黑龙江哈尔滨市第六中学2025-2026学年上学期12月测试高二化学试题

哈尔滨市第六中学2023级上学期12月测试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14016Na23Mg24A127 S32 C135.5Mn55Cu64Ba137 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。 第I卷（选择题45分） 单项选择题（本题包括15小题，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。) 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析错误的是 A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是热能转化为化学能 D.《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能水解产生H,所以“味酸” 2.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。下列能量 转化关系错误的是 燃油汽车 水电站 A.化学能→热能→动能 B.化学能电能 风力发电 氯碱工业制氯气 C.风能→机械能→电能 D.电能→化学能 A.A B.B C.C D.D 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1.8gH,O中，所含的原子总数为03NA B.标准状况下，4.48LCC14中，所含的电子总数为3.2N 高二化学试题 C.常温下，0.lmol.L1的Fe(NO3),溶液中，所含的Fe3+数目为0.lNa D.常温下，1LpH=1的HSO4溶液中，所含的H总数为0.2NA 4.下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是 A.FeCl B.NaHCO, C.CH,COOH D.Na,SO 5.下列属于水解方程式且书写正确的是 A.HCO;+H,OCO+H,O* B.BaSOBa2+SO C.NH+H,O=NH,·H,O+H D.H,C03=2H+C0 6.常温下，下列事实不能说明某一元碱MOH是弱碱的是 A.10mL0.1mol·L1MOH溶液与10mL0.lmol.L1HCl溶液恰好中和 B.MCI溶液呈酸性 C.0.1mol.L1MOH溶液比0.1mol.L1NaO溶液的导电能力弱 D.0.1nol·LMOH溶液的pH=12 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含大量Fe+的溶液中：Ca+、Na、Br、S2 B.由水电离的c(H)=103molL的溶液中：Ba2+、K+、[A1(OD]、CI C.滴加甲基橙显红色的溶液中：I、Na+、Br、NO3 D.无色透明溶液中：K+、NH、CO32、CI 8.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A.粗盐因含CaCl2在空气中易潮解 B.用明矾净水 C.配制AgNO3溶液时，将AgNO3溶于较浓的NO3中，再加水稀释 D.用MgCl2·6HO制取无水MgCl2,需在HCI气流中加热 9.常温下，某溶液中水电离产生的c(H)=1×10molL,该溶液的溶质可能为 A.Ba(OH), B.NH,CI C.NaCl D.K,SO 10.将反应2C+Ag2O=C,O+2Ag设计成如下图所示的原电池，下列说法正确的是 Ag,O/Ag A.Ag,O/Ag电极为负极 B.电池工作时，OH向正极移动 C.电池工作时，电子由Cu流向Ag,O D.理论上每消耗6.4gC1,外电路中通过的电子为0.2mol 第1页共4页 1.铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其总反应：Pb+Pb0,+2洱S0,需一2Pbs0,+2洱0。下列 说法不正确的是 A.放电时，当外电路上有2mole通过时，负极质量增加96g B.放电时正极反应式Pb02+4H+2e=Pb2++2H,0 C.充电一段时间生成硫酸的物质的量增加 D.若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗1 molPb,在阴极产生2 noINaOH 12.一种O-空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A.电极a为正极，其电极反应式为NO-3e+2H,0=NO,+4H NO 负载 B.多孔电极有利于增大接触面积、加快气体吸附速度 C.电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极 多孔 多孔 电极a 电极b D.若产生0.1 mnol HNO,则通入O2体积为1.68L(标准状况) HNO NO 质子交换膜 13.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 向1mL0.lmo/LAgNO3溶液中先滴加两 先产生白色沉淀，后产生 比较AgCl、AgI Y 滴0.1molL NaCl溶液，再滴加两滴 黄色沉淀， 的Ksp大小 0.1mol/LKI溶液 Ksp(AgCl)>Kp(AgI) Na2CO3的pH大， 比较CH3COOH 测定同温同浓度CH,COONa溶液和 B CH3COOH酸性强于 与H2CO3的酸性 Na2CO3溶液的pH H2C03 验证Na2C03溶 产生白色沉淀且溶液红 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加 C 液中存在水解平 色变浅，Na2C03溶液中 入少量BaCl2晶体 衡 存在水解平衡 探究压强对化学 在容积不变的密闭容器中发生反应： 化学平衡不移动，化学平 0 平衡的影响 N2(g)+3H(g)=2NH3(g)向其中通入氩气 衡不受压强影响 B.B C.C D.D 高二化学试题 n(KOH)】 14.25℃时，用0.1mol.LKOH溶液滴定同浓度的H,A溶液，H,A被滴定分数 与pH n(H,A) 值、微粒分布分数 n(X 100% 8[8(X)= n任，A)+n(HA)+nA可，X表示H,A、 A2 HA fd 75% HA或A2]的关系如图所示，下列说法正确的是 50%d 6 A.25C时，H,A第一步电离平衡常数Ka,≈10-7 25% B.e点对应溶液的pH≈2 0.5 1 1.52 2.5 0 C.HA溶液HA电离大于水解，溶液呈酸性 H,A被滴定分数 D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度；a>b>c>d c(HX) 15.25C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pMp表示负对数，M表示 c(x) c(Cu)、c(Fe+)]随pH变化的关系如下图所示，已知：K[Fe(oH),]>K[Cu(OH),](不考虑 二价铁的氧化)。下列说法正确的是 pM A.曲线①表示滴定FeSO4溶液的pM变化关系 B.X的电离常数K,=1.0x106.5 1 ③ ② C.a点对应的pH9 D.Fe(OH),比C(OH),易溶于X溶液中 第Ⅱ卷（非选择题55分） 16.(14分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的， 其中水溶液中的离子反应、电离平衡、盐类的水解和沉淀的溶解平衡都与生命活动、日常生活、工 农业生产和环境保护息息相关。按要求回答相关问题。 (1)下列说法不正确的是 ①液氯不能导电，所以液氯是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③气态HC1不导电，所以氯化氢气体不是电解质 ④溴离子水解显碱性，常温下溴化钠溶液pH7 第2页共4页 ⑤液氨是非电解质，而H3H2O是弱电解质 A.只有② B.只有①②⑤ C.只有①②③④ D.①②③④⑤ (2)A1CL3水溶液呈 性，原因是 (用离子方程式表示) (3)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，在ā、b、c三点对应的溶液中， CH,COOH电离程度最大的是 点。 b a 加水量 (4)常温下20mL0.1mol/L盐酸和80ml一定浓度的氨水混合至pH=7计算混合后cNH)= mol/L。 (⑤)工业用TiC4制备纳米T02,第一步先将其水解生成TiO2H0然后再培烧得到Ti02。