精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二10月月考化学试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二10月月考 化学试题 1. 常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等 B. pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11 C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小 D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 2. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 冰醋酸 B. H2SO4溶液 C. BaSO4 D. Cl2 3. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是。 A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C. pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 4. 在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 5. 下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 6. 在真空密闭容器中盛有1molPCl5发生反应PCl5 （气） PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5，反应达平衡，PCl5 体积分数为b% ，则a b关系正确的是 A. a大于b B. a 小于b C. a 等于b D. 无法比较 7. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g) △H<0,达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率V正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强 C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入He气 8. 下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A. CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1 B. S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2 C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3 D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4 9. 已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q1kJ/mol ； S(s) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q2 kJ/mol。 则Q1 Q2 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法比较 10. 下列说法不正确的是： A. 化学能可以转变成为热能、电能等 B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 C. 化学反应必然伴随发生能量变化 D. 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 11. 已知电离平衡常数K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是 A. SO32—、HCO3— B. HSO3—、HCO3— C. HSO3—、CO32— D. SO32—、CO32— 12. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b D. lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小 13. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（  ） A. 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍 B. 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙) C. 物质的量浓度c(甲)>10c(乙) D. 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍 14. 在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1 15. 浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