精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试化学试题

黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期 第一次阶段考试化学试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ•mol-1，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L-1，下列说法正确的是 A. 10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol•L-1 B. 10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L-1·s-1 C. 达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 D. 该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1 2. 25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是 A. 13 B. 7 C. 2 D. 6 3. 已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强 C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强 4. 常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A. 混合后的溶液呈中性 B. 混合前两溶液中水的电离程度不同 C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D. 混合前的醋酸约1%发生电离 5. 已知某温度下，某恒容容器中发生反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），其平衡常数K=0.24，下列说法正确的是 A. 该温度下反应2SO2（g）+2NO2（g）2SO3（g）+2NO（g）的平衡常数为0.48 B. 若该反应△H <0，则升高温度化学平衡常数K减小 C. 若升高温度，逆反应速率减小 D. 改变条件使平衡正向移动，则平衡时容器中一定比原平衡小 6. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是。 A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C. pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 7. 用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）: A. B. C. D. 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 中和热测定 B. 测定H2反应速率(mL•s-1) C. 温度对平衡影响 D. 定容 9. 下列说法正确的是 A. 向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.1mol•L-1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 B. 将0.1mol•L-1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C. 相同温度下，用分压表示的平衡常数Kp不随体系的总压强变化 D. 室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 10. 在恒容密闭容器中，CO 与H2发生反应CO (g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 11. 某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g） △H<0，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 C. 再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小 D. 升高温度，体系的颜色加深 12. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A. CO合成甲醇的反应为吸热反应 B. 平衡常数K= C. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 13. 关于等体积且pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是 A. 分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸 B. 分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n C. 分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸 D. 分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 14. 下列对于化学反应的研究结论正确的是 A. 已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应，则该反应是吸热反应 B. 溶液中的离子反应的活化能很高 C. 一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-9