第一步反 应的化学方程式为 (6)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI时采用K,CO4为指示剂，利用Ag与CO 生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中C1恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10mol/L)时， 此时溶液中c(CrO)等于 mol/L。(已知Ag2CrO4、AgC1的Ksp分别为2.0×10-12和 1.8×10-10。 17.(14分)高品质MO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料 采用“两矿一步浸出法制备高品质MnO2的某工艺流程如图： H2S04H202氨水 NHF NHHCO: H2SO4 软锰矿 黄铁矿 配矿 酸浸 调pH→除杂 →沉锰 MnCO H2SO4、MnSO 电解 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液1 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FS2,还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元 素的氧化物： ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如表： 金属离子 Fe2+ Fe+ Mn2+ Mg2 A13+ 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全(c=1.0×10moL)的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 高二化学试题 回答下列问题： (1)“配矿”过程中，为了提高酸浸效率，可采用的方法有 。 （任写一条) (2)“酸浸操作中需先后分批加入HSO4、H2O2。已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaS04等。软 锰矿与黄铁矿的主要成分加入HSO4后发生反应生成单质S的离子方程式为 (3)加入H,SO,后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H,O2,利用其 迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H,O,迅速分解的原因是 (4)“调pF操作中需调节溶液pH范围为 ,此时“滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (5)“除杂”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c)=0.05nolL1, 则cCa。 [已知Ks(MgF2)=5.0×10-11,Ksp(CaF2)=2.5×10]。 c(Mg") (6)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为 18.（14分)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等 2NH, NO, 具有很大的影响。请按要求回答下列问题： 2NH (1)利用某分子筛作催化剂，H,可脱除工厂废气中的 2H [NH4)2NO2)24 NO、NO,,反应机理如图所示。A包含物质为H,O和 N2+2H,O[NH,)HNO2+H← (填化学式)。 (2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为 100 CH(g)+NH(g)→HCN(g)+3H(g)△H>0。 80 图所示。则X可以是 又抄考凿則嗦H转HN阳藏 (填字母序号)。 20H a.温度b.压强c.催化剂d. n(NH,) n(CH) 0 ②在一定温度下，向2L密闭容器中加入molCH,和2 moINH3,平 衡时NH,体积分数随n变化的关系如图所示。b点时，NH的体积 30 分数 30%(填><或=)，平衡常数：K(a) HN K(b)(填><”或=")。 n(CH )/mol 第3页共4页 (3)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O,结合生成MbO,其反 0.001.002.003.004.005.006.00 100 100.0 应原理可表示为Mb(aq)+O,(g)≠MbO2(aq),该反应 90.0 c 90.0 80.0 4.50.90) 80.0 70.0 70.0 60.0 160.0 c(MbO, 50.0 50.0 的平衡常数可表示为KcPO产在37PC条件 40.0 40.0 30.0 30.0 20.0 20.0 10.0 10.0 0.01.002.003.004.050060 0.0 下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度（α）与p(O2)的 p(O2)/kPa 关系如图所示[= 生成的c(M0,）×100%],研究表明 初始的c(Mb) 正反应速率v正=kEc(Mb)p(O2),逆反应速率'地=kc(MbO2)(其中kE和k地分别表示正反应和 逆反应的速率常数)。 ①平衡常数K与速率常数k正、k边之间的关系式为K= (用含有k正、k的式子表示)。 ②图中c点时，上述反应的平衡常数K= kPa1。已知k道=60s,则速率常数k正= s1.kPa1。 19.(13分)某学生用0.1000molL1的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A.移取20.00L待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞： B.调节液面至“0”或0”以下某一刻度，记下读数： C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0'刻度以上12cm: E.用标准溶液润洗滴定管2~3次： F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是：A→ →F(填序号字母)。 (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是 A.上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B.上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C.上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.若无上述E步骤操作 (3)甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 高二化学试题 0.1000molL1的KOH溶液的体积/mL 实验序号 待测HCl溶液的体积mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 1.00 第三组消耗KOH标准溶液体积为 可计算出待测溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。 (4)氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或 反之)。KMO,常用于氧化还原滴定，滴定时应将KMnO4溶液加入 滴定管中（填“酸式” 或“碱式)。 (5)乙同学为测定草酸晶体(H,C,O,·xH,O)中的x的值，用KMnO,标准溶液对草酸溶液进行滴定， 反应离子方程式为：2MnO,+5H,C,0,+6=2Mm2++10C0,个+8H,0。 乙同学设计了如下实验步骤测定x值： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液： ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H,S04: ③用浓度为0.1000nol.L1MnO,标准溶液进行滴定； ④当 时，停止滴定，并记录MO,标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算 知，达到终点时消耗KMhO4标准溶液平均为10.00mL。 ⑤计算得草酸晶体(H,C,O4·xH,O)中的x= 第4页共4页