2018-2019学年高二化学人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业

第4节 难溶电解质的溶解平衡 质量评估试题 （考试时间：45分钟 满分：100分） 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。 1．在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是(　　) A．1 mol·L－1硫酸溶液 B．2 mol·L－1硫酸溶液 C．纯水 D．0.1 mol·L－1硫酸溶液 答案：C 解析：能使BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)平衡发生右移的因素，都能使BaSO4的溶解度增大，加入H2SO4溶液，由于同离子效应，使得平衡左移。 2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是(　　) A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好 B．加入H2O，溶解平衡不移动 C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D．反应2AgCl＋Na2SAg2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S 答案：B 解析：AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确。AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。 3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 答案：D 4．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中(　　) A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)增大、c(H＋)减小 答案：B 解析：加入CaC2，与水发生CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca(OH)2析出，而溶液浓度不变。 5．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp