的转化率同压强、温度的关系 分析图象可以得出的正确结论是 第1页/共5页 可学科网 型组卷网 A 的 1×10Pa 1×10Pa 化 1×10Pa 温度 A.正反应是放热反应.m+n>p+q B.正反应是放热反应.m+n<p+q C.正反应吸热反应，m+n<p+q D,正反应是吸热反应，m+n>p+q 5.将浓度为0.1 mol-L-1HF溶液加水不断稀释.下列各量始终保持增大的是 A.C (H+) B.Ka(HF) C.(F) c(H) D c(H) c(HF) 6.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是() A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO2 D.向水中加入食盐晶体 7.在同体积0.3moL-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn粉，下列说法中错误的是 A.硫酸中放出氢气量最多 B.醋酸中放出氢气速率最慢 C.盐酸中放出的氢气量最多 D.盐酸和醋酸中放出的氢气相等 8.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 ACH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 9.数据：7.2×10·4、4.6×104、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数.若已知这些酸可发生如下 反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2,②NaCN+HF====HCN+NaF,③NaNO2 +HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是() A.HF的电离平衡常数为7.2×10~4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2电离平衡常数比HCN大，比HF小 10.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等干10-13moL-1,该溶液的溶质不可能是() A.NaHSO B.NaCl C.HCI D.Ba(OH)2 11.在25℃时.某稀溶液中由水电离产生的c(OH)=10-10molL-1.下列有关该溶液的叙述正确的是 第2页/共5页 学科网 型组卷四 A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中cH可能等干105molM C.该溶液的pH可能为4也可能为10 D.该溶液有可能呈中性 12.若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×1014moL-1满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离 子组是 A.Al3+、Na+、NO3、Cl B.Kt、Nat、C、NO3 C.K+、Na+、C、AlO2 D.K+、NH4+、SO42-、NO3 13.25℃下列四种溶液：①c(H+)=1moL-1的醋酸②0.1molL-1的盐酸③0.01moL-1的NaOH溶 液④c(OH-)=10-3molL-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 A.1:10:100:1000 B.0:112:11 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3 14.pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的 A.pH=11 B.pH=10.3 C.c(H+)=2×10-12mol/L D.c(H+)=5×10-11mol/L 15.pH=|的两种一元酸HZ和HY的溶液.分别取50mL,加入足量的镁粉，充分反应后收集H2的体积 分别为V(HZ)和V(HY).若V(HZ)>V(HY).下列说法正确的是 A.HY一定是强酸 B.HZ不一定为弱酸 C.HZ的酸性强干HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2速率相同 16.今有反应X(g)+Y(g)一2Z(g)△H<0.若反应开始经t1后达到平衡.又经t2后由干反应条件